导图社区 水溶液中的离子平衡
高中化学选修四第三章、遵循勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件 ，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。电离常数除物质本身性质外只随温度的升高而变大（电离过程为吸热）
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水溶液中的离子平衡
盐类水解
影响盐类水解的因素
酸性：电离>水解；碱性电离<水解 中性：电离=水解
升高温度，平衡正移，水解程度变大 增加浓度，平衡正移，水解程度变小 加水稀释，平衡正移，水解程度变大
遵循勒夏特列原理
水解常数
水解规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定； 越热越水解，越稀越水解
难溶电解质平衡
溶度积
当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出 当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，有沉淀溶解 当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态
1molFe(OH)3 开始沉淀时的pH：假设[Fe(3+)]=0.1mol/L时所计算出的pH 完全沉淀时的pH：假设[Fe(3+)]=10^-5mol/L时所计算出的pH
溶度积和溶解度的换算
沉淀反应的应用
除水垢
矿物质转化
中和滴定
C(A)*V(A)=C(B)*V(B）
甲基橙一般用于酸式滴定 红—黄 <3.1 3.1~4.4 >8.0 3.1~4.4 呈红色 呈橙色 呈黄色 酚酞一般用于碱性滴定 无—红 <8.2 8.2~10.0 >10.0 8.2~10.0 呈无色 呈浅红色 呈深红色
误差分析
1读数：滴定前俯视或滴定后仰视(偏大)滴定前仰视或滴定后俯视（偏小） 2未用标准液润洗滴定管 （偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小） 3用待测液润洗锥形瓶 （偏大） 4滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大） 5指示剂用量过多 （偏大） 6开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （偏小） 7滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （偏小） 8有少量蒸馏水在锥形瓶内壁 （无影响） 9溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液颜色无变化(偏大)
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
水的离子积常数：c(H+)·c(OH-)=Kw ；水电离的c(H+)=c(OH-)
Kw除水本身性质外只与温度有关 随温度的升高而变大 25℃Kw=1×10^(-14)；100℃Kw=1×10^(-12)
适用范围：不仅适用于纯水中也适用于稀溶液
溶液的酸碱性
c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性 c(H+)<c(OH-)溶液呈碱性 c(H+)=c(OH-)溶液呈呈性
溶液的pH
测定pH的方法：指示剂；pH试纸
pH=lgC(H+) pOH=lgC(OH+)
25℃pH+pOH=14
pH相关规律
pH=a的强酸溶液稀释10倍，则pH=a+n；pH=a的弱酸溶液稀释10倍，则a<pH<a+n pH=b的强碱溶液稀释10倍，则pH=b-n；pH=b的弱碱溶液稀释10倍，则b-n<pH<b
pH=a的强酸溶液和pH=b的强酸溶液混合后pH=a+0.3(a<b) pH=a的强碱溶液和pH=b的强碱溶液混合后pH=a-0.3(a>b)
酸求H+ 碱求OH-，同性相加异性相减 五缺一求定值，五缺二求比值 强快弱慢，接近7不等于7
弱电解质的电离
弱电解质
在水溶液中不完全电离的电解质eg:水，弱酸，弱碱
电离方程式的书写
强电解质用“=”弱电解质用“⇌”
一元弱酸一步电离，多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离 H2CO3 ⇌H+ +HCO3 -；HCO3-⇌H+ +CO32- Fe（OH） 3 ⇌Fe 3+ +3OH -
两性氢氧化物两种电离 Al（OH）₃⇌AlO₂⁻+H⁺;Al（OH）₃⇌Al₃⁺+3OH⁻
弱电解质电离平衡
遵循勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件 ， 化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
电离常数
酸：Ka 碱：Kb
K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]
电离常数除物质本身性质外只随温度的升高而变大（电离过程为吸热）
溶液中粒子浓度的比较
单一溶液
酸或碱溶液考虑电离
盐溶液考虑水解
混合溶液
不反应同时考虑
反应-根据生成物质讨论
三大守恒
物料守恒
电荷守恒
质子守恒
结论
08b4b85641add37b688195df949cb5be
