电化学导图笔记

物理化学里电化学导图笔记，介绍了电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化作用，适用于考试复习！

电化学

• 可逆电池的电动势及其应用
  • 可逆电池和可逆电极
    • 可逆电池
      • 化学反应可逆
      • 能量可逆
    • 可逆电极和电极反应
      • 第一类电极
        • 金属电极
        • 气体电极
        • 汞齐电极
      • 第二类电极
        • 金属难溶盐电极
        • 难溶氧化物电极
      • 第三类电极
        • 氧化还原电极
  • 可逆电池的书写方法及其电动势的取号
    • 书写
      • 左负右正
      • • ∣表示不同物相的界面
      • • ‖表示盐桥
      • 注明温度.压力.物态.活度
      • E=φ右-φ左
    • 取号
      • ∆rGm＜0 E＞0
      • ∆rGm＞0 E0
  • 可逆电池的热力学
    • 能斯特方程
    • 公式
  • 电动势产生机理
    • 电极与电解质溶液间的电势差 φ+ φ-
    • 导线与电极之间的接触电势 φ接触
    • 液接电势 φ扩散
  • 电极电势和电池的电动势
    • 电极电势计算公式
    • 电池电动势的计算
• 电解与极化作用
  • 极化作用
    • E分解=E可逆+∆E不可逆+IR
    • 分类
      • 浓差极化
      • 电化学极化
    • 极化曲线
  • 竞争反应
    • 金属析出氢的超电势
      • 阴极上
      • 阳极上
    • 金属离子的分离
  • 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
    • 金属的电化学腐蚀
      • 析氢腐蚀
      • 吸氧腐蚀
    • 金属的防腐
      • 非金属保护层
      • 金属保护层
        • 阳极保护层
        • 阴极保护层
      • 电化保护
        • 保护器保护（牺牲阳极的阴极保护法）
        • 阴极电保护（外加电流的阴极保护)
        • 阳极电保护
      • 加缓蚀剂保护
      • 制成耐蚀的合金
    • 金属的钝化
  • 化学电源
    • 燃料电池
      • 能量转换率高
      • 减少大气污染
      • 比能量高
      • 高度稳定性
    • 蓄电池
      • 分类
        • 酸式铅蓄电池
        • 碱式Fe-Ni或Cd-Ni蓄电池
        • Ag-Zn蓄电池
• 电解质溶液
  • 电化学中基本概念
    • 原电池和电解池
    • Faraday电解定律
  • 离子的电迁移率和迁移数
    • 离子的电迁移率 u+ u-
    • 迁移数
    • 测定
      • Hittorf法
        • 阴极区：n终了=n起始+n迁移-n电解
        • 阳极区：n终了=n起始-n迁移+n电解
      • 界面移动法
      • 电动势法
  • 电解质溶液的电导
    • 公式
      • 电导R
      • 电导率κ
      • 摩尔电导率Λm
      • 电导池常数
    • 关系
      • 电导率与浓度的关系
        • 强电解
        • 弱电解
      • 摩尔电导率与浓度的关系
        • 随C降低而增加。降低到一定程度强电解质接近一定值；弱电解质仍继续变化
        • 强电解质的极限摩尔电导率可用外推法
    • 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率
      • 公式
      • 弱电解质的无限稀释摩尔电导率可以从强电解质的无限稀释摩尔电导率求出
    • 电导测定的应用
      • 检验水的纯度
      • 计算弱电解质的解离度和解离常数
      • 测定难溶盐的溶解度
      • 电导滴定
  • 电解质的平均活度和平均活度因子及离子强度
  • Debye-Huckle离子互吸理论
• 溶液中能导电的物质的物质的量已给定，都为1mol
• 随浓度变化不显著，因为浓度增加使其电离度减小
• 先随浓度的增加（导电粒子数的增多）而升高，到一定程度时正负离子之间相互作用力增大，因而使离子的运动速率降低，电导率反而下降
• E=φ+ + φ- +φ接触 +φ扩散
• 原则上，双液电池都不是可逆电池，単液电池才可能是可逆电池