物质的量

下图是一个化学中常用的物理量的思维导图，相关知识点：物质的量，气体摩尔体积，物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制，阿伏加德罗定律。

化学中常用的物理量

• 物质的量，气体摩尔体积
  • 物质的量，摩尔质量
    • 物质的量
      • 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
      • 单位：摩尔，简称摩，符号mol
      • 符号：n
      • 阿伏加德罗常数
        • 定义:指一mol任何物质含有其构成微粒的数量。
        • 数值:6.02214076×10的23次方,约为6.02×10的23次方
        • 符号:NA
          • 这里N写的大一些，A写的小一些。
        • 公式:NA=N/n
    • 摩尔质量
      • 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
      • 单位：g/mol
      • 符号:M
      • 公式
        • M= m/n
        • n=m/M=N/NA
      • 数值:当以g/mol 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对质量。
  • 气体摩尔体及阿伏加德罗定律
    • 气体摩尔体积
      • 影响物质体积大小的因素
        • 微粒数目（物质的量的大小）
        • 微粒大小（物质本性）
        • 微粒间间距（由温度与压强共同决定）
      • 定义：单位物质的量的气体所占的体积。
      • 符号：Vm,标准状况下Vm=22.4L/mol
      • 单位：L/mol
      • 条件：标准状况指温度在0℃,压强在一个大气压。(温度273.15k,压强101kpa)
      • 公式：n=V/Vm=m/M=N/NA
      • 影响因素:气体摩尔体积的数值不是永恒不变的,它决定于气体所处的温度和压强。
    • 阿伏加德罗定律
      • 内容:同温同压下相同体积的任何气体含有的分子相同,气体的物质的量也相同。
      • 阿伏加德罗推论
        • 同温同压下,气体的体积与其物质的量成正比。n1/n2=V1/V2(T,p相同)
        • 同温同体积的气体,压强与物质的量成正比。p1/p2=n1/n2
        • 同温同压下气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比。ρ1/ρ2=M1/M2
        • 标准状况下，ρ=M/Vm
      • 相关物理学公式
        • 理想气体状态方程
          • PV=nRT
          • PM=ρRT
          • P1V1/T1=P2V2/T2
        • 波意尔定律（等温）
          • P1V1=P2V2
        • 查理定律（等容）
          • P1/T1=P2/T2
        • 盖吕萨克定律（等压）
          • V1/T1=V2/T2
• 一定物质的量浓度的溶液及其配置
  • 容量瓶
    • 形状
      • 细颈，梨形，平底的玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
    • 标记
      • 使用温度
      • 容积
      • 刻度线
    • 规格
      • 100毫升，250毫升，500毫升，1000毫升。（选取容量瓶一定要加上规格）
    • 注意事项
      • 容量瓶是一种精密的仪器。配置溶液时先将溶质在烧杯内溶解或稀释并冷却至室温后，再转移到容量瓶中。
      • 容量瓶使用前要验漏。加水→盖上瓶塞→倒立→观察→旋转180度→倒立→观察
      • 容量瓶作用是配置一定物质的量浓度的溶液的仪器。不能做溶解，稀释，储存溶液或反应仪器。
  • 配制溶液的过程
    • 计算
    • 称量或量取
    • 溶解或稀释
      • 将溶质放入烧杯中，用适当蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
    • 转移
      • 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。
    • 洗涤
      • 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中摇匀。
    • 定容
      • 将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线1~2厘米处。改用胶头滴管滴加蒸馏水至平视凹液面，使溶液凹液面最低恰好与刻度线相切。
    • 摇匀
  • 实验仪器
    • 托盘天平，容量瓶（规格），烧杯，玻璃棒，药匙，胶头滴管
  • 误差分析
    • 根据c=n/V来进行判断。