钠

这里是高中必修一第二章第一节的内容了

纳

• 性质
  • 物理性质
    • 钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm³，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
  • 化学性质
    • 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。
• 化学反应
  • 盐
    • 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
  • 非金属
    • 2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S2Na+Br2==2NaBr
  • 氧气
    • 在常温时：4Na+O₂==2Na₂O 在点燃时：2Na+O₂=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 并发生：Na+O₂=点燃=NaO₂
  • 水
    • 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑