原子的构成

化学九上电子在离核远近不同的区域运动，称为电子的分层排布、能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动

原子的构成

• 原子的结构
  • 认识历程
    • 道尔顿
      • 原子是坚实的，不可再分的实心球体
    • 汤姆森
      • 电子是一种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中
        • 原子是可以再分的
    • 卢瑟福
      • α粒子带正电、质量比电子大得多
  • α粒子实验
    • 大多数α粒子能够顺利穿透金箔
      • 原子内部有很大的空间
    • 一小部分α粒子发生偏转
      • 原子内有一个带正电的微粒
    • 极少数α粒子被反弹回来
      • α粒子和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞
        • 这个核体积很小，质量却很大，它就是原子核
  • 结构
    • 原子核（带正电）
      • 体积小，质量大
      • 质子（带正电）
      • 中子（不带电）
    • 核外电子（带负电荷）
  • 物质
    • 金属：金
    • 稀有气体：氦
    • 部分固态非金属：石墨
  • 基本性质
    • 1.质量和体积都很小
    • 2.原子间有间隔
    • 3.总在不断地运动
    • 4.原子间存在相互作用
• 原子质量的计算
  • 相对原子质量
    • 质子数+中子数
• 原子中的电子
  • 核外电子的分层排布
    • 电子在离核远近不同的区域运动，称为电子的分层排布
    • 能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动
  • 核外电子排布规律
    • 第一层，最多容纳2个电子
    • 第二层，最多容纳8个电子
    • 最外层，电子数最多不超过8个
  • 稳定结构
    • 概念
      • 最外层电子数量为2或8（只有第1层的不超过2个电子）
    • 化学性质
      • 最外层电子数量决定原子的化学性质
    • 原子通过得失电子达到8电子稳定结构
• 离子
  • 离子所带电荷数是由该元素原子的最外层电子数决定的
  • 带电荷的原子叫做离子
  • 分类
    • 阳离子
      • 原子失去电子后变成带正电荷的阳离子
    • 阴离子
      • 原子得到电子后变成带负电荷的阴离子
• 化学性质
  • 稀有气体
    • 最外层电子数一般为2或8，不易得也不易失电子
      • 稳定
  • 金属原子
    • 最外层电子数一般 < 4，易失去电子
      • 活泼
  • 非金属原子
    • 最外层电子数一般 > 4，易得到电子
      • 活泼
• 原子构成规律
  • 1.不是所有的原子都有中子；质子数不一定等于中子数
  • 2.不同种类的原子,质子数不同，同一类原子质子数相同 质子数决定原子的种类
  • 3.质子数和中子数决定原子的质量
  • 4.原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数