导图社区 溶液
这是一篇关于溶液的思维导图，主要内容有溶液的形成、溶解度、溶质的质量分数。希望能对你有所帮助！
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第九单元 溶液
溶液的形成
溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物叫做溶液
溶液的基本特征
均一性、稳定性的混合物
注意点
溶液不一定是无色
CuSO₄为蓝色
FeSO₄为浅绿色
Fe₂(SO₄)₃为黄色
溶质可以是固体、液体或气体
水是最常用的溶剂
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的质量≠溶质的体积+溶剂的体积
溶液的名称
溶质的溶剂溶液
碘酒——碘的酒精溶液
溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
液体
有水，水为溶剂，液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
饱和溶液、不饱和溶液
概念
在一定温度下，一定量的溶剂里，某溶质不能继续溶解的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；；还能继续溶解的溶液叫做这种溶液的不饱和溶液
判断方法
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（一般情况下）
Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
最可靠的方法是：加溶质，加溶剂
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
饱和溶液不一定是浓溶液
不饱和溶液不一定是稀溶液
饱和的石灰水溶液就是稀溶液
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比其不饱和溶液浓
溶解时放热、吸热现象
吸热
NH₄NO₃溶解
放热
NaOH、浓H₂SO₄溶解
没有明显热现象
NaCl
溶解度
固体的溶解度
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
要素
条件：一定温度
标准：100g溶剂
状态：达到饱和
质量：单位：克
溶解度的含义
20℃时NaCl的溶液度为36g
在20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl
在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g
影响固体溶解度的因素
溶质、溶剂的性质（种类）
温度
大多数固体物的溶解度隨温度升高而升高，如KNO₃
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)₂
气体的溶解度
定义
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
影响因素
气体的性质
温度（温度越高，气体溶解度越小）
压强（压强越大，气体溶解度越大）
混合物的分离
过滤法
分离可溶物+难溶物
结晶法
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂，如Nacl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO₃）
溶质的质量分数
公式
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量
在饱和溶液中
溶质质量粉数C%=S/(100+S)×100%（C<S）
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制
步骤：计算、称量、溶解
仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤：计算、量取、稀释
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
