导图社区 高中化学 选择性必修二 离子晶体等相关知识梳理
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英语词性
生物必修一
# 离子晶体等相关知识梳理
一、离子晶体
### (一)定义与构成
定义:阴阳离子通过离子键结合而成
离子键:由正负电荷的离子之间产生的静电吸引力
结合方式:通过电荷的吸引作用形成稳定的晶格结构
构成微粒:阴阳离子
阳离子:通常为金属元素失去电子形成的正离子
阴离子:通常为非金属元素获得电子形成的负离子
微粒间作用:离子键,离子内可能有共价键
离子键:主要作用力,决定了晶体的结构稳定性
共价键:某些离子内部可能存在的共价键,如硫酸根离子(SO₄²⁻)
### (二)典型晶胞
NaCl晶胞:Na⁺、Cl⁻配位数均为6,晶胞含4个NaCl结构单元
配位数:每个离子周围的异性离子数量
结构单元:构成晶体的基本单元,NaCl中每个单元由一个Na⁺和一个Cl⁻组成
CsCl晶胞:Cs⁺、Cl⁻配位数均为8
CsCl晶体结构中,每个Cs⁺被8个Cl⁻包围,反之亦然
### (三)晶体特点
熔沸点高、硬而脆、不导电(固态)、易溶于极性溶剂
熔沸点高:由于离子键的强吸引力,需要较高能量才能破坏晶体结构
硬而脆:晶体内部的离子键使得晶体结构稳定,但受到冲击时易断裂
不导电(固态):固态离子晶体中离子固定在晶格位置,无法自由移动
易溶于极性溶剂:极性溶剂分子能与离子相互作用,促进晶体溶解
### (四)晶体判断
物质分类判断:盐、强碱等
盐类:通常由金属离子和非金属离子组成,如NaCl
强碱:如NaOH,含有金属离子和氢氧根离子
元素组成判断:电负性差大于1.7等
电负性:元素吸引电子的能力,电负性差大意味着容易形成离子键
性质判断:熔沸点、导电性等
熔沸点:离子晶体通常具有较高的熔沸点
导电性:在熔融或溶解状态下,离子晶体可以导电