导图社区 第一单元
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
这是一篇关于第二单元的思维导图，主要内容有钠以其化合物、CI及其化合物、物质的量、7个基本国际单位。
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第一单元
物质的分类和转化
物质的分类
混合物(又叫分散系)
由一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的
溶液
粒子直经小于1nm
悬浊液
粒子直径大于100nm
乳浊液
胶体
粒子直径在1-100nm
液溶胶
气溶胶
固溶胶
如何区分
胶体粒子对光线的散射
丁达尔效应
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
无机
盐
碱
酸
氧化物
有机
物质的转化
相同的组合具有相似的化学性质
都有金属离子（或铵根离子）以及酸根离子
正盐
酸式盐
含H+
碱式盐
含OH-
复盐
含结晶水
含H2O
都有H+
酸性强弱
强酸
弱酸
电离H+个数
一元酸
二元酸
多元酸
都有OH-
电离OH-个数
一元碱
二元碱
多元碱
溶解性
可溶
NaOH
KOH
Ca（OH)2
Ba(OH)2
NH3.H2O
难溶
元素不变
离子反应
电解质的电离
电离
电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程
可用于认识酸碱盐的本质
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
注意事项
在水溶液或熔融状态下
自身导电
化合物
分类
强电解质
强碱
金属氧化物
弱电解质
弱碱
水
非电解质
NH3
SO2
CO2
大致包含
金属
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
离子方程式
用实际参与的离子符号表示反映的式子
条件
生成沉淀
放出气体
生成水
氧化还原反应
定义
氧化反应与还原反应同时发生
特征
反应前后有元素化合价发生变化
本质
有电子得失
有电子的转移
共用电子对偏移
还原剂和氧化剂
还原剂
化合价升高 失去电子 被氧化 变成氧化产物
氧化剂
化合价降低 得到电子 被还原 变成还原产物
口诀
升失氧化——还原剂
降得还原——氧化剂
例子
CuO【氧化剂】+H2【还原剂】(加热)=Cu【还原产物】+H2O【氧化产物】
价态规律
高氧低还中两性
相同元素变价时，就近变价不交叉
相同元素变价时，相邻价态不氧还
备注
判断
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
反例
3O2=2O3
C(金刚石）=C(石墨)
化合价
固定
K(+1) Ca(+2) Na(+2) Mg(+2) Al(+3) Zn(+2)
H
+1(-1与金属在一起)
O
-2（-1——过氧化物)
变价元素
其他未知价态，根据化合物代数和为0计算
单质0价，金属无价态，氟无正价，O无最高价态
技巧
化合反应
有单质参加
分解反应
有单质生成
置换反应
一定是
复分解反应
一定不是
