导图社区 九年级上册化学第2单元
人教版化学九年级上册二单元我们周围的空气思维导图，包括空气的介绍，氧气的物理性质、化学性质、化合反应、氧化反应和制取氧气的方法等内容。
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第二单元 我们周围的空气
空气
空气的组成
氮气（N）
78%
氧气（O)
21%
稀有气体（惰性气体）
氦气（He）
氖气（Ne）
氩气（Ar）
氪气（Kr)
氙气(Xe)
氡气(Rn）
0.04%
二氧化碳（CO2)
0.03%
其他成分
物质的分类
纯净物
只由一种物质组成（可以用化学符号表示）
混合物
由多种物质组成
混合物没有固定组成
混合物中各成分保持各自的性质
用途
性质→用途
氧气
供给呼吸：医疗急救，潜水，动植物呼吸
化学性质活泼。支持燃烧：炼钢，航天，气焊
氮气
化学性质不活泼
物理性质：无色无味，气体，不易溶于水，熔、沸点低
保护气体，充氮气防腐等
稀有气体
化学性质很不活泼
物理性质：无色无味
多种用途电光源，制造低温环境
保护空气
三大环境问题
1、温室效应 2、臭氧层破坏 3、酸雨
主要污染物
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氦等
物理性质
物理：1、密度1.429g/L，比空气略大 2、不易溶于水 3、液态，固态都为淡蓝色 4、无色无味
化学：助燃性
硫+氧气→（点燃）=二氧化硫
明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气体产生
水的作用：吸收有毒气体
慢慢放入：使现象更持久
铁+氧气→（点燃）=四氧化三铁
空气中，铁丝红热，不能燃烧
氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
螺旋状：增加铁丝与氧气的接触面积
化合反应（多合一）
基本反应之一
化学：氧化性
氧化反应：与氧气发生的反应
缓慢氧化：进行的很慢，不易被察觉
不是基本反应
制取氧气
实验装置
发生装置
固体加热装置
收集装置
排水法
氧气不溶于水，收集气体更纯净，但湿润
向上/向下排空气法
密度比空气更大/更小，但干燥
实验步骤
检查装置气密性
装入药品
固定仪器
点燃酒精灯
收集气体
将导管撤离水面
熄灭酒精灯
方法
高锰酸钾→（点燃）=锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4→（点燃）=K2MnO4+MnO2+O2
过氧化氢（二氧化锰）→=水+氧气
H2O2(MnO2)→=H2O+O2
氯酸钾（二氧化锰）→（点燃）=氯化钾+氧气
KClO3(MnO2)→（点燃）=KCl+O2
分解反应（一变多)
有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
催化反应
能改变其他物质的化学反应速率
本身的能量和化学性质都没有改变的物质叫催化剂
化学变化中的质量守恒
化合价
化合物中的元素的化合价有正价有负价，一般情况下金属元素为正价，非金属元素为负价
化合物中正负化合价代数和为0
单质中元素为0价
化学式计算
物质中元素种类
一个分子中的原子个数
分子中原子个数比（下标数字之比）
物质中的元素的质量比（相对原子质量×原子个数之比）
元素质量分数（相对原子质量×原子个数／式量）
物质的量（符号：n）
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量中的一个
单位：摩尔（mol）
1mol物质约含6.02×10的23次方个微粒
N分子＝n×6.02×10的23次方 N原子＝n×下标×6.02×10的23次方
摩尔质量（符号：M）
一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量
单位：克／摩
在数值上等于该物质的式量
摩尔质量与质量的关系
质量＝摩尔质量×物质的量
质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
实质
宏观
物质的质量总和不变
元素的种类质量不变
微观
原子的种类不变
原子的数量不变
原子的质量不变
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子
书写
①写出反应物和生成物的化学式及反应条件
②配平
③化学物中无气体生成物中有气体加↑，化学物中无固体生成物中有固体加↓
化学方程式含义
反应物 生成物 反应条件
参加反应的及生成的物质的分子个数比等于配平分数比
参加反应的及生成的物质的物质的量之比等于配平分数
参加反应的合生成的物质的质量之比，等于配平分数乘以摩尔质量之比
