初中酸碱盐知识体系

将基本酸碱盐知识以思维导图的方式呈现，“盐”内容与“酸”“碱”“复分解反应”中部分内容重合，不再另外呈现。

酸，碱，盐

• 酸
  • 定义：电离(物理变化)出的阳离子全部都是H⁺的化合物
    • 电离方程式写法eg. 硫酸电离:H₂SO₄=H⁺+SO₄²⁻
  • 常见的酸：
    • 人的胃液中含有盐酸
    • 铅酸蓄电池中含有硫酸
    • 酸雨中溶有少量的硫酸和硝酸
    • 食醋中含有醋酸
  • 一，物理性质(浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸)：
    • • 浓硫酸
        • 颜色：无色
        • 气味：无味
        • 特性：
          • ①吸水性(物理性质，常做干燥剂-只可干燥酸性物质)
          • ②脱水性(化学性质，能使含氢氧元素的物质碳化)
          • ③腐蚀性
          • ④强氧化性
        • 保存：密封保存
        • 其他：溶于水放出大量热
          • 故:在稀释浓硫酸时，酸入水(把浓硫酸沿烧杯壁或沿玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散)
            • 玻璃棒作用：
              • 1.引流，防止液滴飞溅
              • 2.搅拌，加速散热
      • 浓盐酸
        • 颜色：无色
        • 气味：有刺激性气味
        • 特性：浓盐酸具有挥发性
          • (看到白雾的原因:从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴)
        • 保存:密封保存
        • 其他：氯化氢气体极易溶于水(1:500)
          • 从浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水，形成盐酸小液滴，进而形成白雾
      • 浓硝酸
        • 颜色：无色
        • 气味：有刺激性气味
        • 特性：
          • ①挥发性(与浓盐酸现象一致)
          • ②见光易分解
        • 保存:密封保存于棕色试剂瓶中(防止其见光分解)
  • 二，酸的通性 有共同化学性质的原因：溶液中都含有大量氢离子
    • 能与指示剂反应
      • 遇紫色石蕊试液变红
      • 遇无色酚酞试液不变色
    • 能与活泼金属反应
      • 规律:金属+酸→盐+氢气(置换反应)
      • 现象
        • ①产生气泡
        • ②固体减少
        • ③溶液变色(溶液颜色由...色变成...色)
    • 能与某些金属氧化物反应
      • 规律:金属氧化物+酸→盐+水
      • 实质:H⁺+OH⁻=H₂O
    • 能与碱反应(放热反应，中和反应)
      • 规律:碱+酸→盐+水
      • 实质:H⁺+OH⁻=H₂O
      • 应用:处理废水(达标标准:无色无味，pH接近中性，且不含重金属离子)
    • 能与某些盐反应
      • 规律:盐+酸→另一种盐+另一种酸
        • A. 碳酸盐都能和酸反应生成二氧化碳和水(石灰石制二氧化碳)
        • B.(无法体现通性) 某些特殊的盐能与酸反应,生成特殊的沉淀 白色沉淀:
          • 1.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
            • 实质:Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
          • 2. BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
            • 3.Ba(NO₃)₂+H₂SO=₄BaSO₄↓+2HNO₃
  • 三，CO₃²⁻， Cl⁻ ，SO₄²⁻ ，H⁺的检验
    • 离子
      • CO₃²⁻
        • 步骤
          • Ⅰ.+HCl溶液☞有气泡产生 (为下一步检验准备气体)
          • Ⅱ.+澄清石灰水☞澄清石灰水变浑浊 (检验上一步产生的是否为CO₂,从而检验是否为碳酸根离子)
            • 两个现象都发生,则证明是……(碳酸根)离子，下同
        • 检验实质：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂
      • Cl⁻
        • 步骤
          • Ⅰ.加硝酸银溶液☞产生白色沉淀
          • Ⅱ.加稀硝酸溶液☞白色物体不消失
            • 此步目的：排除碳酸根干扰 (原理:利用稀硝酸与Ag₂CO₃ 反应，证 明生成的白色沉淀不是Ag₂CO₃)
        • 检验实质：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
      • SO₄²⁻
        • 步骤
          • Ⅰ.加硝酸钡溶液☞产生白色沉淀
          • Ⅱ.加稀硝酸溶液☞白色沉淀不消失
            • 此步目的:排除碳酸根干扰 (原理:利用碳酸钡能溶于稀硝酸且与稀硝酸反应，证明生成的白色沉淀不是碳酸钡)
        • 检验实质: Ba²⁺+SO²⁻=BaSO₄↓
      • H⁺
        • ≈利用酸的通性
          • 1.加指示剂
            • 加石蕊试液☞变红
          • 2.加氢前金属
            • ☞气泡产生
          • 3.加金属氧化物
            • eg. 加氧化铜☞黑色固体减少，无色溶液变成蓝色
          • 4.加碱
            • ☞固体减少，溶液变色
          • 5.加盐
            • 加碳酸盐 实质CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂ ☞有气泡产生
  • 四，盐酸和硫酸的用途
    • 盐酸：常用于金属表面除锈(与金属氧化物反应)、制药(盐酸特性)等
    • 硫酸：常用于制化肥、农药，火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属表面除锈
• 碱
  • 定义
    • 电离时产生的阴离子全部都是OH⁻的化合物
  • 分类:
    • 强碱【在水中能全部电离】:KOH,NaOH,Ca(OH)₂,Ba(OH)₂
    • 弱碱:NH₃·H₂O,难溶性碱
  • 一，物理性质
    • 1.氨水: 有刺激性气味，有挥发性
    • 2.氢氧化钠
      • 俗名:火碱，烧碱，苛性钠
      • 白色固体，能溶于水，溶解时放出大量热，有吸水性—能做中性或碱性气体的干燥剂，易潮解(物理变化)—称量时使用小烧杯或表面皿盛放
    • 3.氢氧化钙
      • 俗名:熟石灰，消石灰
      • 微溶于水
      • 稀的水溶液:澄清石灰水
        • 浓的悬浊液:石灰乳，石灰浆
  • 二，化学性质
    • 具有相似化学性质的原因:溶液中都有大量的氢氧根离子
    • 能与酸碱指示剂反应
      • 能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红
    • 能与非金属氧化物反应
      • 碱+非金属氧化物=盐+水 【不属于基本反应类型,价不变】
        • 反应条件:碱可溶，氧化物为酸性氧化物(CO,NO除外)
        • 常见反应
          • 石灰水检验二氧化碳:Ca(OH) ₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          • 氢氧化钠吸收二氧化碳(敞口放置变质原因,除杂等): 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
          • 氢氧化钠吸收二氧化硫(尾气处理,除杂等):2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
          • 氢氧化钠与三氧化硫反应:2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
          • 氢氧化钠腐蚀玻璃: NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O
    • 能与酸反应
      • 碱+酸=盐+水 【复分解反应】
        • 无现象的中和反应: KOH+HCl=KCl+H₂O
        • 有白色沉淀生成的中和反应:Ba(OH) ₂⁺2HCl=BaCl↓+2H₂O
        • 有硝酸铵生成的中和反应: NH₃·H₂O+HNO₃,△NH₄NO₃ + H₂O =
    • 能与盐反应
      • 碱＋盐=新碱+新盐【复分解反应】
        • 反应条件: 盐和碱均可溶，生成物有水/沉淀/气体
        • 常见反应
          • 配置波尔多液:CuSO₄+Ca(OH) ₂=Cu(OH)₂↓+CaSO₄
          • 用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃)制烧碱(氢氧化钠NaOH): Na₂CO₃+Ca(OH)₂=NaOH+CaCO₃↓
          • 生成双沉淀的反应: CuSO₄+Ba(OH)₂=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓
          • 生成刺激性气味气体的反应: NH₄Cl+NaOH△NH₃↑+H₂O+NaCl =
          • 硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO₄+NaOH=Cu(OH) ₂↓+Na₂SO₄
          • 氯化铁和氢氧化钠反应:FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe(OH) ₃↓
  • 三，氢氧化钙的制取
    • 氧化钙制氢氧化钙
      • CaO+H₂O=Ca(OH)₂〖放出大量热〗
    • 氧化钙(CaO)
      • 俗名:生石灰
      • 保存:密封保存『有吸水性，吸水后还会继续和空气中的二氧化碳反应』
      • 用途:
        • 可做干燥剂，且可做食品干燥剂
        • 建筑材料
        • 制作熟石灰( 氢氧化钙的制取)
  • 四，用途
    • 1.氢氧化钠:用于制人造丝，造纸，炼油，纺织，印染与橡胶工艺
    • 2.氢氧化钙:建筑材料，农业上可用于改良酸性土壤、制波尔多液。
    • 3.氢氧化铝、氢氧化镁:医疗上用于中和胃酸过多
    • 4.氨水可用于酸性废水处理
• 盐
• 复分解反应
  • 定义：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，这类反应成为复分解反应。
  • 反应前后各元素的化合价不发生改变(价不变)
  • 发生条件(满足其一即可)：
    • 1. 有沉淀析出 eg: BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl(白色沉淀)
    • 2.有气体放出(如石灰石制二氧化碳)
    • 3.有水生成 eg: HCl+NaOH=NaCl+H₂O 反应实质: H⁺+OH⁻=H₂O