1.2 气体

大学无机化学 1.2气体，包含理想气体状态方程、分压定律等，帮助您熟悉知识要点，加强记忆。有需要的同学，可以收藏下哟。

1.2 气体

• 一、理想气体状态方程
  • 1.方程
    • pV＝nRT
  • 2.成立的条件
    • ①压力不太高
      • ＜101.325kPa
    • ②温度不太低
      • ＞0℃
  • 3.涉及到的物理量及其单位
    • p——气体的压力，帕Pa
    • V——体积，立方米m³
    • n——物质的量，摩mol
    • T——热力学温度，开K
    • R——摩尔气体常数
  • 4.气体常数R的常用数值与量纲
  • 5.特点
    • 忽略自身体积和分子之间的相互作用力
• 二、分压定律
  • 1.内容
    • 混合气体的总压等于组成混合气体的各组气体的分压之和。这一关系被称为分压定律。
  • 2.分压
    • 定义
      • 将几种互不发生化学反应的气体放入同一容器中，其中某一组分气体B对容器壁所施加的压力称为该气体的分压（pB）
    • 等同于什么？
      • 相同温度下，该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
  • 3.表达式
    • p＝∑pB
    • pB/p＝nB/n＝VB/V
  • 4.B的摩尔分数
    • 定义
      • xB表示B的物质的量与混合物的物质的量之比，称为B的摩尔分数。 即，xB＝nB/n
  • 5.任何一个多组分系统，摩尔分数的规律是什么？
    • ∑xi＝1
  • 6.实际工作中常用什么来表示混合气体的组成？
    • 常用各组分气体的体积分数。
  • 7.pB/p＝Vb/V成立的前提条件是什么？
    • 同温同压的条件。
  • 8.分压定律的适用条件
    • 理想气体混合物。 但是面对压力不太高的真实混合气体，在温度不太低的情况下也可以近似使用。