化学反应速率思维导图

这是一篇关于化学反应速率的思维导图，知识内容有化学反应速率、化学平衡、化学平衡的移动等，适用于考试复习！

化学反应速率

• 化学反应速率
  • 概念：描述化学反应进行的快慢的物理量。
  • 通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度
  • 反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关
  • 有效碰撞理论：只有具有足够的能量的反应物分子的碰撞才有可能发生反应。这种能够发生反应的碰撞叫有效碰撞
  • 1.那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分称为活化分子，要使普通分活成为活化分古需最小能量称为活化能
  • 2.发生反应的有效碰撞的分子，还必须沿着特定的方向碰撞，才能引起旧健断裂，新建形成。
  • 影响反应速率的因素：浓度，压强，温度，催化剂这几个方面
• 化学平衡
  • 可逆反应：在同一条件，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应
  • 化学平衡：正,逆反应速率相等时，体系所处的状态叫化学平衡
  • 化学平衡常数，只与温度有关
  • 化学平衡常数的计算
• 化学平衡的移动
  • 浓度对化学平衡的影响:化学平衡的移动:当外界条件改变时，化学反应从一种平衡状态转变到另--种平衡状态的过程。对于溶液中的化学反应，平衡时，Q = Kθ当c(反应物)增大或c(生成物)减小时，Q<K°平衡向正向移动。当c(反应物)减小或c(生成物)增大时,Q>KP平衡向逆向移动。
  • 压力对化学平衡影响:在其他条件不变的情况下,增大压力会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动;减小压力,会使平衡向着气体分子数增大的方向移动。若反应前后，气体分子数相等，则压力对平衡的移动没有影响
  • 温度对化学平衡的影响:若反应是放热反应，温度升高，平衡向逆向进行，所以平衡常数K变小；温度降低，平衡向正向进行，所以平衡常数K变大。 若反应是吸热反应，温度升高，平衡向正向进行，所以平衡常数K变大；温度降低，平衡向逆向进行，所以平衡常数K变小。
  • 催化剂对化学平衡的影响:催化剂只影响到达平衡需要的时间,不影响反应物的转化率