氯气的思维导图

氯气的思维导图，包含组成、构成、存在、制备、性质、用途，结合导图复习更有效率哦～

氯气

• 存在
  • 自然界
    • 以氯离子存在于矿物或海水中
  • 生产生活
    • 化学工业中用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物等；在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化；氯气可用于污水处理；自来水常用氯气消毒。
• 性质
  • 物理性质
    • 氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体
    • 易液化
    • 密度比空气大(空气平均相对分子质量29.氯气相对分子量71)
    • 能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)
  • 化学性质
    • 与金属反应
      • 钠
        • 2Na+Cl2=2NaCl（产生黄色火焰，冒出白烟）
      • 铁
        • 2Fe+3Cl2=2FeCl3（产生棕褐色烟）
      • 铜
        • Cu+Cl2=CuCl2（产生棕黄色烟）
    • 与非金属反应
      • 氢气
        • Cl2+H2===2HCl（出现苍白色火焰）
    • 与盐溶液反应
      • KI
        • 2KI+Cl2=2KCl+I2(变蓝）
      • KBr
        • 2KBr+Cl2=Br2+2KCl（溶液由无色变为棕黄色）
      • FeCl2
        • 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （溶液由浅绿色变为黄色）
    • 与水反应
      • Cl2+H2O=HCI+HCIO
    • 与碱反应
      • 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+HO
• 用途及影响
  • 用途
    • 制消毒液、漂白剂——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
    • 制漂白液、漂白粉和漂粉精。
    • 用于有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等
    • 制高纯度的半导体、高纯度的全属钛。
    • 制盐酸
  • 影响
    • 对人体有严重危害，它能刺激眼、鼻、喉以及上呼吸道等。 引起急性肺水肿及肺炎，浓度高时可麻痹呼吸中枢、出现“闪击性死亡”，长期吸入低浓度的氯会引起慢性中毒，导致体内衰老速度。
• 制备
  • 原理
    • MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    • 利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
  • 装置
  • 操作
    • 验满方法
      • 实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满
      • 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满
      • 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满
    • 停止反应
      • 应该先停止加热使反应停止并等待氯气被氢氧化钠溶液完全吸收再拆开装置避免污染空气。
  • 注意事项
    • 必须用浓盐酸，Mn02与稀盐酸不反应。
    • 为了减少制得的CL2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
    • 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的CI2，再拆卸装置，避免污染空气。
    • 尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Ci2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
• 组成，构成
  • 构成
    • ：氯原子
    • 氯分子为双原子分子，分子式Cl2：氯分子
    • 氯离子外层8电子，稳定：氯离子
    • 组成
      • 氯元素