导图社区 初中化学知识点整理
化学是初中阶段一门充满趣味与逻辑的自然科学,从微观粒子到宏观物质,从实验室操作到生活应用,知识点繁多且零散。很多同学在复习时容易陷入 “背了忘、忘了背” 的循环,尤其面对化学式计算、化学实验操作、空气与水的性质等中考高频考点时,更是感到无从下手。这份初中化学知识点思维导图模板,正是为了帮你打破学习困境,将零散知识系统化、可视化,让复习更高效、备考更从容。如果你是初中生,正在为中考化学复习而烦恼,或是初三学生想要系统梳理化学核心知识点,这份初中化学知识点思维导图模板将成为你的提分利器!它全面覆盖化学式与化合价、化学实验操作、化学计算、空气与水四大核心模块,精准对标中考化学考纲,是初中化学学习、期末复习、中考冲刺的必备资料。拆解为化学式的意义与书写、化学实验基本操作、化学计算(元素质量分数 / 纯度)、空气与水的组成与性质四大板块,从 “化合价口诀”“化学式推导” 等基础知识点,到 “常见化学仪器使用”“空气中氧气含量测定实验” 等中考考点,再到 “混合物纯度计算”“元素质量比计算” 等难点题型,所有内容逻辑清晰、层层递进,帮你快速构建完整的化学知识体系。
编辑于2026-03-21 20:18:49这个精心构建的思维导图模板,围绕《中国共产党简史》前五章内容徐徐展开。从近代中国深陷半殖民地半封建社会的苦难深渊,到中国共产党的应运而生,犹如一道曙光划破黑暗夜空,它以清晰的脉络呈现了党诞生的历史必然性。在党成立后的奋斗历程中,无论是大革命的波澜壮阔、土地革命的风云变幻,还是抗日战争的中流砥柱、解放战争的伟大胜利,模板都通过条理分明的分支结构,将关键事件、重要会议、伟大人物等党史要素一一梳理。它详细解读了党在不同历史时期的战略决策与伟大实践,如遵义会议如何在危急关头挽救了党、红军和中国革命,抗日战争中党如何引领全民族抗战走向胜利等。同时,对于新中国成立后党领导人民进行社会主义改造、探索建设道路等重要阶段,也进行了深入浅出的呈现。对于学生来说,这份思维导图模板是学习党史的得力助手。它不仅有助于学生在课堂上更好地理解党史知识,完成学习任务;还能在考试复习时,帮助学生快速回顾重点,提高学习效率。《中国共产党简史》学习思维导图模板,恰似一座指引学生穿越党史岁月的明亮灯塔,是助力学生系统掌握党史知识的宝藏指南!
化学是初中阶段一门充满趣味与逻辑的自然科学,从微观粒子到宏观物质,从实验室操作到生活应用,知识点繁多且零散。很多同学在复习时容易陷入 “背了忘、忘了背” 的循环,尤其面对化学式计算、化学实验操作、空气与水的性质等中考高频考点时,更是感到无从下手。这份初中化学知识点思维导图模板,正是为了帮你打破学习困境,将零散知识系统化、可视化,让复习更高效、备考更从容。如果你是初中生,正在为中考化学复习而烦恼,或是初三学生想要系统梳理化学核心知识点,这份初中化学知识点思维导图模板将成为你的提分利器!它全面覆盖化学式与化合价、化学实验操作、化学计算、空气与水四大核心模块,精准对标中考化学考纲,是初中化学学习、期末复习、中考冲刺的必备资料。拆解为化学式的意义与书写、化学实验基本操作、化学计算(元素质量分数 / 纯度)、空气与水的组成与性质四大板块,从 “化合价口诀”“化学式推导” 等基础知识点,到 “常见化学仪器使用”“空气中氧气含量测定实验” 等中考考点,再到 “混合物纯度计算”“元素质量比计算” 等难点题型,所有内容逻辑清晰、层层递进,帮你快速构建完整的化学知识体系。
在小学数学的学习征程中,奥数宛如一座充满挑战与机遇的知识宝库,它不仅能深度激发学生对数学的兴趣,更能全方位锻炼逻辑思维与解题能力。“最新小学数学奥数知识精华总结”思维导图模板,就是为学生们量身定制的奥数学习秘籍,是开启数学智慧之门的宝藏钥匙!这份思维导图模板内容全面且系统,涵盖了小学数学奥数的众多关键领域。从基础的计算体系,如分数、百分数的多种运算技巧,到数论体系中奇偶性、质数与合数等重要概念的剖析;从应用题体系中行程、工程等经典题型的解题思路,到几何体系里图形计数、图形变换等知识的梳理,再到组合体系的排列组合、包含与排除等内容的讲解,以及逻辑推理体系的真假话、逻辑运算等技巧的传授,可谓一应俱全。在计算技巧方面,详细介绍了各种运算定律在不同题型中的灵活运用,帮助学生提高计算速度与准确性;数论知识板块,深入解读概念的本质,结合典型例题让学生掌握数论问题的解题规律;应用题部分,针对不同类型总结出相应的解题模型,使学生面对复杂问题也能有条不紊;几何与组合、逻辑推理等内容,通过清晰的思维导图结构,将知识点之间的逻辑关系直观呈现,便于学生理解与记忆。
社区模板帮助中心,点此进入>>
这个精心构建的思维导图模板,围绕《中国共产党简史》前五章内容徐徐展开。从近代中国深陷半殖民地半封建社会的苦难深渊,到中国共产党的应运而生,犹如一道曙光划破黑暗夜空,它以清晰的脉络呈现了党诞生的历史必然性。在党成立后的奋斗历程中,无论是大革命的波澜壮阔、土地革命的风云变幻,还是抗日战争的中流砥柱、解放战争的伟大胜利,模板都通过条理分明的分支结构,将关键事件、重要会议、伟大人物等党史要素一一梳理。它详细解读了党在不同历史时期的战略决策与伟大实践,如遵义会议如何在危急关头挽救了党、红军和中国革命,抗日战争中党如何引领全民族抗战走向胜利等。同时,对于新中国成立后党领导人民进行社会主义改造、探索建设道路等重要阶段,也进行了深入浅出的呈现。对于学生来说,这份思维导图模板是学习党史的得力助手。它不仅有助于学生在课堂上更好地理解党史知识,完成学习任务;还能在考试复习时,帮助学生快速回顾重点,提高学习效率。《中国共产党简史》学习思维导图模板,恰似一座指引学生穿越党史岁月的明亮灯塔,是助力学生系统掌握党史知识的宝藏指南!
化学是初中阶段一门充满趣味与逻辑的自然科学,从微观粒子到宏观物质,从实验室操作到生活应用,知识点繁多且零散。很多同学在复习时容易陷入 “背了忘、忘了背” 的循环,尤其面对化学式计算、化学实验操作、空气与水的性质等中考高频考点时,更是感到无从下手。这份初中化学知识点思维导图模板,正是为了帮你打破学习困境,将零散知识系统化、可视化,让复习更高效、备考更从容。如果你是初中生,正在为中考化学复习而烦恼,或是初三学生想要系统梳理化学核心知识点,这份初中化学知识点思维导图模板将成为你的提分利器!它全面覆盖化学式与化合价、化学实验操作、化学计算、空气与水四大核心模块,精准对标中考化学考纲,是初中化学学习、期末复习、中考冲刺的必备资料。拆解为化学式的意义与书写、化学实验基本操作、化学计算(元素质量分数 / 纯度)、空气与水的组成与性质四大板块,从 “化合价口诀”“化学式推导” 等基础知识点,到 “常见化学仪器使用”“空气中氧气含量测定实验” 等中考考点,再到 “混合物纯度计算”“元素质量比计算” 等难点题型,所有内容逻辑清晰、层层递进,帮你快速构建完整的化学知识体系。
在小学数学的学习征程中,奥数宛如一座充满挑战与机遇的知识宝库,它不仅能深度激发学生对数学的兴趣,更能全方位锻炼逻辑思维与解题能力。“最新小学数学奥数知识精华总结”思维导图模板,就是为学生们量身定制的奥数学习秘籍,是开启数学智慧之门的宝藏钥匙!这份思维导图模板内容全面且系统,涵盖了小学数学奥数的众多关键领域。从基础的计算体系,如分数、百分数的多种运算技巧,到数论体系中奇偶性、质数与合数等重要概念的剖析;从应用题体系中行程、工程等经典题型的解题思路,到几何体系里图形计数、图形变换等知识的梳理,再到组合体系的排列组合、包含与排除等内容的讲解,以及逻辑推理体系的真假话、逻辑运算等技巧的传授,可谓一应俱全。在计算技巧方面,详细介绍了各种运算定律在不同题型中的灵活运用,帮助学生提高计算速度与准确性;数论知识板块,深入解读概念的本质,结合典型例题让学生掌握数论问题的解题规律;应用题部分,针对不同类型总结出相应的解题模型,使学生面对复杂问题也能有条不紊;几何与组合、逻辑推理等内容,通过清晰的思维导图结构,将知识点之间的逻辑关系直观呈现,便于学生理解与记忆。
CHEMISTRY
神奇的化学世界
化学及其发展
化学的定义
化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
考点
问物质是由什么组成的,答······元素
问物质是由什么构成的,答······分子
化学的研究对象
物质
化学的发展史
起源
人类发现并利用火
古代
中国古代三大化学工艺:陶瓷、造纸、火药
近代
道尔顿:《原子论》
阿伏伽德罗:《分子学说》
使化学真正成为一门独立的学科,奠定了近代化学的基础
门捷列夫:发现元素周期律并制定元素周期表
使化学研究更有规律可循
现代
绿色化学(环境友好化学)
核心思想:从源头上消除污染
物质的变化和性质
物质的变化
物理变化:没新物质生成
形状、三态变化、溶解挥发
化学变化:有新物质生成
火、生锈、变质、光合作用呼吸作用
化学变化常伴有颜色改变、气体放出、沉淀生成
还伴有能量的变化,如燃烧会伴随有发光发热现象
区分:是否有新物质生成;联系:有化变定有物变,有物变不一定有化变
物质的性质
物理性质
不需要化学变化就可以体现出来的性质
颜色状态气味,熔点沸点硬度密度,溶解性挥发性吸水性吸附性,导电性导热性延展性
化学性质
需要化学变化才能体现出来的性质
可燃性助燃性,氧化性还原性,稳定性活泼性,酸性碱性,腐蚀性毒性,金属活动性
区分:变化是动态过程,性质是内在属性;联系:变化体现性质,性质决定变化及用途
注意
描述
描述变化:(什么东西)怎么样了(什么东西)(汽化/燃烧/生成)
描述化学反应现象:发出蓝色火焰,放出热量(不能出现生成的物质)
描述性质:能···/可···/易···/是····
描述用途:被用作···
电灯发亮是物理性质
物变与化变关系的例子
蜡烛燃烧既伴随着物理变化又伴随着化学变化,蜡烛燃烧,石蜡受热熔化是物理变化,生成了水和二氧化碳是化学变化
中考考点
魔法实验室Ⅰ
科学探究的一般步骤与原则
步骤
提出问题→猜想与假设→查阅资料→设计实验→实验验证→收集证据→得出结论→反思与评价
原则
单一变量原则
控制其他因素不变,只改变其中一个因素,观察其对实验结果的影响
对照原则
通常一个实验分为实验组和对照组。实验组是指接受实验变量处理的对象组。对照组是不接受实验变量处理的对照组
实验
对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前
白蜡的物理性质:有轻微特殊气味的白色或红色固体,质软,密度小于水且难溶于水
燃烧时
熄灭时
反应原理
注意
烟
黑烟
石蜡不完全燃烧产生的炭黑小颗粒
白烟
石蜡固体小颗粒
点燃白烟使蜡烛复燃失败的原因
1.白烟浓度小 2.白烟被风吹散
对人体吸入气体和呼出气体的探究
实验
实验数据
对可燃物产物的探究
查阅资料
空气主要是由氮气和氧气组成,还有二氧化碳、水蒸气等
氮气没有参与呼吸作用
判断条件
氧气可以使带火星的小木条复燃(唯一)
氧气可以使燃着的小木条燃烧更旺(唯一)
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊(初中唯一)
二氧化碳可以使燃着的小木条熄灭(不唯一)
如何辨别氧气和二氧化碳 (必包含操作现象结论)
法一
操作
将燃着的小木条分别伸入盛有气体的集气瓶中
现象及结论
若木条熄灭则该瓶气体为二氧化碳
若木条燃烧更旺则该瓶气体为氧气
法二
操作
分别向盛有气体的集气瓶中倒入等量澄清石灰石,用同等力度振荡
现象及结论
若澄清石灰水变浑浊,则该瓶气体为二氧化碳
若澄清石灰水变化不大,则该瓶气体为氧气
描述实验现象及方法
描述现象
描述实验现象不能出现反应生成物的名称
烟和雾
烟
烟是固体小颗粒
雾
雾是小液滴
描述方法
操作(方法)→实验(现象)→(实验)结论
收集气体的方法
排水法
条件
要收集的气体不溶或微溶于水(物理性质)且不与水发生反应(化学性质)
优点
收集到的气体较纯净
易判断是否集满
缺点
气体较潮湿
集满的标志
集气瓶口有大气泡冒出
排空气法
向上排空气法
密度大于空气(物理性质)且不与空气发生反应,无毒(化学性质)
优点
气体较干燥
缺点
收集的气体没有排水法收集的气体纯净
不易判断是否集满
向下排空气法
条件
密度小于空气(物理性质)且不与空气发生反应,无毒(化学性质)
优点
气体较干燥
缺点
收集的气体没有排水法收集的气体纯净
不易判断是否集满
多功能瓶
用排空气法收集
向上排空气法
ρ>ρ空气,气体从长管(b)进入
ρ<ρ空气,气体从短管(a)进入
向下排空气法
ρ>ρ空气,气体从短管(a)进入
ρ<ρ空气,气体从长管(b)进入
用排水法收集
气体从短管(a)进入,水从长管(b)流出 口诀:细水长流不留(意)密(度)
利用该装置,如何运用排水法收集氧气? 答:先将集气瓶装满水,再将氧气从a管通入,水从b管流出
测量收集气体体积
需添加的实验仪器:量筒
原理:水从长管流出后进入量筒,排开水的体积即为收集气体的体积
其他用途:装半瓶水——输氧
长管(b)接氧气钢瓶,短管(a)接病人
该装置的好处
能判断是否有氧气逸出及溢出的速率
总结
选择收集气体的方式:一看密度,而看溶解性
举例:若某气体只能用向上排空气法收集,则它具有的性质有: 1.物理性质:密度大于空气且易溶于水 2.化学性质:不与空气发生反应且无毒
其它考点
集气瓶的放置
ρ>ρ空气,正放
ρ<ρ空气,倒放
多功能瓶除外
氧气的验证与验满
通常情况
验证
将带火星的小木条伸入集气瓶中,若小木条复燃,则该瓶气体为氧气
验满
将带火星的小木条放到集气瓶口,若小木条复燃,则已集满
多功能瓶
验证
不管是不是多功能瓶,都要将带火星的小木条伸入集气瓶中
验满
将带火星的小木条放在短管(a)管口,若小木条复燃,则已集满
魔法实验室Ⅱ
约法三章
三不原则
不摸
不能用手接触任何药品
不闻
不能把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味,应用手扇着闻
不尝
不能尝任何药品的味道
最少量原则
若无特殊说明药品用量,一般取最少量。(液体取1-2mL ,固体只需盖满试管底部)
环保原则
试验用剩的药品既不能放回原瓶,也不能丢弃,更不能带出实验室,要放在指定的容器(废液缸)里。
常见的化学仪器
玻璃仪器
试管
试管
用作少量试剂的反应容器,可直接加热
试管夹
夹持试管,从下往上套,夹在距离试管口⅓处
试管架
放置试管
试管刷
洗刷试管
反应/贮存仪器
试管
用作少量试剂的反应容器,可直接加热
烧杯
用于配制(溶解)溶液和较大量试剂的反应容器,可加热(垫石棉网)
平底烧瓶
可垫石棉网加热
圆底烧瓶
可垫石棉网加热
间接加热
锥形瓶
反应容器
集气瓶
配合玻璃片使用;收集、贮存少量气体或用于有关气体的化学反应
水槽
贮水的容器;常与集气瓶配合使用排水法收集气体
盛放药品
广口瓶
盛放固体药品
瓶口磨砂的目的:密封
细口瓶
盛放液体药品,瓶口磨砂
棕色瓶用于盛放怕光的液体
滴瓶
盛放少量液体药品,便于取用,瓶口磨砂
棕色瓶用于盛放怕光的液体
测量药品
胶头滴管
挤压橡皮胶冒,使空气排尽,滴管深入所吸液体中,放开手指即吸入
取出滴管悬空放置在容器口正上方进行滴加,不能伸入,容器中,也不能碰到容器内壁
胶头滴管使用过程中不能平放或倒置,防止胶冒被腐蚀
使用后立即清洗干净(滴瓶上的胶头滴管不用清洗,可直接放回原瓶)
量筒
要选择合适量程的量筒
量筒的唯一用途就是量取液体的体积,不能加热,也不能做反应容器
量取一定量的液体时,需配合胶头滴管一起使用,本身无零刻度,精确到0.1mm
读数时量筒放在水平桌面上,视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平,不能仰视也不能俯视
仰视——测量值偏小 俯视——测量值偏大 口诀:羊小虎大
给出错误读数,若第二次为平视,求实际液体范围——画图法 求倒出液体体积,若符合:第二次读数是仰视或俯视——羊小虎大 坑:注意求的是实际比上测量还是测量比实际
加热药品
酒精灯
使用前——两检
检查灯芯及灯身是否完好(检查灯芯是否烧焦或过短)
检查酒精的量是否合适(应为酒精灯容积的¼~⅔)
添加酒精需用漏斗,添加前一定先熄灭酒精灯
使用时——点燃
要用火柴点燃或用燃着的小木条
切不可使用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯 (引起酒精灯内燃发生爆炸)
使用时——加热
使用时要用外焰加热
使用时——意外
不慎打翻酒精灯,应用湿抹布盖灭
使用后——熄灭
要用灯帽盖灭,并且要盖两次
切记不能用嘴吹灭(引起爆炸)
中考考点
辅助仪器
玻璃棒
搅拌;引流
漏斗
漏斗
过滤
长颈漏斗
固体和液体在锥形瓶中反应时,随时添加液体
分液漏斗
固体和液体在锥形瓶中发生反应时,随时添加液体,并能控制反应速率
金属仪器
反应/贮存仪器
燃烧匙
盛放可燃性固体物质做燃烧实验
可直接加热
测量药品
天平
放在水平桌面上,调零、调平、左物右码,砝码由大到小并用镊子夹取,最后用游码直至调平,砝码归盒游码归零
精确度为0.1g
化学中所有药品不可直接放在托盘上,要垫称量纸;有腐蚀性的要放在玻璃器皿中进行称量
读数:m左=m右+m游→m物=m砝+m游 若放反了则:m码=m物+m游→m物=m砝-m游
考点
称不知名药品有一堆的质量——加减砝码 需要称一定量的一堆药品来用——加减物品 口诀:植物左减右加(称量有数值的物质时,天平向左倾斜减少药品,反之则亦然)
放反了求实际数值问题 本质:m物=m砝-m游 口诀:整减小(14.3→13.7)
中考考点
镊子
夹取块状药品
药匙
取用粉末状药品
辅助仪器
铁架台
固定或放置仪器(从左到右,从下到上)
石棉网
加热时使烧杯等仪器均匀受热,防止受热不均使烧杯炸裂
三脚架
防止蒸发皿等仪器
坩埚
可直接加热
坩(音同甘)埚(音同锅)钳(音同钱)
夹取灼热的坩埚或蒸发皿;夹取物质做燃烧实验
其它
反应/贮存仪器
蒸发皿
蒸发溶液;可直接加热(不必垫石棉网)
药品的取用与物质的加热
药品的取用
固体药品的取用
块状——镊子:一横二放三慢竖(防破)
粉末状——药匙/纸槽:一横二送三直立(防粘)
定量:托盘天平
液体药品的取用
大量——倾倒法
取下试剂瓶塞,倒放在桌面上(防止药液腐蚀桌面,污染药品)
手握试剂瓶,标签朝向手心(防止标签被腐蚀)
试剂瓶口紧挨试管口(防止药液流出试管外)
缓慢倾倒液体
完毕后残留在瓶口的液体要用试管口轻刮几下
盖紧瓶塞放回原处(防止药液挥发和避免试剂受到污染)
子主题
少量——滴加法
定量——量取法
中考考点
物质的加热
固体物质
加热前
试管外壁应干燥,应先均匀受热(预热),再集中加热,防止受热不均使试管炸裂
加热时
加热时,试管口略向下倾斜,防止冷凝水回流使试管炸裂
用酒精灯外焰加热,不要使玻璃仪器底部与灯芯接触,防止受热不均使试管炸裂
加热后
加热后不能立即用冷水冲洗,防止试管炸裂
液体物质
加热前
试管外壁应干燥,液体体积不能超过试管容积的⅓
试管夹从试管底部往上套,夹在距离试管口的⅓ 处
加热前先预热,再集中加热
加热时
加热时,试管向上与桌面呈45° 角倾斜(增大受热面积,有利于液体回流,防止暴沸),试管口不能对着自己或他人(防止液体飞溅伤人)
加热后
加热后的试管,不能立即接触冷水或用冷水清洗
仪器的连接与洗涤
仪器的连接
连接顺序
一般按照从下到上,从左到右的顺序
中考考点
连接
连接玻璃管和橡胶塞
先把玻璃管口用水润湿,然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动,将其插入
连接玻璃管和橡胶管
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管
连接橡胶塞和容器口
应将橡胶塞慢慢转动塞进容器口,切记不可把容器放在桌子上使劲塞进瓶子,以免压破容器
检查装置气密性
通常情况
1.把导管的一端伸入水中,用 手/热毛巾 紧握试管,观察导管若有气泡冒出,说明装置气密性良好 2.松开手,导管内上升一段水柱,也能证明装置气密性良好
包含长颈漏斗的装置 (过氧化氢制氧)
如何检验气密性
一般做法
先向长颈漏斗中加水形成液封,关闭止水夹,继续向长颈漏斗中加水,发现长颈漏斗中形成一段稳定水柱,且一段时间不下降,则装置气密性良好
用注射器
拉注射器,长颈漏斗下端管口有气泡冒出,说明装置气密性良好
推注射器,长颈漏斗内上升一段水柱,说明装置气密性良好
为什么要形成液封
防止产生的气体从长颈漏斗口逸出
玻璃仪器的洗涤
洗涤方法
先倒尽试管内的废液,再注入少量的水,震荡后把水倒掉,反复几次,如果内壁有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗,刷洗时转动或上下移动试管刷,但不要用力过猛,以免损坏试管
洗涤干净的标准
仪器上附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
中考考点
免费的奢侈品
空气中氧气含量的测定
拉瓦锡测定氧气的含量
法国科学家拉瓦锡运用定量的方法
实验室测定氧气的含量
实验药品
红磷、空气
实验原理
实验装置
实验现象
红磷燃烧产生黄色火焰,产生大量白烟,放热 考点:白烟是固体小颗粒,白雾是液体小液滴 白烟在初中范围内都是红磷(发令枪)
冷却至室温,打开止水夹,烧杯中的水沿导管进入集气瓶中,体积约占原空气体积的¹/₅
实验结论
氧气约占空气体积的¹/₅
注意
瓶底加水的作用
吸收生成的五氧化二磷(有害物质)
加速降温(防止集气瓶炸裂)
误差分析
小于¹/₅的原因
红磷量不足
装置气密性不好
温度未冷却至室温就打开止水夹
大于¹/₅的原因
燃烧匙伸入集气瓶过慢
止水夹未夹紧
我们统计到,其他所有的错误操作只会使实验结果偏小,所以我们只需要谨记: 漫不经心会偏大(燃烧匙伸入集气瓶过慢,止水夹未夹紧)
药品的选择
条件
在空气中能燃烧(铁落选)
只与空气中的氧发生反应(镁"Mg"条落选)
产物不为气体(木炭落选)
为何不用木炭(或其他)格式
木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳,氧气的体积被二氧化碳取代,使压强变化不大,水无法进入
水倒吸的原因
压强差
空气的组成
空气是由多种物质混合而成的混合气体,不是单一气体 氮七八来氧二一,零九四是稀有气,莫要当成质量比。
物质的分类
纯净物
只由一种物质组成的
题目中描述:水、蒸馏水、冰水混合物,是纯净物,还包括,氮气,二氧化碳也是纯净物
混合物
由两种或多种物质混合而成的
题目中描述:<adj.矿泉/井/河>水,石蜡,石灰水,净化后的空气是混合物 或者:能够写出化学式的是混合物
中考考点
空气的用途与保护
用途
氮气
氮气是无色无味的气体,密度略小于空气,难溶于水 化学性质很稳定
用途
可以被用作:制氮肥,制硝酸,保护气,冷冻剂(液氮)
稀有气体
氦氖氩氪氙氡
物理性质
无色无味且难溶于水,在通电时能发出不同颜色的光
化学性质
化学性质很稳定
用途
霓虹灯,电光源,麻醉剂,冷冻剂
氦(He)气可以用来填充升空气球,也可以用作保护气
中考考点
二氧化碳与氧气尤为重要,见主分支,超链接:
保护
空气污染物
一氧化碳,二氧化氮,二氧化硫+可吸入颗粒物
空气污染物,三气加一固
Co、SO₂+NO₂(形成酸雨)、PM₂.₅
中考考点
乘坐公共交通出门,使用清洁能源,植树造林,少开空调
”养“气
氧(O₂)气的性质
物理性质
在通常情况下,氧气是一种无色无味的气体
氧气的密度比空气略大,氮气密度比空气密度略小
氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,氨气极易溶于水
在压强101kPa时,氧气在约-183℃时,变成淡蓝色液体,在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体
注意
一般把氧气加压贮存在蓝色的钢品中,方便运输
化学性质
供给呼吸
支持燃烧(助燃性)
木炭在氧气中燃烧
木炭:黑色
表达式
点燃:动作;燃烧:现象 碳:纯净物;炭:混合物(木炭/活性碳) 炭的主要成分是碳 化学方程式只能写纯净物,文字表达式鲜有书写混合物的时候
现象
坑:只能描述为“可以使···变得<adj.>的···,而不能出现任何产物
氧气中:发出白光,生成可以使澄水变浑浊的气体,放热,剧烈燃烧
空气中:发出红光,生成可以使澄水变浑浊的气体,放热
注意
要缓慢伸入集气瓶的原因
让氧气与木炭充分接触
防止氧气逸出
硫(S)在氧气中燃烧
表达式
现象
氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的无色气体
空气中:发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的无色气体
注意
实验前,集气瓶中倒入少量的水,用来吸收有毒的二氧化硫
铁丝在氧气中燃烧
表达式
现象
氧气中:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热
空气中:红热,不能燃烧
注意
集气瓶放水或放细沙
防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂
铁丝盘成螺旋状
增大铁丝受热面积
增大铁丝与氧气的接触面积
下端系一个火柴/木条
作用
引燃铁丝
快燃尽再放入
为了避免火柴燃烧消耗过多氧气使铁丝不能顺利燃烧
补充考点
燃烧的剧烈程度与氧气的含量(浓度)有关,氧气浓度越高,燃烧越剧烈
氧气的用途
性质和用途的关系
用途
供给呼吸
供给动植物的呼吸作用
医疗急救
潜水
登山
支持燃烧
炼钢
气割
气焊
航空航天
氧气的反应
中考考点 补充——四大基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
四大基本反应——化合反应
定义
由两种以上的物质生成另外一种物质的反应
特点
多变一,属于四大基本反应类型
形式
A+B+C+··· → D
氧化反应
定义
物质与氧(含氧化合物也算)发生的反应
特点
反应物中必须有氧,不属于四大基本反应类型
分类
剧烈氧化
燃烧、(化学)爆炸
缓慢氧化
动植物的呼吸、食物腐烂、金属锈蚀、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
如何制取氧气(重点)
氧气的实验室制法
过氧化氢制取氧气 (不加热)
实验前
原料
过氧化氢(双氧水)【H₂O₂】、二氧化锰(Mn)【MnO₂】
原理
催化剂
定义
在化学反应中,只能改变化学反应的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质
考点
改变:加快或减慢
催化剂的作用:催化作用
一个反应的催化剂不一定只有一种,催化剂也不是只能催化一种反应的
实验时
检查气密性方法详见超链接
1.关闭弹簧夹,向长颈漏斗中注入水,若长颈漏斗下端没有水珠滴下,则证明装置气密性良好 2.想长颈漏斗中加水形成液封,关闭止水夹,继续向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗中形成一段稳定水柱,则说明该装置气密性良好
经典错误类型:没有形成液封
实验现象
只有过氧化氢
产生少量气泡,木条不复燃,说明常温下放出氧气较少
放入二氧化锰
产生大量气泡,木条复燃,说明加入二氧化锰较快地产生氧气
再添加双氧水
又产生气泡,小木条复燃
实验后
验满
将带火星的小木条放在集气瓶口,若复燃,则已满
检验
将带火星的小木条放在集气瓶中,若复燃,则为氧气
发生装置:固液不加热型(固液常温型)
基本装置
改进装置
长脖子型
优点
随时添加液体药品,可制取较多的气体
形成液封的目的
防止气体从长颈漏斗中逸出
优点
随时添加液体药品,可制取较多的气体,可控制反应速率
形成液封的目的
防止气体从长颈漏斗中逸出
若将长颈漏斗换成注射器,则有相同的优点,这里不再做图例
鸡贼型
优点
可以控制反应速率、反应的开始与停止
特点
含有带孔塑料板(又称带孔隔板)
原理
关闭止水夹,产生的气体使试管内压强增大,液体药品被压回长颈漏斗,固液分离,反应停止
操作步骤
连
连接装置
查
检查装置气密性
装
装药品(先固后液)
收
收集气体(当有连续均匀气泡冒出时再开始收集)
离
将仪器分离
口诀:茶庄收梨
收集方法见超链接
KMnO₄ 与KClO₃制取氧气 (加热型)
高锰酸钾制取氧气
实验前
原料
高锰酸钾(暗紫色固体)【KMnO₄】
原理
锰酸钾是绿色固体,二氧化锰是黑色粉末
实验时
发生装置:固固/固体 加热型
注意
用酒精灯外焰加热
试管口略向下倾斜,防止冷凝水回流使试管炸裂
导管口只需要略露出胶塞,便于气体排出
导管口放棉花的作用:防止高锰酸钾粉末堵塞导管
氯酸钾制取氧气
实验前
原料
氯酸钾(白色固体)【KCIO₃】、二氧化锰
原理
实验时
发生装置:固固/固体 加热型
注意
氯酸钾不同于高锰酸钾,不需要在导管口放棉花
操作步骤
连
连接装置
查
检查装置气密性
装
装药品
定
把试管固定在铁架台上
点
点燃酒精灯
收
收集气体
什么时候收集:当有连续均匀气泡冒出时再开始收集
为什么刚冒气泡时不收集:刚开始排出的是试管内的空气
什么时候集满(的标志):集气瓶口有大气泡冒出
离
将导管与水槽分离
熄
熄灭酒精灯
注意
先分离再熄灭是为了防止水槽中的水倒吸入试管导致高温试管炸裂
口诀:茶庄定点收利息
氧气的工业制法
原料
空气
原理
利用各成分沸点不同,分离液态空气
注意
该方法属于物理变化
过程
空气—加压、降温→ 液态—加热→ -195.8℃~-183℃时,氮变成气态,氧仍是液态,氮氧分离
四大基本反应——分解反应
定义
由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的化学变化
特点
一变多,属于四大基本反应类型
形式
A → B+C+D+···
燃烧与灭火
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
碳和二氧化碳的制取
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
二氧化碳和一氧化碳的性质
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
质量守恒定律
质量守恒定律
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
子主题
质量守恒定律围观解释
子主题
子主题
质量守恒定律的应用
子主题
子主题
自然界的水
爱护水资源(中考不考)
全球水量
地球表面约71% 被水覆盖着
海洋和咸水湖中的水占97.5%,淡水只占2.5%
淡水中冰占68.7% ,河流湖泊占1.2% ,浅层地下水11.8% ,深层地下水18.3%
节约用水
生活上
淘米水洗菜
农业上
喷灌、滴灌
工业上
污水处理重复利用
防止水污染
生活上
使用不含磷洗衣粉
农业上
使用农家肥
工业上
工业污水达标后排放
水的净化
水中的杂质
不溶性杂质(泥沙)→浑浊
可溶性杂质(臭味物质、色素、钙、镁化合物)→气味颜色
微生物→细菌病毒
水净化的方法
沉淀——除去大颗粒不溶物
静置沉淀
吸附沉淀
加入明矾,加速沉降
过滤——过滤不溶性杂质
(见水的实验室净化)
吸附——吸附颜色和气味
加入活性炭
物理变化
蒸馏——几乎达完全净化
蒸馏的净化程度最高
工业重点——投毒
投药进行杀菌消毒(见水的工业净化)
化学变化
水的工业净化
基本步骤:沉降→过滤→吸附→杀菌消毒
明矾
明矾(KAl (SO₄)₂ · 12H₂O 有毒但常用于面食)
氯气、二氧化氯
投药消毒投的是ClO₂、Cl₂均有毒,所以要加热释放氯气防止致癌
水的净化——过滤
实验仪器
考点:玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗
实验装置
操作要点:一贴二低三靠
一贴
滤纸紧贴漏斗壁
没有紧贴漏斗(有气泡):影响过滤速度
二低
滤纸低于漏斗
防止滤液从滤纸与漏斗壁间直接流出
液面低于滤纸
防止滤液从滤纸与漏斗壁间直接流出
三靠
烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒的作用:引流
玻璃棒的下端轻轻靠在三层滤纸的一侧
防止戳烂滤纸
漏斗下端紧靠烧杯内壁
防止液体飞溅
考点
滤液仍浑浊的原因
①滤纸破损 ②仪器不干净 ③液面高于滤纸边缘
滤液仍浑浊怎么办
应该再过滤一次直到澄清为止
过滤后能不能饮用
不可以,因为过滤只除去了不可溶性杂质
过滤用于分离不溶性杂质和液体混合物
易错
过滤后的水应是透明无杂质的,但是有色有气味,能分离的只是不溶性物质和可溶性物质
水的净化——吸附
水的家庭净化 ——用活性炭
为什么要使水从下端入水口进,从上端出水口出 答:有利于水和活性炭充分接触,提高净化效果
活性炭
内部结构疏松多孔可吸附可溶性物质(颜色气味)
硬水和软水
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水
不含或含较少可溶性钙镁化合物的水
考点
区分方法
用肥皂水区分
软水
起的肥皂泡比较多
硬水
起的浮渣比较多
用蒸发法区分
在蒸发皿中加热,若留下较多白色固体,则该水为硬水
硬水的危害
茶壶产生水垢,浪费燃料
管道产生水垢,受热不均引起危险
洗衣服浪费肥皂,洗不干净,时间久了衣服变硬
常年喝硬水易得结石
硬水软化方式
生活中
煮沸
让大部分可溶性钙镁化合物变成难溶性钙镁化合物附着在茶壶壁上
实验室
蒸馏
水加热变水蒸气再冷凝,净化程度最高近似于纯净物,不适合饮用
水的净化——蒸馏
实验室常用蒸馏装置
常考仪器
具支烧瓶
温度计放在哪
放在具支管口,不能伸入液体
加沸石的目的
防止加热时出现暴沸
冷却管的水应下进上出
形成对流,提高冷却效果
实验室简易蒸馏装置
导管很长
起冷凝作用
考点
蒸馏的实质是利用沸点不同
水的电解
认识氢气
检验氢气纯度
1.用拇指堵住集满氢气的试管口 2.靠近火焰,移开拇指点火 3.声音很小说明氢气较纯,发出尖锐爆鸣声证明氢气不纯
氢气的燃烧
氢气在空气中燃烧
产生淡蓝色火焰,烧杯内壁上有水珠产生
反应表达式
实验
现象与结论
现象
正极
火柴燃烧更旺
负极
在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
结论
正极
氢气(H₂ )
负极
氧气(O₂)
口诀
正氧负氢看体积,氢二氧一体积比 (北京的正阳门、复兴门)
结论
水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成的
氢气与氧气的体积比是2:1;相对分子质量之比是2:32=1:16;密度比是1:16;质量比是1:8
拓展
如何计算两种由分子构成的物质的体积质量密度的比值
相对分子质量比=密度比;质量比=体积比与密度比的乘积(m=ρV)
该物质密度与氧气密度的关系
该物质的相对分子质量和29比,大于29则密度就大于空气,小于29则密度就小于空气
没给正负极如何判断
因为水分子由两个氢原子一个氧原子构成,所以试管中空气体积是另一个二倍的是氢气,另一个是氧气
考点
电源要选择直流电
交流电不稳定,一会正电荷一会负电荷,导致两边都产生了氢气和氧气
加入适量的氢氧化钠或稀硫酸或硫酸钠等以增强水的导电性
纯净水蒸馏水不导电,导致实验失败
氢气和氧气体积往往大于2:1,其原因是:氢气难溶于水,氧气不易溶于水
你会算吗
原子个数比与相对分子质量
分子中原子个数比
定义
化学式中各元素符号的角标
注意
原子个数比需化成最简整数比
没有元素个数比一说,没有!
相对分子质量
定义
为化学式中各原子的相对原子质量相加
注意
在计算含有原子团的物质的相对分子质量时,需用原子团的相对分子质量乘以原子团的个数,即下角标
在计算结晶水合物的相对分子质量时,需将无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加,且结晶水的相对分子质量等于水的相对分子质量乘以水的个数,即水前的系数 例:把“NH₃·H₂O” 中的"·"看成"+"号,分别算出NH₃和H₂O的相对分子质量再相加 例:把“CuSO₄·5H₂O”中的"·"看成"+"号,一顿操作猛如虎,得到:64+32+16×4+5×(1×2+6)=250 终极例题:求KAl(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量 解析:K+Al+(SO₄)×2+12×H₂O
元素质量比与元素质量分数
计算小技巧:可以把复杂的化学式不规范的表示 如乙醇CH₃CH₂OH可以看作C₂H₆O 标注在题目旁边,方便计算
元素质量比
定义
将各原子的相对原子质量乘以原子的个数所得的结果作比值
注意
元素质量比需化成最简整数比
元素的质量分数
定义
将此元素的相对原子质量乘以原子的个数所得的结果与这种物质的相对分子质量作比值
注意
因为是质量分数,所以结果需要乘以100%
在计算原子团中的元素的质量分数时,需将其与原子团的下角标相乘才能得到这个元素的正确个数
一定质量的某种物质中某元素的质量
将此物质的质量乘以这种元素在这种物质中的质量分数
混合物中纯度的计算
混合物中某物质的纯度(质量分数)
混合物中某元素的纯度
计算关系
化学界的“摩斯密码”
化合价
补充:物质分类
混合物
纯净物
单质
由同种元素组成的纯净物
化合物
组成中含有不同种元素的纯净物
氧化物
由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物
定义
表示原子之间相互化合的原子数目
规定
氢元素通常为+1价,氧元素通常为-2价
单质中元素化合价为0价
化合物中元素正负化合价的代数和为0 易错:千万不要忘记乘以角标
金属元素通常显正价,非金属元素通常显正价
在原子团里,正负元素化合价的代数和为原子团化合价
化合价的表示方法与离子符号的区别与联系
区别
联系
离子所带电荷与化合价数值是一致的,已知离子符号可以推测该元素的化合价。已知化合价也可以确定离子所带电荷和电性。
常见化合价
化合价口诀
一价氢氯钾纳银,二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见 单质化合价为零,负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根
1.前三句:除”氯-1,氧-2“,其他都是正价 2.二三铁:铁有两种价态——正二价的铁(铁离子)正三价的铁(亚铁离子) 3.二四碳:碳有两种价态——正二价的碳、正四价的碳 4.二四六硫:硫有三种价态——负二价的硫、正四价的硫、正六价的硫 5.第六句:铜汞为正二价 6.后三句:五种原子团——字面意思 注意:所有的口诀均为通常,不是一定
化合价的应用
考点:已知化学式和常见元素化合价,求未知元素化合价
求化合物中元素的化合价 (根据化学式求化合价)
本质:化合物中各元素化合价的代数和为零,设元解方程求解
坑:列方程时不要漏掉元素下面的角标,该元素角标数*该元素化合价,才能列出正确的方程 方程中的任何化合价都要带正负号,即使在数学中它可以省略(包括根)
已知元素符号及其化合价,书写化学式 (根据化合价求化学式)
本质:求最小公倍数,使其代数和为零即可
口诀:正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数
化学式
定义
用元素符号和数字来表示物质组成的式子
化学式意义
宏观意义
表示一种物质
表示该物质的元素组成
微观意义
表示该物质的一个分子
表示一个该物质分子的原子构成
可以说一个水分子由两个氢原子,一个氧原子构成,也可以说水分子由氢原子和氧原子构成 不可以说水分子由一个氧原子两个氢原子构成,也不可说一个水分子由氢原子和氧原子构成
量的意义
表示物质的一个分子中各原子个数比
表示组成物质的各元素质量比
注意
化学式前面加了数字的话,只有微观意义
写法
单质
由原子构成的单质 (金属单质,固态非金属单质,稀有气体单质)
化学式即为元素符号 例如:Fe、Na、Mg、Zn、S、P、Si、C、He、Ne、Ar、Ke
由分子构成的单质 (气态非金属单质)
在元素符号右下角加上原子个数(一般为2) 例如:O₂、N₂、H₂、Cl₂、O₃、
化合物
氧化物
非氧元素在前,氧元素在后 例如:H₂O、H₂O₂、CO₂、SO₂、P₂O₅、Fe₃O₄
读作:几氧化几某
其他化合物
a.金属离子/铵根离子+简单非金属离子
例如:NaCl、KCl、NH₄Cl、AlCl₃、Na₂S、Mg₃N₂
读作:某化某
b.氢离子+酸根
例如:H₂SO₄、H₂CO₃、NHO₃
读作:某酸
c.金属离子/铵根离子+酸根
例如:Na₂CO₃、K₂AO₄、Al₂(SO₄)₃、NH₄NO₃、Ca(NO₃)₂
读作:某酸某
注意:给原子团右下角加数字时,要先把原子团括起来,再加数字
d.金属离子+氢氧根
例如:NaOH、KOH、Al(OH)₃、Mg(OH)₂、Ca(OH)₂
读作:氢氧化某
e.铵根+氢氧根
NH₃·H₂O
本质:结晶水合物
读作:一水合氨
你懂离子和元素吗
离子
原子团
定义
原子的集合体
常见的原子团
定义
带电的原子或原子团
原子和离子的区别:示意图中圈内数字等与圈外数字之和的是原子,否则是离子
分类
阳离子
失去电子形成的带正电的原子或原子团
如:钠离子Na﹢ 、NH₄﹢
阴离子
得到电子形成的带负电的原子或原子团
如:氯离子Cl-、OH-
考点
电子数<质子数→阳离子,电子数>质子数→阴离子
相较于原子,阳离子电子层数少一,阴离子电子层数不变
离子符号
右上角的“+”“-”表示电性,数字在前,“+”“-”号在后
若离子只带一个单位电荷,则“1”省略不写
含义
表示一种离子
表示这种离子所带电荷量
注意
若在元素符号前加了数字,只能表示数量
例
3Mg²*表示:3个镁离子 Mg²*表示:1个镁离子 1个镁离子带2个单位正电荷
元素
定义
元素为质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
元素的种由质子数决定 (原子的种类也由质子数决定)
考点
元素间区别
两种元素的本质区别是质子数不同
原子和元素
元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数
原子是微观概念,既将种类,又讲个数
具有相同质子数的一类粒子是同一种元素❌ 反例:Ne的质子数是10 H ₂ O的质子数是10
元素和原子的区别
宏组微构
元素的类别
元素之最
地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅Si,铝Al,最多的金属元素是铝Al
生物细胞中含量最多的元素是氧,其次是碳,氢,钙,最多的金属元素是钙Ca
空气中含量最多的元素是氮,其次是氧
海洋中含量最多的元素是氧,其次是氢
生活中的元素
生活中的加碘盐,酸锌口服液,加钙奶,加的都是元素
元素符号
写法
若元素符号中只有一个字母,则大写
若有两个字母,则第一个大写,第二个小写
口诀:一大一小
含义
宏观:表示一种元素
微观:这种元素的一个原子
如:S①表示硫元素;②表示一个硫原子
注意
若在元素符号前加了数字,只能表示微观含义 如:2N表示两个氮原子
由原子直接构成的物质,该元素还可以表示一种物质 如:Fe铁
元素周期表
发现者
门捷列夫
元素周期表
结构
总体
7行7周期,18列16族
元素周期表分两大区域
局部
元素周期表排列规律
横行——周期:周期数等于电子层数(注意阳离子)
纵行——族:同一横行质子数从左到右依次增加
同一横行质子数从左到右依次增加
每一横行以金属元素开始,过渡到气态元素,以稀有气体结尾
前20号元素每一横行最外层电子数从1开始增加到8结束?
微观世界(难点)
物质的组成和结构
物质都是由看不见的微观粒子构成的,微粒的体积和质量都非常小
宏观组成:元素
详见”你懂离子和元素吗“
微观构成:粒子
原子
所有的金属(所有“钅”旁+金,汞)(纳、镁、锰、金、汞)
固态非金属(大部分石字旁的元素)(碳C、硅Si、磷、硫S)
稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙)
由原子构成的物质,直接用元素符号表示(无角标)
口诀:金石稀缺
离子
既有金属元素又有非金属元素(氯化钠)
由离子构成的物质,离子是保持其化学性质不变的最小粒子
河南这么多年也就考两个离子
氯化钠(NaCl)
由氯离子和钠离子构成 (Clˉ) (Na*)
硫酸铜(CuSO₄ )
由铜离子和硫酸根离子构成 (Cu²*) (SO₄ ˉ)
分子
除分子原子之外的其它所有(水、二氧化碳、氧气、过氧化氢、氮气、氢气、一氧化碳)
所有的氧化物都由分子构成,氧化物是指由两种元素组成的含有氧元素的化合物
有角标的是分子(C ₆₀ )
考点
物质由元素构成(宏观),分子由原子组成(微观),所以“乙醇分子由碳、氢、氧三种元素组成”将宏观与微观混为一谈,是错误的说法
分子不是构成物质的最小微粒
分子和原子
分子
定义
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
分子与物理性质无关
性质
同种物质的分子相同,不同种物质的分子不同
分子的体积和质量都非常小,水分子的直径约是2.8×10ˉ¹⁰m
一切物质的微粒都在不停地做无规则运动 温度越高,分子能量越大,运动速度越快
实验
实验一
操作
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液
现象
溶液为无色
结论
酚酞遇空气和水不变色
实验二
操作
再向其中滴加浓氨水
现象
溶液变为红色
结论
氨水能使酚酞溶液变红
实验三
操作
为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验Ⅲ如图,作为对比实验
现象
A烧杯中的溶液渐渐变红,B烧杯中的溶液不变色
结论及解释
浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨分子(NH₃ )运动到烧杯A中,与水结合成氨水,氨水使酚酞溶液变红
烧杯A中的物质没有挥发性,分子无法运动到烧杯B中
微粒间有间隙
应用
热胀冷缩
分子间的间隔遇热增大,遇冷缩小
液氧
压力增大使分子间的间隔变小,气态氧变成液态
典例
证明分子间有间隙的典型实验:50mL的酒精和50mL的水混合后体积小于100mL,若容器密闭,则会产生小气泡
考点
相同质量的同种物质,若状态不同,则其分子的间隔不同,体积不同
微粒间隔比较:气态>液态>固态(特例:冰>水)
温度越高,微粒间隔越大(冰和水除外)
物态变化实际上是微粒间隔大小的变化
压强越大,微粒间隔越小
考点
分子都是由原子构成的,分子里面有分子是错的
食物腐烂属于化学变化,本质是分子发生了变化,因为分子是保持物质化学性质不变的最小微粒
原子
定义
由原子构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
化学变化的实质:分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子
性质
原子也可以直接构成物质
只有金银铜等金属,硅碳等固态非金属,氦氖氩等稀有气体,这三类才可以直接构成物质
原子的质量和体积也非常小
原子也是不断运动的
原子之间也有间隔
原子可以构成分子
分子与原子的区别和联系
区别
在化学变化中分子可分,原子不可分
联系
化学变化的实质
分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子
用微观粒子的角度解释纯净物和混合物
原子的结构
原子的结构
原子(不带电)
原子核
质子
一个质子带一个单位正电荷
中子
不带电
核外电子
一个电子带一个单位负电荷
考点
质子数=核外电子数=原子序数(氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙)=核电荷数(原子核所带正电荷的数量)
仅在原子中成立,在离子中不成立(离子得到或失去电子了)
由于原子核內质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反,所以原子不显电性。
图示
考点
不同元素的质子数不同,质子数决定元素种类
不是所有的原子都有中子(例如:氕) 质子数不一定等于中子数
原子核体积很小,原子空间主要被高速移动的电子占据
质量主要集中在原子核上,电子质量忽略不计。
相对原子质量
定义
国际上,以一种碳原子(¹²C原子)质量的¹/ ₁₂ 为标准,其他原子的质量与之作比较所得到的比值,作为这种原子的相对质量。 相对原子质量的符号是Ar,单位是1(省略不写)
定义式
具体数值查元素周期表或在试卷上有标注
但是,期中期末考试恶心你让你计算,你说你学不学吧
考点
相对原子质量有单位,单位为“1”,必须省略
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量不是实际质量,它是一个比值
张青莲测定了几种元素的相对原子质量
相对原子质量越大,实际质量越大
原子核外电子排布
排布规律
先排满内层再排外层
第n层最多排2n²个电子
核外电子分层排布,能量低的电子离核近,能量高的电子离核远
最外层电子数不能超过8,电子层数最少有1层,最多有7层
原子结构示意图的画法
原子结构示意图(铝原子为例)
前二十号元素的原子结构示意图
前二十号元素的原子结构示意图规律
第n行
有n个电子层
第n列
除第8列He最外层两个电子外,其余最外层有n个电子
注意
最外层为8个电子(氦为2个)的结构叫做相对稳定结构,此时原子化学性质较为稳定几乎不会发生化学反应,因此稀有气体又叫做惰性气体
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
15113628378709