导图社区 十一章 共价键和分子间作用力
十一章 共价键和分子间作用力知识点总结，详细的总结了化学键，现代共价键理论，杂化轨道理论，分子间作用力。
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共价键与分子力
1. 化学键
1.1. 共价键
1.2. 离子键
1.2.1. 正常共价键
1.2.2. 配位共价键
1.3. 金属键
1.4. 分子内或晶体中相邻两原子或离子间强烈的相互作用力
2. 现代共价键理论
I. 氢分子形成
II. 价键理论要点
II.1. 饱和性
II.2. 方向性
III. 共价键类型
III.1. σ键（头碰头）
III.2. π键（肩并肩）
III.3. 正常共价键（各提供一个电子）
III.4. 配位共价键（一个提供电子一个提供空轨道）
IV. 键参数
IV.1. 键能
IV.1.1. 从能量角度衡量共价键强弱的物理量
IV.1.2. 键能越大，键越牢固
IV.2. 键长
IV.2.1. 成键的两个原子的核平衡距离
IV.2.2. 键长越长键能越大
IV.3. 键角
IV.3.1. 由同个原子形成的两个共价键之间的夹角
IV.3.2. 反应分子的空间构型
IV.4. 键的极性
IV.4.1. 有成键原子的电负性不同引起的
IV.4.2. 分极性共价键和非极性共价键
IV.4.3. 电负性差值越大，极性越大
3. 杂化轨道理论
3.1. 杂化轨道理论要点
3.1.1. 杂化
3.1.2. 杂化轨道
3.2. 杂化类型及参数
3.2.1. 等性杂化
3.2.1.1. sp杂化
3.2.1.2. sp2杂化
3.2.1.3. sp3杂化
3.2.1.4. spd杂化
3.2.2. 不等性杂化
4. 分子间作用力
4.1. 分子的极性和分子的杂化
4.1.1. 分子的极性和键的极性
4.1.2. 电偶极矩
4.1.2.1. 分子极性的大小
4.1.2.2. u=0的分子是非极性分子
4.1.2.3. 电偶极矩愈大，分子的极性愈大
4.1.2.4. 电偶极矩为矢量
4.1.3. 分子的极化
4.2. 范德华力
4.2.1. 分类
4.2.2. 特点
4.2.2.1. 静电引力
4.2.2.2. 主要影响物质物理性质（熔沸点）
4.2.2.3. 作用范围小
4.2.2.4. 不具有饱和性 方向性
4.2.2.5. 大多分子以色散为主
4.3. 氢键
4.3.1. 形成条件（H与N，O，F）
4.3.2. 特点
4.3.2.1. 范德瓦尔斯力＜氢键＜化学键
4.3.2.2. 饱和性 方向性
4.3.3. 分类
4.3.3.1. 分子间氢键
4.3.3.1.1. 熔沸点升高
4.3.3.2. 分子内氢键
4.3.3.2.1. 熔沸点降低
