导图社区 必修2 第六章 化学反应与能量
这是一篇关于高中化学必修二的思维导图,主要内容包括:化学反应与能量变化,化学反应的速率与限度。知识梳理清楚,有需要的同学,可以收藏下哦~
编辑于2025-10-29 10:52:21期末道法冲刺,告别死记硬背!这份“思维花开·期末宝藏之初中道德与法治各单元图谱”,以多张单元专属思维导图为核心,帮你系统梳理知识、精准把握考点,高效备战期末。 图谱严格对标初中道法教材单元架构,每张聚焦一个单元核心:从课本核心知识点的层级拆解、逻辑串联(如国情国策、权利义务、道德规范等),到常见讨论题的答题思路、要点提炼、角度拓展,均以直观清晰的形式呈现。零散的知识点被整合为完整体系,抽象的理论概念与实际考题紧密衔接,告别知识点混淆、答题抓不住重点的困扰。 借助这份图谱,快速查漏补缺、夯实基础,轻松掌握答题逻辑,让道法复习更有条理、事半功倍,为期末考出理想成绩助力!
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化学反应与能量变化
化学反应与热能
反应热
含义
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量
从断键、成键角度判断吸放热
新键形成释放能量
旧键断裂吸收能量
从物质本身具有能量判断吸放热
意义
H>0
吸热反应
H<0
放热反应
常见吸放热反应/过程
放热过程
吸收能量小于释放能量放热
例子
酸碱中和反应
大多数化合反应
金属与酸反应
缓慢氧化
可燃物燃烧
吸热过程
吸收能量大于释放能量吸热
例子
大多数分解反应
C+H₂O
C+CO₂
化学反应与电能
原电池
图例
定义
化学能转化成电能的装置
形成条件
一反应:自发发生氧化还原反应
两电极:活泼性不同
负极:较活泼金属
正极:不活泼金属(石墨)
一溶液:电解质溶液
工作原理
正极:得电子,发生氧化反应 负极:失电子发生还原反应
流向
电子方向:负极→正极
电流方向:正极→负极
电解质溶液中
阳离子→正极 阴离子→负极
化学电源
燃料电池氧气得电子
固体氧化物:
酸性电解质:
碱性电解质:
熔融碳酸盐:
一次电池(干电池)→碱性锌锰电池
负:
正:
二次电池(蓄电池或可充电电池)→铅蓄电池
放电:
负:
正:
充电:
阴:
阳:
能源
新能源
太阳能、风能、地热能、海洋能与氢能等
特点
资源丰富,可再生,对环境无污染
化学反应的速率与限度
化学反应速率
含义
表示为表示化学反应过程进行的快慢
公式
常用单位
mol/(L•min)
mol/(L•S)
影响化学反应速率的因素
内因
反应物本身的性质
决定性因素
外因
浓度
增大反应物浓度,反应速率增大,减小反应物浓度,反应速率减小
温度
温度升高,反应速率增大
压强
增大压强相当于增大反应物浓度,反应速率增大,减小压强则相反
催化剂
正催化剂,反应速率增大
其他
如增大反应物接触面积,反应速率也会增大
限度
可逆反应
双向性
正、逆反应
双同性
正逆反应同时、同条件进行
共存性
反应物和生成物同时存在
化学平衡
当外界条件不变时,可逆反应进行到一定程度,反应物与生成物的浓度不再随时间而变化,我们称之为化学平衡
标志
v(正)=v(逆),任何一种物质的生成速率等于其消耗速率
各组分的含量保持不变
特征
逆、等、动、定、变
化学平衡反应条件的控制
控制的目的
促进有利的化学反应
提高反应速率
提高反应物的转化率及原料利用率
抑制有害的化学反应
降低反应速率
减少有害物质和副反应
化工生产中反应条件的调控
考虑因素:考虑控制反应条件的成本和实际可能性