结构化学第三章

结构化学第三章思维导图，化学键是将原子结合成物质世界的作用力，共价键，离子键，金属键。

共价键和双原子分子的结构化学

• 化学键概述
  • 化学键是将原子结合成物质世界的作用力
  • 共价键，离子键，金属键
• H+2的结构和共价键的本质
  • H+2的Schrödinger方程
  • 变分法：选择变分函数；建立久期方程和久期行列式并确定能量；求系数确定体系状态。
  • S积分（重迭积分）：与核间距有关
  • α积分（库仑积分）：单凭微粒间的库仑作用不可能使体系能量显著降低
  • β积分（交换积分）：与原子轨道重迭程度有关
  • 共价键的实质：电子从AO转入MO的结果
• 分子轨道理论和双原子分子的结构
  • 分子轨道可由能级相近的原子轨道线性组合得到
  • 成键三原则：1、能量相近原则；2、最大重叠原则；3、对称性匹配原则。
  • 每一轨道可按Pauli原理、能量最低原理、和Hund规则安排电子
  • 分子轨道能级顺序：1σ、1σ*、2sσ、2sσ*、2pσ、2pπ、2pσ*、2pπ*
  • 杂化分子轨道能级：1σg、1σu、1πu、2σg、1πg、2σu
• 光电子能谱
  • 紫外光电子能谱判断成键和反键轨道
  • 成键电子电离，核间平衡距离增大
• 分子光谱
  • 分子的运动包括：转动、振动、电子运动
  • 转动常数B=h/8Icπ2，它表征分子的特性
  • 弹力常数或力常数标志化学键强弱
  • 即使处于绝对零度的基态，也还有动能的存在
• H2分子的结构和价键理论
  • 价键理论和分子轨道理论比较：1、在数学处理上选用的变分函数不同；2、电子云分布不同
  • 电子对理论和价键理论