导图社区 原子结构与性质
这是一篇关于原子结构与性质的思维导图，介绍了原子结构、原子结构与元素性质两方面内容，有需要的朋友收藏下图学习吧！
①帮助人们将生物在时间、空间上进行合理配置，增大流入某个生态系统的总能量②帮助人们科学地规划和设计人工生态系统，使能量得到最有效的利用——实现对能量的多级利用/提高能量的利用率③帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分
内分泌系统的组成和功能：内分泌系统由相对独立的内分泌腺以及兼有内分泌功能的细胞共同构成；人体主要的内分泌腺及其分泌的激素。
高中生物：基因工程：利用压缩气体产生的动力，将包裹在金属颗粒表面的表达载体DNA打入受体中，使目的基因与其整合并表达。
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民法分论
原子结构与性质
原子结构
能层与能级
能层
性质
能层越高，电子的能量越高：E(K)<E(Q)
能级
①任一能层的能级总是从s能级开始，字母代号总是以s、p、d、f排序的
②字母前的数字为其所处的能层序数
③可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1、3、5、7的2倍
基态与激发态 原子光谱
基态
处于最低能量的状态的原子
激发态
基态原子吸收能量，电子跃迁到更高能级，变为激发态原子
原子光谱
用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱的总称
构造原理与电子排布式
构造原理
随着电荷数的递增，新增电子填入能级的顺序
电子排布式
能级符号右上角的数字表示该能级的电子数
tips
能级低的能级写在左边，不按构造原理顺序
电子并不总是填满下一个能层后再开始填入下一个能层的：3p→4s→3d
某些过渡金属元素基态原子的电子排布不符合构造原理：Cu、Cr
简化电子排布式
Mg的电子排布式可以简化为【Ne】3s²
价电子层
在化学反应中可能发生电子变动的能级：Mg的夹层电子排布为3s²
电子云与电子轨道
电子云
看起像一片云雾的核外电子概率密度分布
同一原子的能层越高，s电子云半径越大
s电子云轮廓图—球形；p电子云轮廓图—哑铃型
原子轨道
原子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道：s能级 1个；p能级 3个；d能级 5个；f能级7个
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
电子自旋与泡利原理
电子自旋
微观粒子普遍存在的一种内在属性，有顺时针↑与逆时针↓两种取向
泡利原理
在一个轨道里，最多只能容纳2个电子，他们的自旋相反
电子排布的轨道表示式
↑↓：电子对
↑或↓：称单电子
洪特规则
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低
原子结构与元素性质
元素周期表
示意图
ds区位于第11和第12列的Cu、Ag、Au、Zn、Hg、Cd，最后两个能级为
①同族元素价层电子数相等
②最右侧的稀有气体都为
③最左侧的IA组元素都为
④金属元素的最外层电子数为
Pd除外，为
元素周期律
原子半径
电子的能层数↑，R↑
核电荷数↑，R↓
电离能
第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
周期性变化
反常元素：B、O、Al、S
规律
每一周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大
电负性
定义
不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
键合电子：原子中用于形成化学键的电子
变化趋势
金属元素一般<1.8，非金属元素一般>1.8（Pb例外）
同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从下到上，元素的电负性逐渐变小
