物质结构元素周期律

学霸整理物质结构元素周期律的思维导图学习笔记，如果你还在为如何制作物质结构元素周期律的思维导图而烦恼，不妨试一试这个思维导图模板，帮助你快速完成思维导图的制作，还能用来做预习和复习使用。

高一化学必修 第一册 第四章 物质结构 元素周期律

• 第四章 物质结构 元素周期律
  • 原子结构
    • 原子核
      • 中子（不带电子）
        • 决定原子种类
      • 质子（带正电荷）
        • 核电荷数
    • 核外电子
      • 电子数
        • 最外层电子数决定主族元素
        • 化学性质及最高正价和族序数
      • 运动特征
        • 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
        • 电子云（比喻）
      • 排布规律
        • 电子层数决定周期序数及原子半径
      • 表示方法
        • 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
    • 周期序数=核外电子层数
    • 主族序数=最外层电子数
    • 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
  • 元素周期律和元素周期表
    • 和元素周期表
    • 元素周期律
      • 随着原子序数（核电荷数）的递增，元素的性质呈现周期性变化
      • 原子最外层电子数呈周期性变化
      • 原子半径呈周期性变化
      • 元素主要化合价呈周期性变化
      • 元素的金属性与非金属性呈周期性变化
    • 元素周期表
      • 排列原则
        • 按原子序数递增的顺序从左到右排列
        • 将电子层数相同的元素排成一个横行
        • 把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行
      • 周期表结构
        • 周期：7个（共七个横行）
          • 短周期（第1、2，3周期）
          • 长周期（第4、5、6、7周期）
        • 族：16个（共18个纵行）
          • 主族7个：ⅠA-ⅦA
          • 副族7个：ⅠB-ⅦB
          • 第Ⅷ族1个（3个纵行）
          • 零族（1个）稀有气体元素
      • 性质递变
        • 同周期同主族元素性质的递变规律
        • 核电荷数，电子层结构，最外层电子数
        • 原子半径
        • 主要化合物
        • 金属性与非金属性
        • 最高价氧化物的水化物酸碱性
  • 微粒半径的比较
    • 判断的依据
      • 电子层数
        • 相同条件下，电子层越多，半径越大
      • 核电荷数
        • 相同条件下，核电荷数越多，半径越小
      • 最外层电子数
        • 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大
    • 具体规律
      • 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
      • 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大
      • 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大
      • 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小
      • 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小
  • 元素金属性或
    • 非金属性强弱的判断
    • 依据
      • 金属性强弱
        • 与水反应置换氢的难易
        • 最高价氧化物的水化物碱性强弱
        • 单质还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子先后）
        • 互相置换反应
        • 原电池反应中正负极
      • 非金属性强弱
        • H₂化合的难易及氢化物的稳定性
        • 最高价氧化物的水化物酸性强弱
        • 单质的氧化性或离子的还原性
        • 互相置换反应
    • 规律
      • 同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小；
        • 非金属性，随荷电荷数的增加而增大
      • 同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大；
        • 非金属性，随荷电荷数的增加而减小
      • 金属活动性顺序表
        • K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
  • 同位素
    • 定义
      • 核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素；
        • 即：同种元素的不同原子或核素）
    • 特点
      • 结构上，质子数相同而中子数不同
      • 性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同
      • 存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）
        • 百分含量一般是不变的（即丰度一定)
  • 原子最外层电子数呈周期性变化
  • 化学键
    • 离子键
      • 离子键
        • 定义
          • 阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键
        • 相互作用
          • 静电作用（包含吸引和排斥）
        • 离子化合物
          • 像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物
          • 活泼金属与活泼非金属形成的化合物
          • 强碱
          • 大多数盐
          • 铵盐
        • 小结：一般含金属元素的物质（化合物）+铵盐
        • 注意：酸不是离子化合物
        • 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
      • 电子式
        • 在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式
        • 用电子式表示离子化合物形成过程
          • 离子须标明电荷数
          • 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写
          • 阴离子要号括起
          • 不能把—写成=
          • 用箭头标明电子转移方向（也可不标）
    • 共价键
      • 定义
        • 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
      • 共价化合物
        • 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物化合物
      • 共价键的存在
        • 非金属单质
          • H₂、X₂、N₂等（稀有气体除外）
        • 共价化合物
          • H₂O、CO₂、SiO₂、H₂S等
        • 复杂离子化合物
          • 强碱、铵盐、含氧酸盐
      • 共价键的分类
        • 非极性键
          • 在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键
          • 共用电子对不发生偏移
        • 极性键
          • 在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键
          • 共用电子对偏向吸引能力强的一方