原子结构与元素周期律

高中化学必修一，帮助构建知识体系，知识点全面，易错点清晰标注，助力记忆，一图在手考试高分我有。

原子结构与元素周期律

原子结构

构成原子的微粒

原子

原子核（带正电）

质子（带正电）:决定元素种类

中子（不带电）：在质子数确定后决定原子种类

核外电子（带负电）：最外层电子数决定元素化学性质

质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N）

原子的质子数=核外电子数=核电荷数

核外电子的排布

电子层

定义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域里运动，我们把不同的区域比作不连续的壳层

分别用n（n=1、2、3、4、5、6）或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层

排布顺序：从内到外；能量：电子从内到外能量变高

排布规律

最外层最多排8（除K层排2个）个电子，

次外层最多排18个电子

每层最多排2n平方个电子

原子的核外电子排布示意图，注意圆圈里写的是元素的质子数，要带正号

元素周期律

原子序数=核外电子数=核电荷数=质子数

元素周期表的结构

族（共16族）

7个主族，用罗马数字加A表示，主族序数等于最外层电子数

副族完全由长周期构成的族，用罗马数字加B表示，

0族，化学性质不活泼，化合价定为0

第八族，有8、9、10三列元素

共七个周期，其中有三个短周期

核素

定义：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，表示方法

同素异形体：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素的互称（化学性质相同，因为最外层电子数相同，物理性质不同）

核素的相对原子质量是和C12比较得来的

原子结构与元素的性质

碱金属元素

第一主族的金属元素

原子结构的变化规律：核电荷数依次增大，原子半径依次变大；最外层电子数相同，导致化学性质具有相似性；电子层数的增多导致化学性质具有递变性。

物理性质：密度依次增大（只有铯的密度比水大），熔沸点依次降低，具有银白色的金属光泽（铯略带金属光泽）

化学性质

与氧气反应：随着核电荷数的增加，与水反应越剧烈，反应产物越复杂（Li生成氧化Li，钠生成过氧化钠，钾生成超氧化钾），保存锂用石蜡保存

与水反应：随着核电荷数的增加，与水反应越来越剧烈，与水反应生成碱和氢气

卤素元素

物理性质:氟气是浅黄绿色，氯气是黄绿色，溴（液体）是深红棕色，碘（固体）是紫红色，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

化学性质：

与氢气反应：氢气和氟气混合后遇到明火爆炸，所以在点燃气体前要验纯；酸性HI最大，HF能与玻璃的主要成分发生反应，HF不能用玻璃盛装，HF可以和水反应生成氧气。

元素性质递变规律：从上到下，与氢气形成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，对应的碱性逐渐增强。