化学第四章 原子结构和化学键

 化学第四章 原子结构和化学键，整理了核外电子排布、化学键、原子结构、元素周期表和元素周期律的内容，较为详细的思维导图哟~

原子结构和化学键

• 核外电子排布
  • 核外电子排布的规律
    • 能量最低原理
      • 离核距离近，能量低
    • 各电子层最多可容纳的电子数：(2n)的平方
      • L2、M8、N18、O32、P18、Q8
  • 电子式(适用于离子化合物!)
    • 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示元素原子的最外层上的电子
  • 结构示意图eg.→
  • 核外电子排布
    • 电子层数↑原子半径↑
    • 核电荷数↑原子半径↓
    • 最外层电子数↑原子半径↑
• 化学键
  • 离子键
    • 正负离子间由于静电作用所形成的化学键
    • 离子化合物
      • 以离子键结合的化合物
      • 熔沸点高、硬度大、导电
  • 共价键
    • 原子间通过共用电子对所形成的化学键
      • 极性共价键(eg. HCl)
      • 非极性共价键(eg. H2)
    • 共价化合物
      • 仅由共价键构成的化合物
      • 所有的酸、大多数有机物、非金属氧/氢化物
      • 熔沸点低、不导电、部分在水中导电
    • 空间结构
      • 角型(H2O)、三角锥(NH3)、正四面体(CH4)、直线型(CO2)
• 原子结构
  • 原子的构成
    • 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
    • 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
  • 元素
    • 具有相同核电荷数的原子的总称
  • 核素
    • 定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
    • 核素的丰度：某特定核素的原子数与该元素的总原子数之比
  • 同位素
    • 定义：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素
• 元素周期表和元素周期律
  • 元素周期律
    • 同主族（随原子序数增大)
      • 原子半径↑
      • 金属性↑还原性↑
      • 最高价氧化物对应水化合物酸性↑
      • 单质&氢气化合条件苛刻↑
      • 气态氢化物热稳定性弱↓
    • 同周期(随原子序数增大）
      • 原子半径↓
      • 非金属性↑ 氧化性↑
      • 单质&氢气化合条件简单↓
      • 气态氢化物热稳定性强↑
  • 元素周期表
    • 7个周期
    • 18个族
      • 主族
        • 第1、2、13--17族
      • 副族
        • 第11、12、3--7族
      • 第Ⅷ族
        • 第8、9、10族
      • 零族
        • 第18族