化学第二单元思维导图

这是一篇关于化学第二单元的思维导图。该思维导图归纳总结了关于化学反应速率和化学反应频率等方面的知识点。

化学反应速率和化学平衡

• 化学反应速率
  • 化学反应速率的概念及测定
    • 概念 强调单位时间 浓度
    • 测定
      • 定性比较
      • 定量比较
  • 影响化学反应速率的因素
    • 高一内容
    • 总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率
  • 活化能
    • 简化后的有效碰撞模型
      • 基元反应
        • 大多数化学反应往往通过多个反应步骤（多个基元反应）才实现
      • 碰撞理论
        • 中心内容：基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。
        • --反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比
        • 但不是每一次碰撞都能发生反应，能发生化学反应的碰撞为有效碰撞
        • 单位时间内有效碰撞次数越多，则反应速率越大
        • 其他 发生化学反应的条件：1.发生在活化分子间 2.碰撞有合适的取向
      • 活化分子和活化能
        • 活化分子
          • 即具有足够能量 能发生有效碰撞的分子
        • 活化能
          • △=活化分子具有的平均能量-反应物分子具有的平均能量
    • 有效碰撞和化学反应速率的关系
    • 利用有效碰撞理论分析化学反应速率的影响因素
      • 1.增大气体压强/增大反应物浓度→2.增大单位体积内活化分子数
      • →3.增大单位时间，单位体积内有效碰撞次数→4.增大化学反应速率
      • 1.升高反应温度/使用正催化剂 →2.增大活化分子百分数
• 化学平衡
  • 化学平衡状态
    • 可逆反应
      • 概念 强调 同一条件下
      • 特征 1.双向性 2.双同性 3.共存性
  • 化学平衡常数
    • 概念
      • 在特定温度下，一可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积 极为化学平衡常数 用k表示
    • k只受温度影响
    • k的意义：表示可逆反应进行程度的一个特征值。
    • k越大，反应正向进行程度越大，该反应进行的越完全
  • 影响化学平衡的条件