碳和碳的氧化物

这是一篇关于碳和碳的氧化物的思维导图，主要内容有碳单质、二氧化碳、一氧化碳。希望能对你有所帮助！

第六单元　碳和碳的氧化物

• 碳单质
  • 化学性质
    • 在常温下化学性质不活泼
    • 与氧气反应，可燃性
      • 氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳
      • 氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳
    • 与某些氧化物反应，还原性
      • 在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于冶金工业
  • 碳的几种单质
    • 金刚石
      • 自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体
      • 不导电
      • 用途：裁玻璃、钻石等
    • 石墨
      • 最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯
      • 导电
      • 用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等
    • 无定形碳
      • 木炭和活性炭
        • 具有疏松的结构
        • 具有吸附性
        • 用途：吸附异味、有毒气体等
    • c60
      • 由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定
• 二氧化碳
  • 定义
    • 碳的氧化物
  • 特性和功能
    • 特性
      • 无色无味气体
      • 密度比空气略大
      • 沸点和熔点
        • 沸点：-56.6℃（5270pa）
        • 熔点：-78.5℃（升华）
      • 能溶于水
        • 生成碳酸H₂CO₃
          • 弱酸
      • 不能燃烧
        • 可以使烧杯中的蜡烛熄灭
    • 参与光合作用
      • 绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程
    • 分子结构
      • O=C=O的直线结构
    • 产生温室效应
  • 产生途径
    • 燃料燃烧
    • 动植物呼吸
    • 微生物分解动植物尸体
  • 获取和收集
    • 获取方法
      • 高温煅烧石灰石：CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑
    • 收集方法
      • 向上排空气法
  • 实验室制取
    • 实验室制法：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    • 稀盐酸
      • 浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯
    • 验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满
    • 检验：使澄清石灰水变浑浊
  • 应用
    • 千冰
      • 制冷剂：人工增雨
      • 可以产生白色烟雾的舞台效果
      • 低温灭火器
      • 冷藏运输领域
• 一氧化碳
  • 性质与用途
    • 物理性质
      • 无色、无味、难溶于水、密度比空气略小
    • 化学性质
      • 可燃性
      • 还原性
      • 毒性
      • 极弱的氧化性
    • 用途
      • 气体燃料
      • 冶炼金属
      • 可用于制甲酸钠
  • 危害
    • 有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒