高中化学 选择性必修一 弱电解质电离平衡知识梳理

这是一篇关于 弱电解质电离平衡知识梳理的思维导图，主要内容包括：三、弱电解质电离平衡基础题型，二、外界条件对电离平衡的影响，一、弱电解质电离平衡建立。

# 弱电解质电离平衡知识梳理

• 一、弱电解质电离平衡建立
  • （二）电离平衡
    • 建立过程：分子电离与离子结合速率相等
      • 分子电离：弱电解质分子释放出离子的过程
      • 离子结合：溶液中的离子重新结合成分子的过程
    • 平衡特征：逆、等、动、定、变
      • 逆：电离过程是可逆的
      • 等：正反两个方向的速率在平衡时相等
      • 动：平衡不是静止的，而是一个动态平衡
      • 定：在一定条件下，平衡常数是定值
      • 变：平衡会随着条件改变而移动
  • （一）强弱电解质
    • 概念对比：强电解质完全电离，弱电解质部分电离
      • 强电解质：在水溶液中几乎完全电离成离子
      • 弱电解质：在水溶液中仅部分电离成离子
    • 电离方程式：强电解质一步电离，弱电解质可逆电离
      • 强电解质电离方程式：通常表示为一步完成的反应
      • 弱电解质电离方程式：表示为可逆反应，通常用双向箭头表示
• 二、外界条件对电离平衡的影响
  • （一）温度
    • 升温：促进电离，电离程度增大
      • 温度升高导致分子运动加快，电离反应更容易进行
  • （二）浓度
    • 稀释：平衡右移，电离程度增大
      • 稀释后溶液中离子浓度降低，电离平衡向生成更多离子的方向移动
    • 加溶质：平衡右移，电离程度减小
      • 向溶液中加入更多的溶质，会使得溶液中离子浓度增加，平衡向减少离子的方向移动
  • （三）同离子效应
    • 加相同离子强电解质：抑制电离
      • 向溶液中加入含有相同离子的强电解质，会增加溶液中该离子的浓度，根据勒沙特列原理，平衡会向减少该离子的方向移动，从而抑制弱电解质的电离
  • （四）化学反应
    • 加反应物质：促进电离
      • 向溶液中加入能与弱电解质反应的物质，会消耗掉部分离子，根据勒沙特列原理，平衡会向生成更多离子的方向移动，从而促进电离
• 三、弱电解质电离平衡基础题型
  • （一）电解质类型判断
    • 电离特点：测 pH、比导电能力、比反应速率
      • 测量溶液的pH值可以判断电解质的电离程度
      • 比较溶液的导电能力可以间接反映离子浓度的大小
      • 比较与相同反应物的反应速率可以判断电解质的电离程度
    • 外界因素：稀释测 pH 变化、加盐观察 pH 变化
      • 稀释后观察pH的变化可以判断电离平衡的移动方向
      • 向溶液中加入盐类观察pH的变化可以判断同离子效应的影响
  • （二）一元强酸与弱酸比较
    • 同浓度：离子浓度、酸性、中和反应、导电性不同
      • 在相同浓度下，强酸的离子浓度更高，酸性更强，中和反应更快，导电性更好
    • 同 pH：中和量、反应速率、气体总量有差异
      • 在相同pH值下，强酸需要更多的碱进行中和，反应速率更快，产生的气体总量更多
  • （三）导电问题
    • 分析曲线：判断物质变化与导电能力关系
      • 通过分析导电能力随物质变化的曲线，可以判断溶液中离子浓度的变化情况
      • 导电能力的强弱可以反映溶液中离子的多少，进而推断电离平衡的变化