化学第一单元思维导图

这是对高二化学第一单元的总结 (新教材）而设计的思维导图。该思维导图包括反应热、热化学方程式、燃烧热、反应热得到计算等内容。

1.化学反应的热效应

• 一 反应热
  • 反应热及其测定
    • 1.环境（试管 空气）/体系【系统】（反应物→发生的反应→生成物）
    • 2.体系和环境的热量交换---反应热
      • 热量：因温度不同而在体系和环境之间交换的热量
      • 反应热：等温条件下，体系与环境的热量交换，即化学反应的热效应。
    • 3.简易量热器
    • 4.实验步骤
    • 5.实验数据处理
  • 反应热与焓变
    • 等压条件下，两者相等
  • 放热反应和吸热反应的比较
    • 区别于放热过程和吸热过程
    • 易混点
      • 放热反应 反应物总能量大于生成物总能量 成键释放能量＞断键吸收能量 吸热反应则相反
  • 反应热和化学键
• 二 热化学方程式 燃烧热
  • 热化学方程式
    • 概念：表明反映所释放或吸收的热量的化学方程式
  • 燃烧热
    • 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时缩放出的热量 单位kj/mol
  • 中和热
    • 在强酸强碱的稀溶液中只发生中和反应生成1mol液态水所释放的能量
  • 热化学方程式的正误判断
  • 有关燃烧热的简单计算
• 三 反应热的计算
  • 盖斯定律
    • 内容：一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的
    • 及化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 和反应途径无关