化学

人教版必修一化学第一章思维导图，包括离子反应、氧化还原反应、物质的分类及转化三部分内容，值得收藏！

第一章

• 第二节离子反应
  • 电解质的电离
    • 非电解质
      • 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
        • 单质和混合物(盐酸、稀硝酸、......溶液)既不是电解质也不是非电解质
    • 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
      • 必须是自身能够电离成自由移动离子的化合物
    • 酸:仅在溶液中导电在固液不导电强
      • 强酸和强碱:在固态时不导电熔融状态和水溶液中导电
    • 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫做电离
  • 离子反应
    • 离子反应方程式
      • 1.写出反应化学方程式 2.把强酸、强碱、大部分可溶性盐写成离子形式 难溶性物质、气体、水仍用化学方程式 3.删去方程式两边不参加反应的离子 4.检查原子个数电荷总数
      • 注意:微溶物氢氧化钙:应物为澄清石灰水或澄清溶液时能拆 描述为浓硫酸时不可拆
    • 例:
• 第三节氧化还原反应
  • 特征
    • 化合价发生变化
  • 单线桥
  • 双线桥
  • 氧化剂和还原剂
    • 失升氧化还原剂降得还原氧化剂
    • (被氧化)氧化产物:还原剂发生氧化反应得到的产物即化合价升高的生成物 (被还原)还原产物:氧化剂发生还原反应得到的产物即化合价降低的生成物
    • 常见物质
      • 常做氧化记得物质有氧气氯气浓硫酸硝酸高猛酸钾氯化钾双氧水过氧化钠 常做还原剂的物质有铝锌铁碳氢气一氧化碳碘化钾硫化氢
    • 反应先后
      • 1.氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物 2.活泼金属单质越活泼，其还原性越强. 非金属单质越活泼，其氧化性越强. 3.“单强离弱”金属单质还原性越强其阳离子的氧化性越弱 非金属单质的氧化性越强其阴离子的还原性越强 4.反应条件说简单反应就越容易发生说明物质氧化性或还原性越强 5.某还原剂被不同氧化剂氧化时元素化合价升得越高说明氧化剂的氧化性就越强
    • 规律
      • 1.处于最高价态的元素只有氧化性 处于最低价态的元素只有还原性 处于中间价态既有还原性又有氧化性 2.一般来说同种元素价态越高氧化性越强价态越低还原性越强 3.不交叉规律，两相靠不交叉(价态能少变就少变） 4.先后顺序(谁强谁先) 5.得失电子规律(氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）
    • 种类
      • 1.一般氧化反应(从左配到右) 2.自身氧化还原反应 3.歧化反应 4.归中反应(从左配到右) 5.部分氧化还原反应
• 第一节物质的分类及转化
  • 分类法
    • 树状分类法
    • 交叉分类法
  • 物质分类
    • 混合物
    • 纯净物
      • 单质
        • 非金属单质
        • 金属单质
        • 稀有气体
      • 化合物
        • 无机化合物
          • 氧化物
            • 碱性氧化物一定是金属氧化物
          • 酸
          • 碱
          • 盐
        • 有机化合物
  • 分散系及其分类
    • 分散系
      • 溶液<1nm
        • 能过半透膜
      • 胶体1~100nm
        • 液溶胶
          • 蛋白质、氢氧化铁胶体、淀粉
        • 气溶胶
          • 云、烟、雾
        • 固溶胶
          • 有色玻璃、土壤胶体
      • 浊液>100nm
    • 实验
      • FeCl3+ +3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
      • 注意
        • 不能长时间搅拌加热、不能用自来水代替蒸馏水(因为水中含有氯离子会发生沉淀)
        • 条件沸水、加入氯化铁饱和溶液、最后呈红褐色
    • 丁达尔效应
      • 由于胶体粒子对光线散射形成的
    • 本质区别
      • 分散质粒子的直径大小
  • 物质的转化
• 大部分有机化合物氨气非金属氧化物
• 酸碱盐金属化合物水