高中化学之元素周期表

超详细的高中化学必修二第一章元素周期表思维导图分享！下图整理了元素周期表、元素的性质与原子结构、核素三大内容的知识要点。希望本图能够对你有所帮助！

元素周期表

• 元素周期表
  • 发现
    • 门捷列夫
  • 关系 核外电子数＝质子数＝核电荷数＝原子序数
  • 排列方式：按原子序数的大小从左到右排成横行（周期），同一横行最外层电子数相同的原子拍一竖行（族）
  • 周期 （7）#3个短周期 4个长周期
  • 族 18个纵列 16个族 #7个主族A7个副族B1个0族1个第八族（8910）
  • 书写方式，举例 K
    • 第四周期第ⅠA 族
  • 电子层数决定周期序数， 最外层电子数决定族序数
• 元素的性质与原子结构
  • 碱金属元素
    • 包括 ：锂钠钾铷铯钫 Li Na K Rb Cs Fr
      • -第ⅠA族
      • 性质
        • 物理性质
          • 从Li 到Fr 硬度小且越来越小， 密度较小呈增大趋势，熔沸点降低
          • 注意：Li保存在液态石蜡中；Na保存在煤油中
        • 化学性质
          • 碱金属元素最外层电子数都是1 （化学性质相似）
            • 与氧气反映
              • 4Li＋O2加热2LI2O
              • 2Na＋O2加热Na2O2
              • K ＋O2 加热KO2（超氧化钾）
            • 与水反映（非金属单质）
              • 2Li ＋2H2O ＝2LiOH ＋H2↑#浮 不熔 游 响 红
              • 2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑#浮 熔 游 响 红
              • 2K＋2H2O ＝2KOH ＋H 2↑#浮 熔 游 响 燃 爆 红
              • 2M＋2H2O ＝2MOH ＋H2↑（M 为碱金属元素）
          • 易失去最外层电子 ，单质的还原性强
      • 1.相似性 #最外层电子都是1
      • 2.递变性 –
        • 随着原子序数的增加 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 容易失去最外层电子 失电子能力增强 单质还原性增强
    • 检验元素金属性强弱的方法
      • 1.置换反应
      • 2.最最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱
      • 3单质与水（酸）置换出氢气的难易程度
  • 卤族元素
    • 包括：氟氯溴碘砹 F Cl Br I At
      • 第ⅦA族
      • 性质
        • 物理性质
          • 从F到At 密度越来越大 氧化性越来越弱 熔沸点越来越高颜色越来越深
          • 注意：F Cl 是气体Br 是液体I At 是固体
        • 化学性质
          • 与H2反映
            • H2＋F2＝2HF （稳得一批）
            • H2＋Cl2光照或点燃 2HCl （不大稳定 光照容易分解）
            • Br2＋H2加热2HBr （没HCl稳定）
            • I2 ＋H2可逆2H I （是可逆反应）
            • X 2＋H2＝2H X （X 是卤族元素）
          • 与水反应
            • 2F2＋2H20＝4HF ＋O2
              • 2X2＋2H2O＝4HX＋O2
            • Cl2＋H2O 可逆符号HCl ＋HClO （Cl Br I ）
          • 和碱反映
            • X2＋NaOH ＝NaX＋NaXO＋H2O # X Cl Br I
      • 1.相似性#最外层电子数都是7
      • 2.递变性
        • F →I 氧化性越来越弱 ，还原性越来越强，越来越稳
          • 随着原子序数的增加 原子半径逐渐增大 原子核的引力越来越弱 得电子能力越来越弱 单质的还原性越来越强 氧化性越来越弱 越来越稳定
    • 检验元素非金属性强弱的方法
      • 1.单质间的置换反应
      • 2.生成气态氢化物的难易程度，（稳定性）
      • 3.最高价氧化物及其水化物的酸性强弱来判断
  • 总结
    • 在元素周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。原子核对最外层电子引力越来越弱，元素失电子能力越来越强，得电子能力越来越弱。单质还原性越来越强，氧化性越来越弱。金属性越来越强。非金属性越来越弱。
• 核素
  • 1.原子的质量集中在原子核上
  • 2.质量数A＝质子数Z ＋中子数N
  • 元素
    • 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 #同种元素。质子数相同中子数不一定相同。
    • 核素
      • 具有一定质子数和中子数的原子
    • 同位素
      • 质子数相同 但是中子数不同的同一类原子
        • 1.同位指的是质子数相同#在元素周期表中的位置相同
        • 2.许多元素都有同位素
        • 3同位素质量数不同 ，但是核电荷数相同，所以核外电子结构相同
          • 同位素物理性质不同，化学性质完全相同
        • 4.用途
          • 14 2 3 6C 考古 1H 1H 做氢弹等 #日常生活考古治疗恶性肿瘤等
        • 氕氘氚 中子数分别是0 1 2分别是氢 重氢 超重氢