化学九上（8）

九上化学第六单元、物质的性质决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、美观程度、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。

化学九上 （8）

• 第6单元 碳和碳的氧化物
  • 金刚石、石墨和C60
    • 碳的几种单质 （金刚石、石墨、C60）
      • 金刚石
        • 纯净的金刚石（C）是无色透明、正八面体形状的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、制玻璃刀具、钻头等
      • 石墨
        • 石墨（C）是最软的矿物之一，是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
        • 注意：铅笔里面其实不含，是 铅笔里面其实不含，是 铅笔里面其实不含，是 铅笔里面其实不含，是 铅笔里面其实不含，是 石墨和黏土 混合而成的物。 混合而成的物。 混合而成的物。 混合而成的物。 混合而成的物。 混合而成的物
        • 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同
        • CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同
      • 无定形碳
        • 由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
        • 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
        • 焦炭用于炼铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性
      • C60
        • C60是一种分子、是一种单质
        • 每个C60分子是由60个碳原子构成的
    • 单质碳的化学性质
      • 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
      • 常温下的稳定性强
        • 古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色
      • 可燃性
        • 完全燃烧(氧气充足 )，生成CO2 ： C+O2 点燃 CO2
        • 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO ：2C+O2 点燃 2CO
      • 还原性
        • C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
        • 现象：试管内黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
        • 加铜网作用：使火焰更集中，提高火焰温度
        • 操作注意事项
          • 加热前要先通一段时间CO，目的：排除装置内的空气，避免加热时发生爆炸
          • 实验结束时，要先把导管撤出液面，后熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸炸裂试管
        • 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑（工业炼铁）
        • CO2+C 高温 2CO
  • 二氧化碳制取的研究
    • 实验室制取气体的思路 （原理、装置、检验）
      • 发生装置
        • 由反应物状态及反应条件决定
        • 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置
        • 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置
      • 收集方法
        • 气体的密度及溶解性决定
        • 难溶于水用排水法收集
          • CO只能用排水法（有毒）
        • 密度比空气大用向上排空气法
          • CO2用向上排空气法
        • 密度比空气小用向下排空气法
    • 二氧化碳的实验室制法
      • 原理
        • 用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      • 选用装置
        • 若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下若
        • 用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触
        • 气体收集方法
          • 向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
        • 验证方法
          • 将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳
        • 验满方法
          • 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体
    • 二氧化碳的工业制法
      • 煅烧石灰石
        • CaCO3 高温 CaO+CO2↑
      • 生石灰和水反应可得熟石灰
        • CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热

化学九上 （9）

• 第6单元 碳和碳的氧化物
  • 二氧化碳 和 一氧化碳
    • 二氧化碳
      • 物理性质
        • 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水
        • 高压低温下可得固体----干冰
      • 化学性质
        • 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
        • 与水反应生成碳酸
          • CO2+H2O=H2CO3
          • 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
          • H2CO3 = H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
        • 能使澄清的石灰水变浑浊
          • CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
          • 本反应可用于检验二氧化碳
        • 与灼热的碳反应
          • CO2+C 高温 2CO
          • 吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2 是氧化剂，C 是还原剂
      • 用途
        • 灭火 （既利用其物理性质，又利用其化学性质）
      • 二氧化碳对环境的影响
        • 过多排放引起温室效应
          • 造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
          • 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
        • 由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
    • 一氧化碳
      • 物理性质
        • 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
      • 有毒
        • 吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒
      • 化学性质
        • H2、CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性
        • 可燃性
          • 2CO+O2 点燃 2CO2
          • 注意
            • 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
          • 火焰
            • 淡蓝色
              • H2 和O2 的燃烧
            • 蓝色
              • CO 和O2 的燃烧
              • CH4 和O2 的燃烧
            • 鉴别H2、CO、CH4 可燃性的气体： 看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
          • 水煤气：H2与CO 的混合气体
            • C+ H2O 高温 H2+CO）
        • 还原性
          • CO+CuO 加热 Cu+CO2 （非置换反应）
            • 应用
              • 冶金工业
            • 现象
              • 黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
          • Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
            • 现象
              • 红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊
          • 除杂
            • CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液
              • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
            • CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
              • CO+CuO 加热 Cu+CO2
        • 一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因
          • 1 个二氧化碳分子比1 个一氧化碳分子多1 个氧原子