高中化学 选择性必修二 共价键知识梳理

这是一篇关于共价键知识梳理的思维导图，主要内容包括：三、共价键的分类，二、共价键的性质，一、共价键基础概念。

共价键知识梳理

• 一、共价键基础概念
  • （一）定义与成键微粒
    • 原子间通过共用电子对形成相互作用
    • 成键微粒为原子
  • （二）成键本质与分类
    • 共用电子对对原子的电性作用
    • 分为非极性键和极性键
      • 非极性键：电子对均匀分布，键两端电荷相等
      • 极性键：电子对偏向一方，键两端电荷不等
• 二、共价键的性质
  • （一）饱和性
    • 原子未成对电子数决定成键数目
      • 原子的最外层电子数影响其能形成的共价键数量
      • 例如，碳原子最外层有4个未成对电子，能形成4个共价键
  • （二）方向性
    • 原子轨道重叠影响共价键牢固程度
      • 不同原子轨道的重叠方式影响键的强度
      • 重叠程度越大，键越牢固
    • 原子轨道重叠有方向性
      • 共价键的形成依赖于特定方向的轨道重叠
      • 这导致分子具有特定的几何结构
• 三、共价键的分类
  • （一）σ键
    • 类型：s-s型、s-p型、p-p型
      • s-s型：两个s轨道重叠形成
      • s-p型：一个s轨道和一个p轨道重叠形成
      • p-p型：两个p轨道重叠形成
    • 形成与特征：“头碰头”重叠，轴对称，强度大
      • σ键的电子云沿键轴对称分布
      • σ键是分子中最常见和最稳定的键类型
  • （二）π键
    • 类型：p-p型
      • π键总是与σ键一起出现，形成双键或三键
    • 形成与特征：“肩并肩”重叠，镜面对称，易断裂
      • π键的电子云位于键轴的两侧
      • π键比σ键弱，容易断裂
  • （三）σ键与π键比较
    • 原子轨道重叠方式、程度不同
      • σ键是“头碰头”重叠，而π键是“肩并肩”重叠
      • σ键的重叠程度比π键大，因此σ键更稳定
    • 化学活泼性与成键规律差异
      • σ键的稳定性使得含有σ键的分子相对不活泼
      • π键的存在增加了分子的化学活泼性