初中化学思维导图

初中化学思维导图，包括：物质的变化和性质、物质构成的奥秘、化学与社会发展、化学实验、化学计算、身边的化学物质。

初中化学知识汇总

物质的变化和性质

物质的变化

物理变化

概念

没有生成其他物质的变化

常见现象

物质的状态 形状可能发生变化，可能有发光 放热等现象出现

化学变化

概念

生成其他物质的变化叫化学变化

反应现象

发光 发热 生成气体或沉淀等

化学反应的分类

基本类型

化合反应

A+B=AB

分解反应

AB=A+B

置换反应

AB+C=AC+B

复分解反应

AB+CD=AC+BD

反应物

有酸参加，碱和盐可溶或难溶都可以；无酸参加，必可溶

生成物

气体，水或者沉淀三者之一即可

氧化反应

有氧气参加

根据能量的变化

吸热反应

放热反应

遵守质量守恒定律

五个不变

宏观

反应物 生成物的总量不变；元素的种类不变

微观

原子的种类 质量 数目不变

两个一定变

宏观

物质的种类一定变

微观

构成物质的分子种类一定变

两个可能变

分子的总数可能变

物质的状态可能变

化学方程式

写 配 注

物理变化和化学变化之间的联系和区别

判断在变化中是否有其他物质生成

物质的性质

物理性质

物质不需要化学变化就表现出来的性质

熔点 密度 气味 颜色 硬度 状态等

化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质

可燃性 氧化性 还原性 毒性 酸碱性等

燃烧与灭火

燃烧

定义

可燃物跟氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应

条件

具有可燃物

氧气（空气）

温度达到着火点

影响因素

内因：物质的性质

外因：与氧气的接触面积

灭火

灭火原理

破坏燃烧条件

常见的灭火器

泡沫灭火器

干粉灭火器

二氧化碳灭火器

物质构成的奥秘

物质的分类（宏观角度）

混合物

纯净物

单质

化合物

元素组成物质（宏观角度）

概念：具有相同核电荷数即核内电子数的一类原子的总数

元素存在形式：单质，化合物

元素与原子的关系，总体和个体

元素周期表

化学式和化合价（微观角度）

化学式

概念：由元素符号和数字组成表示物质的式子

书写规律：正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数

化合价

概念：一个原子在化合时表现出来的性质

构成物质的微粒（微观角度）

分子

保持化学性质的最小粒子

质量小，不断运动，有间隔，可分割

分子由原子构成的。

在化学变化中，分子可以再分

原子

原子是化学变化中的最小粒子

质量最小，不断运动，有间隔，可分割

原子不可以再分

离子

带电的原子或原子团

阴阳离子

离子符号

右上角标注+或者-

离子和原子相互转化：通过得失电子

化学与社会发展

化学与健康

六大营养素

蛋白质

糖类

油脂

维生素

无机盐

水

元素与人体健康

元素在人体中存在形式

常量元素

氧 碳 氢 氮 钙等

微量元素

铁 铜 锌 氟 碘 硒等

远离有害物质

化学与材料

无机非金属材料

玻璃

陶瓷

硅

水泥

金属材料

合金

纯金属

复合材料

塑料

合成纤维

合成橡胶

化学与环境

三大化石燃料

煤

石油

天然气

化石燃料燃烧对环境的影响

产生一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫等污染物

化肥，农药对环境的影响

水污染

氮、磷过多，出现赤潮、水华等现象

大气污染

土壤污染

重金属元素，有毒有机物、放射性物质

长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结

白色污染及环境保护

破坏土壤，污染地下水

危害海洋生物

空气污染

防治：减少或重复使用塑料制品，回收再利用塑料

化学与能源

新能源

氢能

核能

风能

海洋能

地热能

太阳能

化学实验

基本实验技能

化学仪器的识别和使用

综合实验技能

物质的鉴别，推断与分离，提纯

物质检验分类

常见化学物质的检验

物质检验的方法

分离，提纯的基本原则

分离，提纯的基本方法

物理方法：过滤，结晶，蒸馏

化学方法：化气法，沉淀法，置换法，溶解法，加热法，转化法

气体制取和净化

装置的连接

发生装置和收集装置的选择

气体的储存

气体性质的验证

气体的净化

气体制备综合考察

实验探究与设计

化学计算

相对原子质量

概念：以一个碳-12原子质量的1/12为标准

其他原子的质量跟它的比值

有关化学式的计算

相对分子质量

（相对原子质量*原子个数）之和

物质组成的元素质量比

（相对原子质量*原子个数）之比

物质中某种元素的质量分数

该元素的质量与组成物质各元素总质量之比

溶液的相关计算

溶质质量分数

概念

计算公式

溶质的质量分数与溶解度的换算

根据化学方程式计算

依据质量守恒定律

步骤及格式：设，写，列，解，答

计算的注意事项

含杂质的质量应换成纯物质的质量

纯物质的质量=不纯物质的质量*纯度

统一化学方程式中物质质量单位应该统一

非物质质量单位应换成物质质量单位

方法技巧

比例法

关系式法

守恒法

差量法

平均值法

身边的化学物质

空气

空气

成分探究

红磷在空气中燃烧

成份

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%

资源

空气污染和防治的方法

氧气

性质

密度略大于空气密度，不易溶于水。无色无味：物理性质

比较活泼，助燃性和氧化性：化学性质

用途

支持燃烧，供给呼吸

制法

实验室制法（化学变化）

高锰酸钾，氯酸钾，过氧化氢

工业制法（物理变化）

分离液态空气

利用膜分离技术

水和溶液

氢气

性质

无色无味，难溶于水，是所有气体密度最小的气体：物理性质

化学性质

可燃性

2H2+O2===2H2O

点燃

还原性

H2+CuO==Cu+H2O

加热

用途

清洁能源

制取

锌粒加稀硫酸

水

性质

无色，无味，标准气压沸点100摄氏度，凝固点0摄氏度，4摄氏度密度最大。

组成

可通过电解分解

生成氢气和氧气

负极氢气，正极氧气

净化

静置沉淀，过滤，吸附，蒸馏

硬水，软水区分，危害，转化

保护水资源

节约用水，防止水污染

溶液

形成

溶液

均一的，稳定的混合物

溶剂和溶质

悬浊液

钡餐，涂料，黄河水

乳浊液

溶解度

饱和溶液，不饱和溶液

概念

相互转化

不饱和溶液转成饱和溶液

降温或恒温蒸发溶剂或加溶质

饱和溶液转化不饱和溶液

升温或加溶剂

与浓，稀溶液的关系

浓溶液不一定是饱和溶液

同一温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

固体溶解度

概念

在一定温度下，某固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

影响因素

温度：外因

溶质性质，溶剂性质：内因

溶解度曲线

气体溶解度

概念

标准气压和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时气体的体积

影响因素

温度和压强

结晶

固体从溶液中析出晶体的过程

蒸发结晶

冷却饱和溶液

溶质的质量分数

概念

溶质质量与溶液质量之比

公式

计算

碳和碳的氧化物

单质（金刚石，石墨，C60）

物理性质

金刚石

无色透明，正八面体，最硬，可做钻头，装饰品，切割玻璃

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明，细鳞片状。可做电极，铅笔芯，润滑剂

木炭，活性炭

吸附性强，可做净水剂，防毒面具

化学性质

可燃性

可做燃料

C+O2=CO2(充分燃烧)

点燃

2C+O2=2CO(不充分燃烧)

点燃

还原性

可冶炼金属

C+2CuO=Cu+CO2

高温

CO2+C=2CO

高温

氧化物

CO2

物理性质

无色无味，密度比空气大，易溶于水，固体干冰易升华

化学性质

一般情况下不支持燃烧也不燃烧

不能供给呼吸

与水反应生成碳酸

能使澄清石灰水变浑浊

与灼热碳反应生成一氧化碳

制法

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O

用途

灭火

人工降雨，制冷剂

光合作用，做气体肥料

温室效应

包括气体：二氧化碳，臭氧，甲烷，氟氯代烷等

CO

物理性质

无色，无味，难溶于水，密度比空气略小

化学性质

可燃性

2CO+O2=2CO2(不充分燃烧)

点燃

还原性

CO+CuO=Cu+CO2

高温

有毒性

极易与血红蛋白结合，造成缺氧

用途

作燃料

冶炼金属

金属和金属矿物

金属的化学性质

金属的活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属的冶炼：炼铁的原理，炼钢的原理

金属资源利用和保护

防止金属的锈蚀

回收利用废旧金属

有计划,合理地开采矿物

寻找金属替代品

生活在常见的化合物

酸和碱

酸

物质溶于水，形成的阳离子全部是H+的化合物

常见的 酸

盐酸

HCl,无色液体，具有酸性，刺激性气味。浓盐酸具有挥发性

硫酸

H2SO4，无色粘稠的油状液体。吸水性，强腐蚀性，溶于水放出大量的热。

化学性质

使酸碱指示剂变色：紫色石蕊变红

酸+活泼金属=盐+氢气（置换反应）

这里不包含浓硫酸和硝酸

酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应）

酸+碱=盐+水（中和反应）

酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）

新酸是碳酸

如果x新酸不是碳酸，那么新盐是沉淀

碱

物质溶于水，形成的阴离子全部是OH-的化合物

类型

NH3.H2O(氨水)

金属的氢氧化物

四大强碱

KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

弱碱

白色沉淀

有色沉淀

氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铜蓝色沉淀

化学性质

碱溶液使指示剂变色

弱碱不溶于水，不能使指示剂变色

碱+非金属氧化物=盐+水（复分解反应）

碱是强碱，非金属氧化物是二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫

碱+酸=盐+水（中和反应）

弱碱只有该性质

碱+盐=新碱+新盐（复分解反应）

反应物能溶于水，或新碱是氨水，若不是氨水，则生成沉淀

中和反应

酸与碱生成盐和水的反应

放热反应

熟石灰改良酸性河流

作用

熟石灰改良酸性土壤

碳酸水改良碱性土壤

含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸

被蚊虫叮咬时涂含氨水（肥皂和牙膏）的药物

盐和化肥

盐

有金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物

常见的盐性质及用途

氯化钠

调味剂

防腐剂

消除积雪

农业选种

制生理盐水

碳酸钠

纯碱，苏打

玻璃，造纸，纺织，洗涤，食品工业

碳酸氢钠

小苏打

发酵粉

治疗胃酸，但是胃溃疡禁用

碳酸钙

建筑材料，补钙

实验室制取二氧化碳原料主要成分

化肥

以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料

常见的化肥

氮肥：尿素等

磷肥：磷矿粉等

钾肥：草木灰

复合肥：硝酸钾