第一章、原子结构和键合

1 研究对象，能单独存在，且保持物质化学特性的一种微粒，化学变化中的最小微粒，原子结构直接影响原子间的结合方式，2 电子空间位置能量的决定因素等等

第一章、原子结构和键合

• 1||| 研究对象
  • （1） 分子
    • 能单独存在，且保持物质化学特性的一种微粒
  • （2） 原子
    • 化学变化中的最小微粒，原子结构直接影响原子间的结合方式
• 2||| 电子空间位置能量的决定因素
  • （1） 主量子数
    • 决定原子中电子能量，与原子核平均距离，表示电子所处的电子壳层
  • （2） 轨道角动量量子数
    • 表示电子在同一电子壳层内所处的能级
  • （3） 磁量子数
    • 表示每个轨道角动量数的能级数和轨道数
  • （4） 自旋角动量量子数
    • 反映电子不同的自旋方向
• 3||| 核外电子排布遵循规律
  • （1） 能量最低原理
    • 电子排布优先占据能量最低的内层，再由内向外进入能量较高的壳层
  • （2） 泡利不相容原理
    • 一个原子中不可能由运动状态完全相同的电子，
  • （3） hund规则
    • 再同一亚层中的各个能级，电子排布尽可能分布不同的能级，而且自旋方向相同，当电子排布为半，全，满时不叫稳定，且总能量低
• 4||| 元素周期表
  • （1） 同一周期
    • 具有相同的电子层数
      • 从左到右
        • 核电荷数增加
          • 原子半径减少
    • 电离能增加
      • 失电子能力降低
        • 得电子能力增加
          • 金属性减弱
            • 非金属性增强
  • （2） 同一主族
    • 最外层电子数相同
      • 从上至下
        • 电子层数增加
          • 原子半径增加
    • 电离能减弱
      • 失电子能力增加
        • 得电子能力降低
          • 金属性增加
            • 非金属性减弱
• 5||| 原子间的键合
  • （1） 化学键，主价键
    • A. 金属键
      • a. 定义：金属中自由电子和金属正离子相互作用所构成的键合
      • b. 基本特点：电子共有化
      • c. 无方向性、饱和性
      • d. 导电导热，塑性好
    • B. 离子键
      • a. 定义：金属原子失去外层价电子成为正离子，非金属原子得到价电子成为负离子，依靠类库仑静电力形成键合
      • b. 基本特点：正负离子相间排列，呈电中性，配位数高
      • c. 无方向性。饱和性
      • d. 结合力强，熔点和硬度均较高
    • C. 共价键
      • a. 两个或多个电负性相差不大的原子通过共用电子对形成化学键合
      • b. 基本特点：原子排列决定成键类型，配位数小
      • c. 有方向性和饱和性
      • d. 结构稳定，熔点高，硬脆，导电差
  • （2） 分子键
    • 氢键
      • a. 定义：由氢原子同时与两个电负性很大而原子半径很小的原子（N,F）相结合而产生的具有比一般次价键大的键力。
      • b. 基本特点：高分子的特殊的晶体结构和性能
      • c. 有方向性饱和性
  • （3） 物理键
    • 范德瓦尔斯力
      • a. 电荷位移形成偶极子-库仑静电力结合
      • b. 基本特点：静电力、诱导力、色散力
      • c. 无方向性饱和性
      • d. 吸附性质，比化学键的键能少1-2个数量，高分子聚合物有不同性能的主要原因