氧化还原反应

“氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

氧化还原反应

• 性质
  • 氧化剂
    • 性质
      • • 化合价降低，发生还原反应，具有氧化性
    • 常见氧化剂
      • KMnO4(Mn2+),K2Cr2O7(Cr3+),H2O2(H2O),浓H2SO4(SO2),HNO3(按照由浓到稀：NO2，NO,N2O,N2,NH4+)
      • 氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I＞S
  • 还原剂
    • 化合价升高，发生氧化反应，具有还原性
    • 常见还原剂：CO,C,H2(干态）S2-(S)＞SO3 2-(SO4 2-)＞I-(I2)＞Fe2+(Fe3+)＞Br-(Br2)＞Cl-(Cl2)，活泼金属
• 性质比较
  • 原则：氧化性还原性强弱看的是的是电子能力而非得失电子个数
  • 氧化剂氧化性＞氧化产物
  • 还原剂还原性＞还原产物
  • 金属活动性顺序从K到Au
    • 失电子能力减弱，还原性增强
    • 得电子能力增强，氧化性减弱
  • 反应条件越弱，性质越强
  • 浓度越大，性质越强
  • 温度越高，性质越强
• 配平
  • 1.标化合价
  • 2.标升降
  • 3.最小公倍数
  • 4.检查H,O
• tips
  • 高价态Cl在溶液中都会生成Cl-
  • 非氧化性的酸生成二价铁离子，氧化性的酸生成三价铁离子
  • 高价态高锰酸钾不能用盐酸酸化
  • 有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
  • 当反应中有一种元素呗氧化，可能是同一种元素被还原
  • 氧化还原反应中，金属单质作为还原剂则一定是还原剂
  • 得电子难的元素不一定失电子容易 例：稀有气体