原子结构、核外电子排布、元素周期表

这是一个关于原子结构、核外电子排布、元素周期表的思维导图，导图内容简洁、逻辑清晰、重点突出，尤其适用于需要考试的学生党，大家一起学起来吧。

原子结构、核外电子排布、元素周期表

• 原子结构
  • 原子是化学变化中不可再分的最小微粒
  • 原子
    • 原子核（+）
      • 质子（+）
      • 中子（不带电）
    • 核外电子（-）
  • 两个等式关系
    • 核电荷数=质子数=电子数=原子序数
    • 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
• 核外电子排布
  • 电子云
    • 原子中的核外电子在核外做高频运动
  • 电子层
    • 核外电子的不同区域
    • n值越大，能量越大
  • 电子亚层
    • 同一电子层中的电子能量有可能稍有差别
    • 电子的能量高低由该电子所处的电子层和电子亚层共同决定
  • 电子云伸展方向
    • 不同亚层的电子云在空间伸展方向不同
    • s亚层
      • 球形
        • 1个伸展方向
    • p亚层
      • 纺锤形
        • 3个伸展方向
    • d亚层、f亚层
      • 5个伸展方向
  • 原子轨道
    • 在一定电子层上具有一定形状和一定伸展方向的电子所占据的空间
    • s、p、d、f
      • 1、3、5、7
  • 电子自旋
    • 两种不同方向
      • ↑↓
  • 多电子原子核外电子排布规律
    • 能量最低原理
      • 原子核外电子首先占据能量较低的原子轨道，再依次进入能量较高的原子轨道，使整个原子处于较低的能量状态
    • 泡利不相容原理
      • 每个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反
    • 洪特规则
      • 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
  • 原子结构示意图仅能表明核外电子在各电子层上的电子数
  • 电子式
    • 在元素符号周围用小黑点表示原子最外层电子的式子
  • 电子排布式
  • 轨道表示式
• 元素周期表
  • 元素周期表
    • 周期
      • 具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行
      • 元素周期表的每一个周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束
    • 族
      • 把最外层电子数相等的元素按电子层数递增的顺序自上而下排列成一个纵行
      • 位置与结构的关系
        • 主族序数=最外层电子数=价电子数
        • 副族序数一般不等于最外层电子数（第ⅠB、ⅡB族除外）
  • 元素周期律
    • 元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
    • 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果
    • 核外电子排布与元素周期律
      • 元素原子的电子层数与它所处的周期序数相等
      • 元素原子的最外层电子数等于它所处的主族序数
      • 同一行，最外层电子数从呈现周期性变化
      • 同一列，电子层数呈现周期性变化
    • 元素性质递变规律
      • 化合价
        • 除O、F两种元素外，其余元素的最高正价与原子的最外层电子数相等
        • 金属元素没有负价，非金属元素的最低负价数等于它达到最外层电子结构所需的电子数
        • 除O、F、H、B四种元素外，其余非金属元素的最高正价与负价的绝对值之和为8
    • 原子半径
      • 电子层数相同时，原子序数增大，原子半径减小
      • 最外层电子数相同时，电子层数增加，原子半径减小
      • 电子层数引起的原子半径变化>核电荷数引起的原子半径的变化
    • 金属性与非金属性
      • 失去电子能力越强，该元素的金属性越强
      • 得到电子的能力越强，该元素的非金属性越强
    • 化合物性质递变规律
      • 元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
        • 同周期
          • 碱性减弱
          • 酸性增加
        • 同主族
          • 碱性增加
          • 酸性减弱
      • 非金属单质与氢气化合的难易程度
        • 同周期
          • 由难到易
        • 同主族
          • 由易到难
      • 气态氢化物的热稳定性
        • 同周期
          • 增强
        • 同主族
          • 减弱