4.2元素周期律

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元素周期律

• 元素性质的周期性变化规律
  • 同周期、同主族元素性质的递变规律
    • 主要化合价：同周期：最高正价+1到+7.非金属负价-4到-1.同主族：最高正价=主族序数（除O、F），非金属负价=-（8-主族序数）
    • 最高氧化物对应的水化物：同周期：酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；同主族：酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
    • 气态氢化物：形成难易：同周期由难到易，同主族由易到难；稳定性：同周期稳定性逐渐增强，同主族稳定性逐渐减弱
    • 原子半径
      • 同周期从左到右逐渐变小，同主族从上到下逐渐增大
      • 微粒半径的比较：1.比层数：层数越多，半径越大；2.比质子数：核电荷数越大，半径越小；3.电子层数和核电荷数都相等，比电子数，电子数越多半径越大
    • 金属性/非金属性：同周期金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同主族金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
  • 氢氧化铝
    • 物理性质：不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性
    • 实验室制备：铝盐溶液与氨水反应，3铝离子+3氨水=氢氧化铝沉淀+3铵根
    • 两性氢氧化物：
      • 与酸反应：氢氧化铝+3氢离子=铝离子+3水
      • 与碱反应：氢氧化铝+氢氧根=偏铝酸根+2水
  • 元素周期律：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，这一规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子得核外电子排布周期性变化的结果。
• 元素周期表与元素周期律的变化规律的应用
  • 元素金属性和非金属性强弱的判断方法
    • 金属性比较
      • 本质：原子越易失电子，金属性越强
      • 金属活动性越靠前，金属性越强
      • 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
      • 单质还原性越强或阳离子的氧化性越弱，金属性越强
      • 最高氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强
      • 元素在元素周期表中的位置左下强
    • 非金属性的比较
      • 本质：原子越易得电子，非金属性越强
      • 最高氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强
      • 与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
      • 单质氧原性越强或阴离子的还原性越弱，非金属性越强
      • 元素在元素周期表中的位置右上强
  • 根据元素周期表寻找未知元素
  • 预测元素的性质（由递变性规则推测）
  • 启发人们在一定区域内寻找新物质
    • 半导体材料在金属与非金属元素的分界线附近
    • 优良的催化剂、耐高温，耐腐蚀的合金材料在过渡元素中寻找
    • 制造农药的材料，在元素周期表右上的非金属元素中寻找，如：F、P、S