人教版初三化学第9单元 溶液第一二节

这是一篇关于人教版初三化学第9单元 溶液第一二节的思维导图，主要内容有溶液、溶解时的吸放热现象、乳浊液、溶液的分类、混合物分离方法--结晶、溶解性的定量表示等。

第9单元 溶液

• 混合物
  • 溶液
    • 概念
      • 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，即为溶液
        • 微观解释：溶质以离子或分子的形式均一分散在溶剂分子中间
    • 组成
      • 溶质与溶剂判断
        • 1、固体、气体溶于液体，液体为溶剂
        • 2、两种液体互相溶解，量多的为溶剂；
        • 如果有水，不管量多少，一般把水叫做溶剂
        • 3、不知明溶剂的溶液，默认为某物质的水溶液
      • 溶质：被溶解的物质
      • 溶剂：能溶解其他物质的物质
      • 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
    • 特征
      • 均一性：溶液各部分组成、性质相同
      • 稳定性：外界条件不变时，溶液久置，溶质不会从溶液中分离出来
    • 溶解性
      • 定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力
      • 影响因素
        • 不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同；同一物质在不同溶剂里溶解能力不同
        • 溶质与溶液的性质
        • 温度
  • 溶解时 的吸放热现象
    • 溶解过程=扩散（吸热）+水合（放热）
    • 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
    • 氯化钠溶于水，溶液温度不变
    • 氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度升高
    • 1、常见放热现象
      • 氢氧化钠、浓硫酸、氢氧化钙溶于水
      • 氧化钙与水反应（化学变化）
    • 2、常见的吸热反应
      • 铵盐溶解（硝酸铵、氯化铵、硫酸铵等）
  • 乳浊液
    • 概念：小液滴分散到液体里形成的混合物
    • 特征：不均一、不稳定、静置分层
    • 乳化现象：洗涤剂清洗油污
      • 生活中常见乳化剂：肥皂、洗洁精
• 溶解度
  • 溶液的分类
    • 按一定量溶液中含溶质质量的多少
      • 浓溶液
      • 稀溶液
    • 按照定温定量溶剂的前提下，溶质在某溶剂中的最大溶解量
      • 饱和溶液
      • 不饱和溶液
  • 混合物分离方法--结晶
    • 使用杂质的提纯方式：A(B)
    • 蒸发结晶
      • 溶解度受温度影响不大的固体溶质
    • 降温结晶
      • 溶解度受温度影响较大的固体溶质
  • 溶解性的定量表示
    • 定性表示溶解能力的大小
    • 固体溶解度
      • 表示衡量溶解性大小的尺度
      • 定义
        • 温度
        • 100g溶剂
        • 饱和状态
        • 溶解溶质质量
      • 影响因素
        • 溶剂溶质的性质
        • 温度----表示方法
          • 列表法
          • 溶解度曲线法
            • ②溶解度曲线的意义
              • a.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的情况。
              • b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，按此组成配制的溶液此时恰好是饱和溶液。
              • c.两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
              • d.在溶解度曲线下方的点，表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液。
              • e.溶解度曲线上方的点，表示按此组成配制的溶液中溶质有剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液。
            • ③溶解度曲线的变化规律
              • a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”上升且比较“陡”，如KNO。
              • b.少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平缓”，如NaCl。
              • c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)z。
            • ④溶解度曲线的应用
              • a.查出某种物质在某温度时的溶解度。
              • b.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
              • c.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
              • d.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
              • e.根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液。
              • f.确定混合物的分离、提纯方法。
    • 气体溶解度
      • 定义
      • 影响因素
        • 温度：定P，温度越高气体溶解度越小
        • 压强：定T，压强越高气体溶解度越大
• 溶解度： 难溶小于0.01微溶0.01-1可溶1-10易溶10以上
• 海水晒盐 海水----贮水池---蒸发池--结晶池----粗盐（母液）
• 饱和溶液（增加溶剂、升高温度） 不饱和溶液（增加溶质、蒸发溶剂、降低温度）
• 不局限与液体：如生铁、空气
• 口诀： 固气与液体，液体是溶剂；液体互相溶，量多师溶剂；只要有水在，水就是溶剂。