高中化学 必修二 氨和铵盐知识梳理

这是一篇关于氨和铵盐知识梳理的思维导图，主要内容包括：三、氨气的实验室制法，二、铵盐，一、氨。适用于考试复习、预习，提高学习效率。赶紧收藏一起学习吧！

氨和铵盐知识梳理

• 一、氨
  • （一）物理性质
    • 无色
      • 指氨气本身无颜色
    • 刺激性气味
      • 氨气具有强烈的刺激性气味
    • 密度小于空气
      • 氨气在空气中的密度较轻，容易上升
    • 极易溶于水
      • 氨气在水中溶解度很高，形成氨水
    • 易液化
      • 在一定压力下氨气容易被压缩成液态
  • （二）化学性质
    • 与水反应
      • 生成NH3·H2O
        • 氨气与水反应生成一水合氨
      • 受热易分解
        • 一水合氨受热会分解成氨气和水
    • 喷泉实验
      • 多种气体与溶液组合可形成喷泉
        • 氨气与酸性溶液反应可形成喷泉实验
    • 与酸反应
      • 与多种酸反应生成盐
        • 氨气与酸反应生成相应的铵盐
    • 催化氧化
      • 发生特定化学反应
        • 在催化剂作用下氨气可以被氧化成一氧化氮
  • （三）氨的用途
    • 制冷剂
      • 液氨汽化吸热
        • 液态氨在汽化过程中吸收大量热量，用于制冷
    • 工业原料
      • 用于氮肥、硝酸等工业
        • 氨气是生产氮肥和硝酸的重要原料
• 二、铵盐
  • （一）概念与物理性质
    • 由铵根离子和酸根离子组成
      • 铵盐是由NH4+和相应的酸根离子构成
    • 白色或无色固体
      • 大多数铵盐呈现白色或无色
    • 易溶于水
      • 铵盐在水中溶解度通常很高
  • （二）化学性质
    • 受热分解
      • 不同铵盐分解情况不同
        • 不同的铵盐在加热时会分解成不同的产物
    • 与碱反应
      • 生成NH3·H2O或放出NH3
        • 铵盐与碱反应可以产生氨气和水
  • （三）铵根离子检验
    • 加入强碱并加热
      • 通过加热促使反应进行
    • 用湿润红色石蕊试纸检验
      • 氨气会使红色石蕊试纸变蓝
• 三、氨气的实验室制法
  • （一）加热NH4Cl和Ca(OH)2
    • 反应原理
      • 特定化学反应
        • 氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气
    • 收集验满
      • 向下排空气法
        • 利用氨气密度小于空气的性质收集
      • 用湿润试纸验满
        • 使用湿润的红色石蕊试纸检测氨气是否收集满
  • （二）其他方法
    • 浓氨水滴入固体
      • 如NaOH固体、生石灰
        • 浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰反应生成氨气
    • 加热浓氨水
      • 加热促使氨气从溶液中逸出