高中化学必修一第一章物质及其变化

高一化学必修一第二章化学物质及其变化思维导图，包括物质的分类、离子反应、氧化还原反应三部分内容。

高中化学必修一第一章 物质及其变化

• 第一节 物质的分类及转化
  • ⓐ物质的分类
    • 分类方法
      • 树状图分类法
      • 交叉分类法
    • 知识点
      • ➊能与碱应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物
        • 多数金属氧化物属于酸性氧化物
        • 多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸
      • ➋能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物
        • 大多数非金属氧化物属于碱性氧化物
  • ⓑ分散系
    • 分散系的概念
      • 化学上，把一种(或多种)物质以粒子的形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系
    • 分散系的分类
      • 溶液
        • ➊分散质粒子直径小于1nm，介于0~1nm之间
        • ➋浴液均一稳定
      • 胶体
        • ➊分散质粒子直径小于100nm，介于1~100nm之间
        • ➋稳定性介于溶液和胶体之间
        • ➌胶体根据分散剂的不同可以分为液溶胶［如Fe(OH)₃胶体］固溶胶（如有色玻璃）气溶胶（如云，雾）
      • 浊液
        • ➊分散质粒子直径大于100nm
        • ➋不均一稳定，一段时间后会形成沉淀
    • 胶体的制备
      • 化学方程式
        • FeCl₃+3H₂O加热=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
        • Fe3++3H₂O加热=Fe（OH）₃（胶体）+3H-
    • 分散系的辨别
      • 利用丁达尔效应
        • 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路″，这条"通路″是由于胶体粒子对光的散射形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应可以用来区分胶体和浴液
      • 溶液和胶体粒子都能透过滤纸，而胶体粒子不能透过半透膜
    • 胶体的应用
      • ➊电泳
        • 胶粒在外加电场作用下做定向移动
        • 应用 工厂静电除尘
      • ➋聚沉
        • 方法 加热，加入电解质，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体
        • 应用 制豆腐，工业制肥皂，解释自然现象如江河海形成沙洲
      • ➌渗析
        • 应用 净化，精制胶体，血液透析
• 第二节 离子反应
  • ⓐ电解质的电离
    • 电解质
      • （非）电解质的概念
        • 这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的在合物叫做电解质
        • 在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质（如SO₂,SO₃,CO₂,NH₃等）
      • 电解质的分类
        • 强电解质
          • 强酸 如HClO₄,HI,HBr,HCl,H₂SO₄,HNO₃
          • 强碱 如NaOH,KOH,Ca（OH）₂,Ba(OH)₂
          • 大多数盐
          • 活泼金属氧化物
        • 弱电解质
          • 弱酸 弱碱 水
  • ⓑ离子反应
    • 离子反应的概念
      • 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
    • 化学方程式的书写
      • ➊写出化学方程式
      • ➋拆写
        • 能斥写的离子的物质必须同时具备易溶易电离两个条件
        • 如
          • Ⅰ强酸强碱，易溶性盐
            • 写成离子形式
          • Ⅱ
            • 单质，氧化物(如CuO)，气体，难溶物（如CaCO₃），弱电解质（弱酸，弱碱，水）一律写化学式
          • Ⅲ 微溶物
            • 反应物
              • 溶液（如澄清石灰水）写成离子形式
              • 悬浊液（如石灰乳，CaSO₄）写化学式
            • 生成物 写化学式
          • Ⅳ 酸式盐
            • 强酸的酸式盐 全柝（如NaHSO₄ →Na正，H正，SO₄二负）
            • 弱酸的酸式盐 半拆（如NaHCO₃→Na正，HCO₃负）
          • Ⅴ三大浓酸
            • 浓盐酸，浓硝酸写离子形式
            • 浓硫酸写化学式
      • ➌去简
      • ➍检查
• 第三节 氧化还原反应
  • ⓐ氧化还原反应
    • 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的这样的反应称为氧化还原反应
  • ⓑ氧化剂与还原剂
    • 氧化剂与还原剂的概念
      • 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化
      • 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原
    • 还原剂
      • ➊活泼或较活泼金属
        • K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe
      • ➋某些非金属单质
        • H₂,C
      • ➌低价金属阳离子
        • Cu正，Fe二正
      • ➍非金属阴离子
        • S二负，I负，Br负，Cl负
      • ➎较低价化合物
        • CO,H₂S,SO₂
    • 氧化剂
      • ➊活泼非金属单质
        • O₂,Cl₂,Br₂,I₂
      • ➋高价金属阳离子
        • 铁离子，铜离子，阴离子
      • ➌高价含氧化合物
        • KMnO₄,MnO₂,HNO₃,K₂Cr₂O₇,H₂SO₄,KClO₃
      • ➍其他
        • H₂O₂,Na₂O₂
    • 简记口诀
      • 升，失，氧化，还原剂，具有还原性
      • 降，得，还原，氧化剂，具有氧化性