导图社区 必修1 第四章物质结构元素周期律
这是一篇关于的高中化学必修一思维导图,主要内容包括:原子结构与元素周期表,化学键,元素周期律。涵盖所有核心内容,非常方便大家学习。适用于考试复习、预习,提高学习效率。赶紧收藏一起学习吧!
编辑于2025-10-22 14:42:54期末道法冲刺,告别死记硬背!这份“思维花开·期末宝藏之初中道德与法治各单元图谱”,以多张单元专属思维导图为核心,帮你系统梳理知识、精准把握考点,高效备战期末。 图谱严格对标初中道法教材单元架构,每张聚焦一个单元核心:从课本核心知识点的层级拆解、逻辑串联(如国情国策、权利义务、道德规范等),到常见讨论题的答题思路、要点提炼、角度拓展,均以直观清晰的形式呈现。零散的知识点被整合为完整体系,抽象的理论概念与实际考题紧密衔接,告别知识点混淆、答题抓不住重点的困扰。 借助这份图谱,快速查漏补缺、夯实基础,轻松掌握答题逻辑,让道法复习更有条理、事半功倍,为期末考出理想成绩助力!
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原子结构与元素周期表
原子
构成
原子核(主要质量)【+】
质子【+】
中子
核外电子【-】
微粒间数目关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子的质量数在数值上近似等于相对原子质量
电子排布
离核远电子能量高 离核近电子能量低
核外电子尽可能先排布在能量较低的电子层上
核外第n层最多容纳2n²个电子
最外层电子数最多只有8个(K层2个)
次外层电子数目不超过18;倒数第三层电子数目不超过32
元素周期表
发展历程
7个周期 18个族
周期
短周期
前三周期
长周期
元素电子层数相同
从左到右原子序数增加
周期的序数为该元素电子层数
族
主族
族序数+A
7个
短周期元素+长周期元素
副族
族序数+B
7个
长周期元素
0族
稀有气体元素
第VIII族
8、9、10三个纵列
元素
核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
同位素
质子数相同
元素周期表中位置相同
中子数不同
同一元素
位置
反应原子结构和性质
元素表示法
a:电荷数
b:原子个数
c:化合价
特殊电子数微粒
原子结构与元素的性质
主族
ⅠA
碱金属元素
相似性
结构及化学性质
最外层电子数相同 1个电子
金属元素
化合价都为+1
自然界都以化合态存在
都能与氧气等非金属单质以及水反应
物理性质
质软,有延展性,密度小,熔点低,导热导电性好
递变性
结构及化学性质
随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径越大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子能力增强
金属性逐渐增强
与氧气或水反应生成氢气更剧烈
氧化物水化物碱性
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
物理性质
熔沸点逐渐降低,密度逐渐增大
ⅦA
卤族元素
相似性
结构
最外层电子数
7
易得电子
自然界中都以化合态存在
常作氧化剂
化合价
最高正价
+7(F无正价)
最低负价
-1
化学性质
与氢气反应
暗处能剧烈化合并发生爆炸
生成的氟化氢很稳定
光照或点燃发生反应
生成的氯化氢较稳定
加热至一定温度才能反应
生成的溴化氢不如氯化氢稳定
不断加热才能缓慢反应
置换
可以比较卤素单质的氧化性强弱
递变性
物理性质
状态
气→液→固
密度逐渐增大
熔沸点逐渐升高
在水中溶解度逐渐减小
氧化性、还原性
特殊性
溴常温常压下唯一呈液态的非金属单质
卤素单质都有毒,溴有很强的腐蚀性,液溴易挥发,水封保存;碘遇淀粉溶液变蓝
卤素单质易溶于有机溶剂
化学键
化学键、化学反应实质
化学键定义
相邻原子之间强烈的相互作用
分类
形成与原子结构有关
离子键
带相反电荷离子之间的相互作用
活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
电子式
用“•”或“x”表示原子最外层电子
共价键
原子间通过共用电子对形成的相互作用
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
电子式
分类
非极性共价键
共用电子对不偏移
极性共价键
共用电子对偏移
化学反应实质
旧化学键断裂
新化学键形成
离子化合物和共价化合物
离子化合物
定义
由离子键构成的化合物
常见离子化合物类型
活泼金属氧化物
绝大多数盐
强碱
共价化合物
定义
以共用电子对形成分子的化合物
常见共价化合物的类型
非金属氢化物
非金属氧化物
含氧酸
大多数有机化合物
少数盐
分子构型
分子间作用力和氢键
分子间作用力
定义
分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力
特征
广泛存在
同种分子
不同种分子
作用范围小
较弱的作用力
影响熔沸点和溶解性等物理性质
氢键
定义
形成条件
通常N、O、F这三种元素的氢化物中易形成氢键
对物质性质的影响
会使物质熔、沸点升高
元素周期律
元素周期律
元素的性质随原子序数的递增呈现周期性的变化的规律
核外电子排布周期性变化的必然结果
同一周期中,从左到右核电荷数以此增多,原子半径逐渐碱小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同主族元素从上到下电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
同族/同周期的变化规律
族(主族)
第IA族
第VIIA
周期
金属性与非金属性
判断金属性的依据
元素单质与水或非氧化性稀酸反应置换出氢气的难度
越容易,金属性越强
元素高价氧化物的水化物(对应碱)的碱性强弱
碱性越强,金属性越强
金属单质间的置换反应( Na 除外)
钾 K 、钙 Ca 、钠 Na 、镁 Mg 、铝 Al等
判断非金属性的依据
单质与氢气 化合生成气态氢化物的难度
越容易,非金属性越强
单质与氢气 化合生成气态氢化物的稳定性
越稳定,非金属性越强
元素最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱
酸性越强,非金属性越强
非金属单质间的置换反应(非金属单质与简单离子间的反应)
Q :能否通过气态氢化物的酸性判断非金属性?
不能,比较稳定性
化合价规律
主族序数=最外层电子数=最高正价
最低负价=最高正价-8
微粒半径的比较
一看电子层数
电子层数越多,半径越大
三看核电荷数
电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小
二看电子数
电子层数相同,核电荷数相同时,电子数越多,半径越大
元素周期律的应用
预测新元素
寻找新物质
总结
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