初中化学金属思维导图

本章思维导图是初中化学的内容，将知识点进行了归纳整理，涵盖所有核心内容，非常方便大家学习。适用于考试复习、预习，提高学习效率。赶紧收藏一起学习吧！

金属

• 分类
  • 合金
    • 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
    • 轻金属
      • 如铜锌铅等
    • 重金属
      • 如钠镁铝等
    • • 备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能； 紫铜为纯铜 熔点低 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
    • 优点　（1）熔点高、密度小 　　 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 　　 （3）抗腐蚀性能好
  • 纯金属
    • 黑色金属
      • 通常指铁锰铬及它们的合金
      • 指除黑色金属以外的金属
• 物理性质
  • （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
  • （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
  • （3）有良好的导热性、导电性、延展性
• 金属之最
  • （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属
• 化学性质
  • 1、大多数金属可与氧气的反应 　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐必溶”） 　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
• 常见金属活动性顺序
  • K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 　　金属活动性由强逐渐减弱 　　在金属活动性顺序里： 　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
• 金属资源的保护和利用
  • 铁的冶炼
    • 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 　　 3CO + Fe2O3 【等于加高温的条件】 2Fe + 3CO2 　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
  • 铁的锈蚀
    • （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） 　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： 　　①保持铁制品表面的清洁、干燥 　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 　　③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
  • 金属资源的保护和利用
    • 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染