同族元素自上到下氢化物稳定性依次减弱，故较重元素形成的氢化物不稳定
除第ⅦA和0族外，各族元素自上到下由非金属元素过渡到金属元素故同族元素中，第一个元素与其他元素化学性质有较大区别
一般认为，同族元素随原子序数的增加，外层ns轨道中的一对电子越来越不容易参与成键，显得不够活泼
第ⅢA~ⅤA族元素自上到下，低的正氧化值化合物的稳定性大致随原子序数的增加而增强，高的正氧化值化合物的稳定性依次减弱
高氧化值化合物容易获得2个电子而形成ns²电子结构
第二周期元素具有反常性。如：N,O,F单键键能分别小于第三周期元素P,S,Cl的单键键能
第四周期元素表现出异样性。如：在ⅦA族元素的含氧酸中，溴酸、高溴酸的氧化性均比其他卤酸、高卤酸的氧化性强
从第四周期起，在周期系中s区元素和p区元素之间插入d区元素，使第四周期p区元素的有效核电荷数显著增大，对核外电子的吸引力增强，因而原子半径比同周期的s区元素的原子半径显著地减小，故p区第四周期的性质在同族中显得比较特殊，表现出异样性，在第五、六周期p区前排着d区元素（第六周期前还排着f区元素），它们对这两周期元素也有类似影响，因而使各族第四、五、六周期三种元素性质又出现同族元素性质的递变情况
