（终极版）高中化学物质的分类超全解

分类标准、各物质定义、重点方程式一应俱全，一图整合高中全部涉及物质，高中各阶段均可使用。

物质的分类全解

• 纯净物
  • 单质
    • 金属单质
      • K, Ca, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Sn, Pb (H)Cu, Hg, Ag, Pt , Au
    • 非金属单质
      • F2 (>O2)>Cl2>Br2>I2>S
  • 化合物
    • 无机化合物
      • 氢化物
        • 氢与其他元素形成的二元化合物
          • 按在水中的行为分
            • 生成酸
              • 生成强酸
                • HCl，HBr，HI
              • 生成弱酸
                • HF，H2S，H2Se
            • 生成碱
              • NH3
            • 放出氢气
              • B2H6，SiH4，NaH，CaH2
            • 不与水反应
              • 甲烷、乙烷、乙烯···
      • 氧化物
        • 广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物（但与F结合时亦可称为氟化物）
          • 常态氧化物
            • 成盐氧化物
              • 按反应特征分
                • 酸性氧化物
                  • 酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
                    • CO2,SO2···
                    • 特殊情况NO2
                      • 广义上讲是，因为与水反应能生成酸；狭义上讲不是，因为与水反应不只生成酸。
                • 碱性氧化物
                  • 指溶于水而只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物（碱性氧化物皆为金属元素的氧化物）
                    • 氧化锌ZnO,氧化钠Na2O,氧化钾K2O,氧化镁MgO
                • 两性氧化物
                  • 两性氧化物（Amphoteric Oxide）两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物
                    • 两性元素形成的
                      • Al2O3
                        • Al 2 O 3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H + 3H2O
                        • Al 2 O 3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
                      • ZnO
                        • ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
                        • ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2+H2O
                      • PbO
                        • PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O
                        • PbO + Ca(OH)2 = CaPbO2+H2O
                    • 变价金属的中间价态
                      • Cr2O3
                        • Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 （SO 4 ）3 + 3 H2O
                        • Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
            • 不成盐氧化物
              • 水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮
          • 非常态氧化物
            • 过氧化物
              • 过氧化钠、过氧化氢
            • 超氧化物
              • 氧的占比比过氧化物还要高
                • 举例
                  • 超氧化钠(Na2O4)（也被写作NaO2)、超氧化钾(K2O4)(也被写作KO2)
            • 臭氧化物
      • 酸
        • 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸
          • 根据有机无机分
            • 无机酸
            • 有机酸
          • 根据是否含氧分
            • 含氧酸
            • 无氧酸
          • 根据从酸分子中可以电离出H+的个数
          • 按电离程度分
            • 强酸
              • 硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）
            • 弱酸
              • H₂C₂O₄＞H₂SO₃＞H₃PO₄＞HF＞HNO₂＞HCOOH＞C₆H₅COOH＞HC₂O₄⁻＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HSO₃⁻＞HClO＞HCN＞H₂SiO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃⁻＞Al(OH)₃
      • 碱
        • 碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物
          • 按电离程度分
            • 强碱
              • 碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱
                • Ba (OH)2、NaOH、KOH、Ca（OH）2
            • 弱碱
              • 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱
                • Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O
      • 盐
        • 盐(Salt)在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物
          • 单盐
            • 正盐
              • 正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子
                • 强电解质
                  • 绝大多数盐
                • 弱电解质
                  • （CH3COO)2Pb 盐中典型弱电解质特例
            • 酸式盐
              • 除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子
                • NaHCO3、Na2HPO4
            • 碱式盐
              • 除含有金属离子与酸根离子外还含有 氢氧根离子
                • 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
          • 合盐
            • 复盐
              • 复盐（double salt）是由两种或两种以上简单盐所组成的具有特定性质的化合物 ，是由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。复盐的溶解度一般比简单盐小，溶于水后以简单水合离子形式存在。
                • 例如硫酸铝钾[KAl(SO4)2]，十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾。明矾是无色晶体，溶于水完全电离产生三种离子，Al3+水解形成Al(OH)3胶体，水溶液呈酸性。
            • 络盐
              • 络盐(complex salt)又称“错盐”，是络合物的一类，指含有络离子的盐。络盐的水溶液中含有络离子如[Ag(NH3)]+和[Fe(SCN)]2+，络离子在水溶液中较稳定，很难电离出简单盐所具有的离子。
                • 例如[Ag(NH3)2]Cl、[Fe(SCN)]Cl2等。
    • 有机化合物
      • 按组成元素分
        • 烃
          • 甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、苯······
        • 烃的衍生物
      • 按结构分
        • 链状
          • 乙烷、丁烷、庚烷···
        • 环状
          • 苯、环己烷···

物质分类全解

• 混合物 按分散系分
  • 溶液
    • 分散质微粒直径小于1nm
      • 两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液
        • 液态
        • 气态
          • 空气就是一种气体溶
        • 固态
          • 固体溶液混合物常称固溶体，如合金
  • 胶体
    • 分散质微粒直径在1nm~100nm之间
      • 根据分散剂不同可分为
        • 气溶胶
          • 云、烟、雾
        • 液溶胶
          • 豆浆（纵观各版本教材对于牛奶、豆浆属于哪类分散系都是比较模糊的处理，可以说二者都有胶体的某些性质。所以我们教学中，尽量不要非得分个子丑寅卯把它们归入浊液或胶体类别。命题时可以考察它们的性质，强行把它们归属为胶体或浊液都是不科学的。）、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
        • 固溶胶
          • 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃
  • 浊液
    • 分散质微粒直径在100nm以上
      • 悬浊液
        • 不溶的固体小颗粒悬浮分散于液体里形成的混合物，叫做悬浊液（或悬浮液）
          • 人们用石灰和水配制成悬浊液来粉刷墙壁（现在常用的墙体涂料也是一种悬浊液
          • 医院里用X射线检查肠胃病时，要让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐）
      • 乳浊液
        • 不溶的液体小液滴分散在液体里形成的混合物，叫做乳浊液（或乳状液）