导图社区 化学人教版选修一3.3盐类的水解
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盐类的水解
知识
盐类的水解及其规律
定义
水解反应的过程与实质
特点
可逆反应
酸碱中和反应的逆反应
规律
谁强显谁性
反应程度微弱
盐类水解离子方程式的书写
多元弱酸强碱盐分布水解
多元强酸弱碱盐一步到位
相互促进的水解(阴阳离子均可水解)的反应用等号、气标符号和沉淀符号
影响盐类水解的主要因素
内因
酸碱性越弱,水解程度越大
外因
温度
越热越水解
浓度
外加酸碱
加盐
拓展
水解平衡常数
弱酸/碱的电力数越小,其生成盐的水解程度越大
不同类型蒸干产物的判断
金属阳离子易水解的挥发性强酸盐
金属阳离子易水解的难挥发强酸盐
酸根阴离子易水解的强碱盐
阳阳离子均已水解,且水解产物钧易挥发的盐
不稳定的化合物的水溶液
易被氧化的盐
溶液中的三个守恒关系
电荷守恒
阴阳离子所带电荷总数相等
元素质量守恒
元素的质量变化前后是守恒的
质子质量守恒
有电荷守恒减去元素质量守恒推出
离子浓度的大小比较
两大理论
电离理论
水解理论
均是微弱的
判断步骤
判断反应产物
反应后溶液存在的平衡
列出溶液中的等式
比较
单一溶液
多元弱酸溶液,电离逐步减弱根据多步电离进行分级
多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析
多元弱酸的酸式盐溶液,要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的大小
不同溶液中同一离子浓度的大小比较,要考虑溶液中其它离子对该离子的影响
混合溶液
分析电离和水解的大小