化学热力学初步

这是一篇关于化学热力学初步的思维导图，包括热力学一些常用术语、热力学第一定律、热化学、热力学第二定律、吉布斯自由能及应用。

化学热力学初步

• 热力学一些 常用术语
  • 系统与环境
  • 状态与状态函数
    • 状态与 状态函数 相互确定
  • 过程与途径
    • 等压过程， 等温过程， 等温过程
• 热力学 第一定律
  • 热与功
    • Q热
      • Q>0， 吸热¨ Q<0, 放热
    • W功=-PDV
      • W>0, 外部对系统做功 W<0, 系统对外做功
  • 热力 学能
    • 状态函数
  • 热力学 第一定律
    • DU=W+Q
  • 可逆 过程和 最大功
    • 可逆过程 中的功 是最大功
• 热化学
  • 等容反应热
    • Qv=DU
  • 等压反应热 =焓变DH
    • Qp=DH
  • 热化学方程式
    • 反应进度
      • x=Dn/n (n表示化学计量数， 对于生成物来说 化学计量数是正数， 反应物的化学计量数 为负数
  • 盖斯定律
    • DH, DU 状态函数与 途径无关
      • DH=DH1+DH2 化学方程式相加减一样
  • 生成焓
    • 定义：由元素的指定单质生成1mol某物质 的热效应叫做该物质的生成焓 若在标准状态下和指定温度【298K】 下进行，称之为标准摩尔生成焓
      • 某反应的标准摩尔生成焓 { }
• 热力学 第二定律
  • 自发性 （熵增加原理）
  • 熵DS 熵也是状态函数
    • 标准摩尔熵 稳定单质的 标准摩尔生成焓 等于0
  • 热力学第二定律
• 吉布斯 自由能 及应用 (状态函数）
  • 吉布斯-赫姆霍兹方程 DG=DH-TDS 反应达到平衡时 DG等于0 T=DH/DS
  • 标准生成吉布斯自由能 由指定单质生成1mol 某物质的吉布斯自由能
  • DG与温度的关系
  • 范托夫等温方程 DG=DG(标准)-RTlnQ DG=RTInQ-RTlnK=RTln(Q/K)
• DH=DU+PD V Qp=Qv+nRT
• 理想气体标准状态：n=1mol,P=101.3kPa,V=22.4L,T=273.15K