初中化学第八章 常见的酸、碱、盐

初中化学第八章基础知识整理，如： 酸的pH＜7的溶液 2、在水中电离出的的阳离子全部为氢离子，欢迎大家学习。

第八章 常见的酸、碱、盐

• 酸
  • 定义：1、pH＜7的溶液 2、在水中电离出的的阳离子全部为氢离子
  • 常见的三酸
    • 盐酸
      • 化学式：HCl
      • 物理性质：无色溶液，易挥发，有刺激性气味
    • 硫酸
      • 化学式：H2SO4
      • 物理性质：无色油状液体，不易挥发，密度较大，强腐蚀性
      • 主要性质：强脱水性、强吸水性
        • 不可用于干燥NH3
      • 浓硫酸的稀释
        • 将硫酸沿着杯壁，缓慢加入水中，并不断搅拌
        • 切记不可将水倒进浓硫酸中
    • 硝酸
      • 化学式：HNO3
      • 物理性质：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
  • 主要化学性质
    • 与指示剂作用：
      • 使紫色石蕊溶液变红
      • 不会使无色酚酞变色
    • 酸碱相互反应（中和反应）：
      • 文字式：酸+碱→盐+水
      • 例：盐酸酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
      • 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
      • 稀硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O
      • 稀盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
      • 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ +Na2SO4
    • 和氧化物反应：
      • 文字式：酸+金属氧化物→盐+水
      • 例：稀硫酸除铁锈反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
      • 稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
    • 和盐反应
      • 文字式：酸+盐→新盐+新酸
      • 例：大理石中加入稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
      • 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
      • 氯化钡和稀硫酸反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
    • 和活泼金属反应
      • 文字式：酸+较活泼金属→盐+氢气
      • 例：铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
      • 铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
      • 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
      • 镁和稀硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
      • 稀盐酸与锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
      • 铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
      • 盐酸和铝的化学反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
      • 镁和稀盐酸的反应: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
  • 注：浓酸有强烈腐蚀性，会伤害人体
• 碱
  • 定义：1、pH＞7的溶液 2、电离出的银离子全是氢氧根离子的化合物
  • 常见的三碱
    • 氢氧化钙
      • 化学式：Ca(OH)2
      • 俗称：熟石灰或消石灰
      • 物理性质：1、白色粉末状固体，微溶于水，水溶液为石灰水，2、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。
      • 制取：高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CuO+CO2↑
      • 生石灰加水放出大量热并变成熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2
      • 用途
        • 检验CO2
        • 改良土壤和建筑材料
    • 氢氧化钠
      • 化学式：NaOH
      • 俗称:火碱、烧碱、苛性钠
      • 物理性质：白色固体，易溶于水，溶解放热，吸水潮解，可以做某些气体的干燥剂。
      • 检验氢氧化钠是否变质：取少量该固体，加入稀盐酸，如果有气泡产生，那么则变质。
    • 氢氧化钾
      • 化学式：KOH
  • 主要化学性质
    • 性质一：碱性溶液可以让紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红。
    • 性质二：碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水。
    • 性质三：减能跟盐反应生成新盐和新碱。
• 盐
  • 定义：由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
  • 常见的盐
    • 氯化钠（食盐主要成分）
      • 化学式：NaCl
      • 物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。
    • 碳酸钙（石灰石、大理石主要成分）
      • 化学式CaCO3
      • 物理性质：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。
    • 碳酸钠
      • 化学式：NaCO3
      • 俗称：纯碱、苏打
      • 物理性质：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
    • 碳酸氢钠
      • 化学式：NaHCO3
      • 俗称：小苏打
      • 物理性质：白色粉末，能溶于水，水溶液呈碱性，较易分解。
  • 主要化学性质
    • 性质一：盐可以跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
    • 性质二：盐可以和碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
    • 性质三：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
• 溶液的酸碱性
  • 能与酸、碱溶液反应而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
• 酸碱度
  • 测量 ： pH试纸
  • 酸性溶液：pH＜7
  • 中性溶液：ph＝7
  • 碱性溶液: pH＞7
• 复分解反应
  • 条件：生成物中必须有沉淀（难溶物）或气体或水 等