化学必修一第一二章

这是一篇关于化学必修一第一二章的思维导图，主要内容有物质的分类、氧化还原反应和离子反应，适合高考的学生们学习收藏。

物质及其变化

• 物质的分类
  • 混合物（分散系）
    • 溶液（0~1nm）
    • 胶体（1~100nm）
      • 制备
      • 性质
        • 丁达尔效应
        • 介稳性（相对稳定）
      • 电泳
      • 净化
        • 半透膜
      • 聚沉
    • 浊液（100nm~）
  • 纯净物
    • 单质
      • 金属单质
      • 非金属单质
    • 化合物
      • 有机物
      • 无机物
        • 氧化物
          • 酸性氧化物
          • 碱性氧化物
          • 不成盐氧化物
          • 过氧化物
          • 特殊氧化物
          • 两性氧化物
        • 酸
        • 碱
        • 盐
          • 单盐
            • 酸式盐
            • 碱式盐
            • 正盐
          • 复盐
• 氧化还原反应
  • 概念
    • 氧化剂（+e）→还原产物
    • 还原剂（-e）→氧化产物
  • 表示
    • 双线桥法
    • 单线桥法
      • 还原剂→氧化剂
  • 常见氧化剂
    • 高价态物质
    • 活泼非金属单质
    • 高锰酸钾 重铬酸钾 过氧化氢
  • 常见还原剂
    • 低价态物质
    • 活泼金属单质
    • 非金属阳离子
    • 碳单质 氢气 一氧化碳
• 离子反应
  • 电解质
    • 定义
      • 溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物
    • 强电解质
      • 强酸
      • 强碱
      • 活泼金属氧化物
      • 大多数盐
    • 弱电解质
      • 弱酸
      • 弱碱
      • 少部分盐
  • 定义
    • 定义减小反应离子浓度
      • 生成易挥发物质
      • 生成难溶不溶微溶的物质
      • 生成弱电解质
  • 离子方程式
    • 拆
      • 易溶的强电解质
    • 不拆
      • 氧化物
      • 气体
      • 单质
      • 难溶物
      • 弱电解质
      • 非电解质
  • 反应类型
    • 复分解
    • 置换
    • 络合
  • 与量相关的离子反应
    • 连续型
      • CO2+NaOH
    • 先后型
      • Cl2+FeI2
    • 配平型
      • Ca（OH）2+NaHCO3
  • 离子不共存
    • 复分解（生成水 淀 气）
    • 氧化还原
    • 生成络合物

钠及其化合物

• 钠的物理性质
  • 质软
  • 密度 钠＞煤油 钠＜水 钠＞石蜡油
• 钠的化学性质
  • 空气中燃烧
    • 2Na+O2=点燃=Na2O2
    • 现象
      • 熔成小球
      • 与氧气剧烈反应
      • 明亮黄色火焰
      • 生成淡黄色固体
  • 缓慢氧化
    • 4Na+O2==2Na2O（白色）
    • 现象
      • 变暗
  • 与水反应
    • 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    • 现象
      • 浮熔游响红（酚酞）
    • 钠着火用沙土盖灭
  • 与CuSO4溶液反应
    • 反应过程
      • 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
      • CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
    • 总反应
      • 2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑
    • 现象
      • 钠与水反应的现象
      • 生成蓝色沉淀
• NaOH和CO2的产物与HCl反应
  • Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
  • NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
• NaOH中通入CO2的产物分析
  • 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
  • Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
  • NaOH+CO2=NaHCO3
• 焰色反应（物理反应）
• 侯氏制碱法
• 钠的化合物
  • Na2O
    • 性质
      • 白色固体
      • 碱性氧化物
      • 阳离子：阴离子=2：1
      • 密封保存
    • 化学反应
      • Na2O + H2O = 2NaOH
      • Na2O + CO2=Na2CO3
      • Na2O + 2H+= 2Na+ H2O
      • 2Na2O + O2= 2Na2O2
    • 用途
      • 制烧碱
  • Na2O2
    • 性质
      • 淡黄色固体
      • 过氧化物(非碱性氧化物)
      • 阳离子：阴离子=2：1
      • 密封保存
    • 化学反应
      • 与水 酚酞反应
        • 反应过程
          • Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂
          • 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑
        • 总反应
          • 2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
        • 现象
          • 先变红 再褪色
        • 解释
          • 生成物NaOH呈碱性
          • Na2O2和H2O2有氧化漂白作用
      • 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
      • 2Na2O2+2CuSO4+2H2O====2Cu(OH)2↓+O2↑+2Na2SO4（有火花)
    • 用途
      • 制氧剂 漂白剂 杀菌消毒
  • Na2CO3
    • 性质
      • 俗称：纯碱 苏打
      • 白色粉末
      • 溶水放热 板结
      • 水溶液碱性
      • 溶解性大于NaHCO3
    • 用途
      • 制肥皂 玻璃
    • 化学反应
      • 不与NaOH反应
      • 稳定 加热不分解
  • NaHCO3
    • 性质
      • 俗称：小苏打
      • 白色晶体
      • 溶水吸热
      • 水溶液弱碱性
      • 溶解性小于NaHCO3
    • 用途
      • 糕点烘焙
    • 化学反应
      • 不与CaCl2反应
      • 加热易分解
        • 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑