化学反应的速率与限度

这是一篇关于化学反应的速率与限度的思维导图，主要内容包括：定义，影响因素。适用于考试复习、预习，提高学习效率。赶紧收藏一起学习吧！

化学反应的 速率与限度

• 定义
  • 衡量化学反应快慢程度的物理量
  • 表示
    • 用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量来表示
    • 公式
      • 单位：mol/(L`min)或mol/(L`s)
    • 规律
      • 单位时间内，同一反应，不同物质 表示的速率之比等于计量数之比
      • 同一反应中，不同物质 表示的速率可能不同
        • 指明物质
    • 变形
      • 以锌与硫酸的反应为例， 用各物质分别表示反应的速率
      • 速率也可用Δm、ΔP等变量表示
    • 注意
      • 这是平均速率，不是瞬时速率
      • 固体和纯液体的化学反应速率 视为常数，因为c视为不变
• 影响 因素
  • 内因
    • 反应物自身性质
      • Mg、Fe与H2SO4的反应
  • 外 因
    • 温度
      • 升温，速率加快；降温，速率减慢
      • 必修2p.43 探究
      • 必修2p.45思考与讨论：冰箱保存食物
    • 催化剂
      • 正催化剂，加快速率
      • 必修2p.43 探究
    • 浓度
      • 浓度越大，速率越快
      • 必修2p.43 探究
      • 对于有气体 参加的反应
        • 缩小体积使压强增大， 浓度增大，速率加快
        • 充入 稀气
          • 恒容
            • 反应相关 物质浓度 不变， 速率不变
          • 恒压
            • 反应相关 物质浓度 变小， 速率减慢
        • 说明
          • 压强影响速率的实质是 影响浓度
    • 其他
      • 接触面积
      • 搅拌
      • 形成原电池等
    • 一般规律
      • 催化剂>温度>浓度