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高中化学工业流程问题，选择中间温度的原因:温度低，速率慢，产率低，该温度转化率已经很高，温度升高，转化率上升不大，成本高
高中化学之工业流程的导图笔记，汇总的知识点有工业思想、题目、框图分析（原料处理、提纯、分离、目标产物等）。
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工业流程
工业思想
安全
环保：不用硫酸的原因，产生二氧化硫/不用盐酸产生氯气
成本：原料要量多便宜，用空气不用氧气/用氢氧化钙不用氢氧化钠
产率：转化率高：速率/平衡：温度浓度
题目
题义
原料：除杂得到产品
已知：某些物质性质（温度，溶解度，颜色，反应）
流程图
原料处理
分离提纯：核心反应，条件控制，原料循环利用
获得产品
问题形式
点问：不需要推流程图
线问：需要推流程图
框图分析（答题模板）
三烧
煅烧，焙烧，灼烧
目的：氧化除杂/氧化价态
四浸
水浸，酸浸，碱浸，盐浸
酸浸
盐酸，硫酸，硝酸
不溶物：二氧化硅，硫酸钙，硫酸铅
碱浸
除去：铝，三氧化二铝，二氧化硅，油污
目的：浸取率
适当提升温度
增加浸取时间
增加浸取液浓度
粉碎搅拌
速率
固体：粉碎研磨
液体/气体：喷洒，雾化，搅拌
作用：增大反应物接触面积，加快速率，提高原料利用率
提纯
核心反应转化
两大核心：氧化转化，沉淀转化
氧化还原
氧化剂
还原剂
方程式的书写，配平
物质变化的分析
试剂的选择
条件控制
pH控制
控制在X-Y之间
目的：使杂质离子完全沉淀，同时目标离子不发生沉淀
用量控制
用量过多：浪费，pH值变化覆盖副反应
用量过少：反应速率低，反应不充分,得不到产物（产于下降）
温度控制
控温方法
水浴：<100℃
油浴：>100℃
冰水浴：0-5℃
缓慢通氯气/滴加流体
控温目的
温度低于XX：防止水解/防止分解/防止挥发/减少副反应
温度高于XX：速率大/溶解度/促进水解
T1<T2产率/效果类似：选T1，节能
选择中间温度的原因：温度低，速率慢，产率低，该温度转化率已经很高，温度升高，转化率上升不大，成本高
滤渣/物质循化利用分析
晶体表面杂质
分析原溶液（母液）
物质循环
加入的反应物
出现箭头返回现象
分离
固体分离
结晶
蒸发结晶
带结晶水
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
不带结晶水
保护气（HCl）：带走大量结晶水，抑制XX的水解（制氯化铁晶体）
冷却结晶
蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
过滤，抽滤，离心
冷却过滤/趁热抽滤（溶解度）
布氏漏斗与抽滤瓶的使用
升温溶解度变化大：蒸发浓缩，冷却结晶
升温溶解度变化小：蒸发结晶，趁热过滤
重结晶
粗晶体进一步提升纯度
方法：固体（溶解）液体（冷却结晶）固体
升华
洗涤
洗涤剂的选择
方法：冷水洗涤，热水洗涤，有机溶剂洗涤（醇洗/SOCl2）
目的，作用：可以洗涤杂质，便于烘干晶体（有机洗），同时减少洗涤过程中的溶解损耗
判断是否洗干净：取最后一次洗液，滴加XX试剂，若XX则XX
方法
将沉淀置于漏斗中，加入XX试剂至浸没沉淀，待水自流完，重复上述操作2-3次
干燥
高温/室温
高温分解的物质
五水硫酸铜在80℃会失去结晶水
做法：减压降沸点
液体分离
萃取分液
溶解度/仪器操作
蒸馏
熔沸点/仪器操作
目标产物
计算
热重法
纯度计算
平衡计算
滴定计算
滴定终点的判断：当滴入最后一滴XX（标准溶液）后，锥形瓶内溶液由XX变为XX色，且30S内不恢复
产率计算
流程评价
减损增产
原子利用率
能耗降低
循环利用
