高中化学 选择性必修二 电负性知识梳理

这是一篇关于电负性知识梳理的思维导图，主要内容包括：三、电负性的应用，二、电负性变化规律，一、电负性基础概念。

电负性知识梳理

• 一、电负性基础概念
  • （一）键合电子
    • 用于形成化学键的电子
      • 化学键是由电子对公用或转移电子形成的
      • 键合电子决定了分子的结构和性质
  • （二）电负性定义
    • 描述原子对键合电子吸引力大小
      • 电负性是相对概念，不带单位
      • 用于比较不同原子对电子的吸引力
    • 以氟4.0、锂1.0为相对标准
      • 氟是电负性最大的元素
      • 锂是电负性最小的常见元素
• 二、电负性变化规律
  • （一）同周期变化
    • 从左到右逐渐增大（稀有气体除外）
      • 同一周期内，随着原子序数的增加，电负性增强
      • 稀有气体由于电子构型的稳定性，电负性不遵循此规律
  • （二）同主族变化
    • 从上到下逐渐减小
      • 同一主族内，随着原子序数的增加，电负性减弱
      • 原子半径增大导致电子云密度降低，电负性减小
  • （三）最值元素位置
    • 电负性最大是氟
      • 氟是所有元素中电负性最大的
    • 最小是铯
      • 铯是电负性最小的碱金属元素
• 三、电负性的应用
  • （一）判断金属性与非金属性
    • 电负性越大，非金属性越强
      • 非金属元素倾向于吸引电子，电负性高
    • 以1.8为界区分金属与非金属性
      • 电负性大于1.8的元素通常被认为是非金属
      • 电负性小于1.8的元素通常被认为是金属
  • （二）判断化学键类型
    • 差值>1.7，一般为离子键
      • 当两个原子电负性差值较大时，倾向于形成离子键
    • 差值不大，为共价键
      • 当两个原子电负性相近时，倾向于形成共价键
  • （三）判断化合价正负
    • 电负性小显正价
      • 电负性较小的原子在化合物中通常表现为正价
    • 电负性大显负价
      • 电负性较大的原子在化合物中通常表现为负价
  • （四）解释对角线规则
    • 电负性接近，元素性质相似
      • 对角线规则指出，对角线上的元素性质相似
      • 这是因为它们的电负性相近，导致它们的化学性质相似
  • （五）与第一电离能关系
    • 电负性大，第一电离能一般也大
      • 第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量
      • 电负性大的元素通常第一电离能也大，因为它们更倾向于吸引电子