导图社区 高一化学第五章 金属及其化合物
高一化学第五章 金属及其化合物 较详细的思维导图，汇总了金属的性质、化学变化中的能量变化、重要的金属化合物的知识，一起来看。
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第5章 金属及其化合物
5.1 金属的性质
金属的物理性质
光泽，良好延展性，导电导热
合金：由两种及以上元素（至少一种是金属）组成的具有金属特性的物质
金属元素的原子结构
最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子
金属的化学性质
钠
4Na+O2=2Na2O
失去金属光泽变暗
2Na+O2=加热=Na2O2
钠熔化成银色小球，剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮熔游响红
铁
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
铝
2Al+6H2O=加热=2Al(OH)3+3H2↑
金属的冶炼
不活泼金属（热分解法）
HgS+O2=焙烧=Hg+SO2
2HgO=加热=2Hg+O2↑
较活泼金属（热还原法）
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al=高温=2Fe+Al2O3
活泼金属（电解法）
2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑
2Al2O3=通电、助熔剂=4Al+3O2↑
5.3 化学变化中的能量变化
吸热反应和放热反应
反应物总能量＞生成物能量，放热
铝热反应
火星四射，耀眼光芒，混合物剧烈反应，冷却后变成红色熔融物落下
化学能和电能的转化
本质
自发进行的氧化还原反应
条件
电极反应物
得失电子能力不同，形成电势差
电极材料
提供得失电子的场所（导体）
电子导体
金属导线
离子导体
电解质aq/熔融
5.2 重要的金属化合物
氧化物
氧化纳
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
2Na2O+O2=加热=2Na2O2
铁的氧化物
氧化亚铁（FeO)
FeO+2H+==Fe2++H2O
氧化铁(Fe2O3)
Fe2O3+6H+=2Fe3++H2O
四氧化三铁(Fe3O4)
氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
过氧化物
过氧化钠（Na2O2)
性质
强氧化性，易潮解，有腐蚀性，淡黄色粉末，密封保存
2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
氢氧化物
氢氧化钠
白色固体，易潮解，易溶于水并放热
铁的氢氧化物
氢氧化铁
2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O
氢氧化亚铁
FeSO4+2NaOH=Fe(OH2)↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
盐
碳酸钠（苏打）
白色粉末，易溶于水（放热）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3→加酸or加CO2,H2O→NaHCO3
碳酸氢钠（小苏打）
白色晶体，可溶于水（吸热），aq呈碱性
2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3→加碱or加热→Na2CO3
铁盐
2Fe3++Fe=3Fe2+
黄→浅绿，铁粉溶解
亚铁盐
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄→蓝
