高中化学 选择性必修二 分子间作用力知识梳理

这是一篇关于 分子间作用力知识梳理的思维导图，主要内容包括：二、氢键，一、范德华力。适用于考试复习、预习，提高学习效率。赶紧收藏一起学习吧！

# 分子间作用力知识梳理

• 一、范德华力
  • （一）定义与存在范围
    • 定义：分子间作用力
      • 指分子之间由于电子分布不均匀而产生的吸引力
    • 存在：多数共价化合物、非金属单质、稀有气体
      • 作用于分子间，不涉及离子或共价键的直接连接
  • （二）特征
    • 作用力弱，比化学键键能小1 ~2个数量级
      • 与化学键相比，范德华力较弱，不足以保持分子的固定结构
    • 分子接近时存在，无方向性和饱和性
      • 不需要特定的分子取向，且分子间可以同时存在多个范德华力
  • （三）对性质影响
    • 影响熔沸点，范德华力越大，熔沸点越高
      • 分子间作用力强，需要更多的能量来克服这些力，导致熔沸点升高
  • （四）影响因素
    • 相对分子质量：组成结构相似时，相对分子质量大，范德华力大
      • 分子质量增加，分子体积增大，接触面积增多，范德华力增强
    • 分子极性：相对分子质量相近，极性大，范德华力大
      • 分子极性增加，分子间偶极-偶极相互作用增强，范德华力增大
    • 同分异构体：支链多，范德华力小
      • 分子结构中支链越多，分子间的接触面积越小，范德华力相对减弱
• 二、氢键
  • （一）定义与形成条件
    • 定义：除范德华力外的分子间作用力
      • 特指氢原子与电负性大的原子形成的特殊吸引力
    • 条件：氢原子与电负性大的原子形成共价键后，再与另一个电负性大的原子作用
      • 氢键通常形成于氢原子与氟、氧或氮原子之间
  • （二）表达方式与特征
    • 表达：X -H…Y
      • X和Y代表电负性大的原子，H代表氢原子
    • 特征：较弱，有方向性和饱和性
      • 氢键具有一定的方向性，且每个氢原子只能形成一个氢键
  • （三）存在范围及对性质影响
    • 存在于NH3、H2O等物质中
      • 这些物质中氢原子与电负性大的原子形成氢键
    • 使物质熔沸点升高
      • 氢键的存在增加了分子间的相互作用力，导致熔沸点升高